高中化學人教版-選修四-第二章-化學反應速率和化學平衡-第一節(jié)-化學反應速率-化學反應速率(i)卷(-全文預覽
【正文】 LC . Cs1B . 對比①②實驗，可以得出溫度越高越有利于有機物R的降解C . 對比①②實驗，可以發(fā)現(xiàn)在兩次實驗中有機物R的降解百分率不同D . 通過以上三組實驗，若想使反應停止，可以向反應體系中加入一定量的NaOH溶液15. （2分） 四個體積相同的密閉容器，在一定條件下，發(fā)生如下反應：N2+3H2 2NH3 ， 化學反應速率最快的是（ ） 容器溫度（℃）H2（mol）N2（mol）催化劑A45031無B45031有C50062有D50062無A . A現(xiàn)設計如下對比實驗（實驗條件見下左表)，實驗測得有機物R濃度隨時間變化的關系如下圖所示。C . ①②③④B . ④③＝②①s1 ④v(D)＝ molmin1 ②v(B)＝ molL－1蒙陰期中) 在一個容積為VL的密閉容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定條件下發(fā)生下列反應3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 達到平衡后，A物質的量濃度減小1/2，混合氣體的平均摩爾質量增大1/8，則該反應的化學方程式中n的值是（ ） A . 1s)s)8. （2分） (2019高二上D . OC線表示隨時間增加，反應速率逐漸增大C . BC段表示反應速率最快，在該時間內(nèi)收集到的氣體最多B . AB段表示反應速率較快，可能因為產(chǎn)物有催化作用鄂爾多斯期中) 某學生用純凈的Cu與過量濃HNO3反應制取NO2 ， 實驗結果如圖所示，對圖中曲線的描述正確的是（ ） A . OA段表示開始時，反應速率較快B . vB= mol/(Lmin)C . mol/（L?min）B . mol/（L?min）4. （2分） (2016高二上D . v（FeSO4）= mol?L﹣1?min﹣1C . v（H2）= mol?L﹣1?min﹣1B . v（H2SO4）=1 mol?L﹣1?min﹣13. （2分） ，2min 時鐵粉剛好溶解完全．如果反應前后溶液的體積不變，則該反應的平均速率可表示為（ ）A . v（Fe）= mol?L﹣1?min﹣1min)min)貴陽開學考) 在一定溫度下，將氣體X和Y各3 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：3X(g)+Y(g) 2Z(g)+ W(g)。L－1L－1開魯月考) 反應A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（ ） A . v(D)＝s－1C . v(C)＝min－12. （2分） (2018高三上min)min)C . v(Z)= mol/(LD . v(W)= mol/(L甘肅期末) 可逆反應A(g)+ 4B(g) C(g)+ D(g)，在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是（ ） A . vA=(Ls)7. （2分） (2018高二上 A . v(A)＝ mol/(Ls)C . v(C)＝ mol/(Ls)10. （2分） (2018高二上B . 2嘉興期末) 某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應
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