【正文】 J由mol N2(g)和mol H2(g)生成1 mol NH3(g)過程________(填“吸收”或“釋放”)___________ kJ能量。mol－1；B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣ kJ8．在由銅片、鋅片和150 mL稀硫酸組成的原電池中， L（標準狀況）的H2時，硫酸恰好用完，則：(1) 產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是____g；(2) 通過導線的電子的物質(zhì)的量是_____mol；(3) 該原電池正極的電極反應式為___________________________。7．用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，銅表面析出了氫氣______________L（標準狀況下）。（已知F=96500 C/mol）【答案】MnO2+e+H＋=MnOOH Zn+2MnO2+2H＋=Zn2++2MnOOH 【解析】【分析】(1)該電池中，負極鋅被氧化生成Zn2+，正極發(fā)生還原反應，MnO2被還原生成MnOOH；(2)，電池工作五分鐘，則變化的電量Q=300 s=150 C，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e)=，以此計算消耗鋅的物質(zhì)的量、質(zhì)量。已知32gN2H4（g）完全發(fā)生上述反應放出568kJ的熱量，熱化學方程式是：____?！驹斀狻浚?）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl2得到電子生成S單質(zhì)，電極反應為：2SOCl2＋4e=S＋SO2＋4Cl；②SOCl2與水反應生成SO2和HCl，有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；（2）①n(X2+)=n(Cl2)==，M===64g/mol，因此該金屬的相對原子質(zhì)量為64；②由電極反應2Cl－2e=Cl2↑可知，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2n(Cl2)=2=。（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液，(標準狀況下)。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。（1）甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣、KOH溶液（電解質(zhì)溶液）構(gòu)成，則下列說法正確的是___。H2O+CO2=NH4++，故答案為：；NH3mol1，又因為②H2O(l)=H2O(g) △H=41，將①2②得：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=（810241）= 892 kJ【答案】6 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H= 892 kJ(3)甲烷燃料電池相較于直接燃燒甲烷有著更高的能量轉(zhuǎn)化效率，某甲烷燃料電池，正極通入空氣，以某種金屬氧化物為離子導體（金屬離子空穴中能傳導 O2），該電池負極的電極反應式為__________________________________________。2017年11月3日，國務院正式批準將可燃冰列為新礦種。如MgAlNaOH溶液構(gòu)成的原電池中，活動性弱的Al為負極，活動性強的Mg為正極?！驹斀狻竣貰中形成SnFe原電池，由于Fe比Sn活潑，所以Sn為正極，溶液中的H+在Sn上獲得電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為：2H++2e=H2↑；由于氫離子不斷消耗，所以Sn附近溶液中c(H+)減小，溶液的pH值增大；②鋅比鐵活潑，鋅為原電池負極，被腐蝕，負極電極反應式為Zn2e=Zn2+，正極：2H++2e=H2↑，總反應方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑。蘇州【化學】化學化學反應與能量變化的專項培優(yōu) 易錯 難題練習題一、化學反應與能量變化練習題（含詳細答案解析）1．A、B、C 三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。【答案】2H++2e=H2↑ 增大 Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ BAC 【解析】【分析】①B中形成SnFe原電池，F(xiàn)e比Sn活潑，則Sn為正極發(fā)生還原反應；②C中形成ZnFe原電池，總反應為Zn+2H+=Zn2++H2↑，電化學腐蝕的速率大于化學腐蝕的速率，金屬作原電池正極時得到保護。一般情況下，在原電池反應中，活動性強的電極在負極，失去電子，發(fā)生氧化反應；但也有例外。2017年5月，中國首次海域可燃冰試采成功。 (2)已知下表數(shù)據(jù)，且知 H2O(l)=H2O(g) △H=+41化學鍵C—HO=OC=OH—O鍵能/ 413498803463用甲烷燃燒熱表示的熱化學方程式為_____________________________________________________?；旌蠚怏w中的CO2可用濃氨水脫除，同時獲得氮肥NH4HCO3，該反應的離子方程式是_________________________________________________________。mol1= 810 kJ二氧化碳和氨水反應生成NH4HCO3的離子方程式為：NH33．甲醇（CH3OH）是一種無色有刺激性氣味的液體，在生活中有重要用途，同時也是一種重要的化工原料。4．（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是___?！敬鸢浮?SOCl2＋4e=S＋SO2＋4Cl 產(chǎn)生白霧，且生成有刺激性氣味的氣體 64 【解析】【分析】（1）①由總反應可知，Li化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，S化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，因此電池中Li作負極，碳作正極；②SOCl2與水反應生成SO2和HCl，有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據(jù)M=計算金屬的相對原子質(zhì)量；②根據(jù)電極反應2Cl－－2e=Cl2↑計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，進一步計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。（3）發(fā)射火箭時用氣態(tài)肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。6．酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關數(shù)據(jù)下圖所示：溶解度/(g/100 g水)化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值101710171039回答下列問題：(1)該電池的正極反應式為 ________________，電池反應的離子方程式____________ (2)，電池工作五分鐘，理論消耗Zn______g?！军c睛】本題考查原電池的工作原理以及電子轉(zhuǎn)移的金屬質(zhì)量轉(zhuǎn)化關系的計算，試題有利于知識的鞏固和培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)?！驹斀狻坑娩\片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，鋅為負極，電極反應為：Zn2e=Zn2