氧化還原反應(yīng)教案-資料下載頁

【摘要】第一篇：氧化還原反應(yīng)教案 《氧化還原反應(yīng)》（第1課時） 教學(xué)過程： 【情景導(dǎo)入】 1、將剛削好的蘋果與久置的蘋果比較，顏色有何變化？ （蘋果由粉綠色變成黃褐色，因為蘋果中的Fe2+被空氣氧化...

2025-10-20 05:20

高考化學(xué)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)復(fù)習資料-資料下載頁

【摘要】專題一氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)【課前導(dǎo)引】1.下列變化過程中所發(fā)生的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是:A.皂化反應(yīng)B.鋁熱反應(yīng)C.中和反應(yīng)D.可逆反應(yīng)解析：本題以中學(xué)化學(xué)課本里幾類典型而又重要的反應(yīng)為背景，意在對氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征及

2025-08-20 09:02

2022年高考化學(xué)氧化還原反應(yīng)練習人教版-資料下載頁

【摘要】高考化學(xué)氧化還原反應(yīng)練習人教版 應(yīng)用·習題精練 1.(2010山東濟寧高三測試)下列敘述正確的是() ，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 ，該元素一定被還原 解析：本題考查的知識點有物質(zhì)的組成...

2025-03-15 03:45

氧化還原反應(yīng)一-資料下載頁

【摘要】將下列反應(yīng)進行分類5、1、2H2+O2==2H2O2、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑3、CaCO3==CaO+CO2高溫4、NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO36、點燃一、氧化還原反應(yīng)1、從得失氧角度分析：CuO+CO==Cu+CO2

2024-11-24 14:10

氧化還原反應(yīng)教案-資料下載頁

【摘要】第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時教學(xué)目標：1、了解氧化還原反應(yīng)、元素化合價的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認識氧化還原反應(yīng)。2、了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等基本概念3、根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，進一步理解科學(xué)探究的意義。4、通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習與研究，感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對立統(tǒng)一的觀

2025-04-17 05:19

氧化還原反應(yīng)小結(jié)-資料下載頁

【摘要】氧化還原反應(yīng)小結(jié)氧化還原反應(yīng)的基本概念；氧化性和還原性強弱的判斷；根據(jù)得失電子守恒推斷氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物；配平氧化還原反應(yīng)的方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。???一、氧化還原反應(yīng)的基本概念???二、氧化性和還原性強弱的比較???，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑&g

2025-06-19 02:49

氧化還原反應(yīng)規(guī)律-資料下載頁

【摘要】，只有性，當處于最低價時，只有性，中間價態(tài)時。、還原性強弱主要取決于物質(zhì)本身程度，與得失電子數(shù)的多少無關(guān)。得失電子的難易氧化還原既有氧化性又有還原性學(xué)點1氧化性、還原性強弱比較物質(zhì)的氧化性是指電子（電子對偏）的能力，氧化劑具有性；

2025-10-31 13:02

氧化還原反應(yīng)與氧化還原滴定法習題答案-資料下載頁

【摘要】《氧化還原反應(yīng)與氧化還原滴定法》習題答案1：標出下列物質(zhì)中帶有*元素的氧化數(shù)答：以上各物質(zhì)對應(yīng)的氧化數(shù)分別是：（1）-2，0，+，+3，+4，+6，+7（2）-1，+5，-3，+6，+8/3，+32：用氧化數(shù)法配平下列反應(yīng)方程式，并指出氧化劑和還原劑。答：（1）氧化劑KMnO4中Mn原子氧化數(shù)從+7降低為+2，還原劑中C原子

2025-06-24 18:06

氧化還原反應(yīng)說課稿-資料下載頁

【摘要】人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》說課各位老師：大家好！今天我給大家說課的內(nèi)容是《氧化還原反應(yīng)》。下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)過程四個方面對這節(jié)課進行具體分析和闡述。一、說教材1．教材的地位和作用“氧化還原反應(yīng)”是人教版高一化學(xué)必修一第二章第三節(jié)的內(nèi)容。在高中階段的基本概念和基本理論知識中占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終；在中學(xué)化學(xué)中許多重要元素及其化合物的知識

2025-04-17 04:42

省實化學(xué)氧化還原訓(xùn)練化學(xué)氧化還原專題訓(xùn)練-資料下載頁

【摘要】1氧化還原專題訓(xùn)練一、基本概念：1、（雙選）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確．．的是()A．常溫常壓下，1mo1Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NAB．l00mL10mol/L的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．足量的鐵與lmolCl2和lmolS反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

2025-01-09 04:59

無機化學(xué)氧化還原反應(yīng)-資料下載頁

【摘要】第六章氧化還原第一節(jié)氧化還原反應(yīng)第二節(jié)電池的電動勢和電極電勢第三節(jié)氧化還原平衡第四節(jié)影響電極電勢的因素第五節(jié)元素電勢圖第一節(jié)氧化還原反應(yīng)電負性：元素的原子在分子中吸引電子能力的相對大小元素電負性越大，吸引電子的能力越強，非金屬性越強元素電負性越小，吸引

2025-01-15 12:38

無機化學(xué)氧化還原反應(yīng)-資料下載頁

【摘要】第十一章氧化還原反應(yīng)Review：基本概念一、原子價和氧化數(shù)原子價：表示元素原子能夠化合或置換一價原子（H）或一價基團（OH－）的數(shù)目。氧化數(shù)：化合物中某元素所帶形式電荷的數(shù)值。二、氧化還原反應(yīng)三、氧化劑和還原劑四、氧化還原對§方程式的配平Review：一、

2025-01-15 15:19

高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)-資料下載頁

【摘要】第一節(jié)氧化還原反應(yīng)?1、下列說法中，正確的是（）?A、氧化劑具有氧化性?B、氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)?C、氧化劑發(fā)生反應(yīng)后生成氧化產(chǎn)物?D、氧化還原反應(yīng)的任何一種反應(yīng)物不是氧化劑就必定是還原劑課前熱身A?2、鹽酸

2025-10-31 05:00

氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)-資料下載頁

【摘要】第三節(jié)電解與金屬腐蝕、防護2.分解電壓(E分)例：Pt為電極電解·L-1的NaOH溶液陽極4OH–(aq)=O2(g)+2H2O(l)+4e–陰極2H+(aq)+2e–=H2(g)(-)Pt,H2(p?)|H+(1×10-13mol·L-1)||OH-(

2025-01-16 04:09

山東省高密市第三中學(xué)高中化學(xué)23氧化劑和還原劑課件3魯科版必修1-資料下載頁

【摘要】第3節(jié)氧化劑和還原劑第3課時還原劑→具有性→是所含原子e-的反應(yīng)物→是所含元素化合價的反應(yīng)物→發(fā)生反應(yīng)→被。在同一個氧化還原反應(yīng)中:氧化劑→具有性→是所含原子e-的反應(yīng)物→是所含元素化合價的反應(yīng)物→發(fā)生

2025-06-06 02:36

高考化學(xué)知識點總結(jié)：關(guān)于氧化還原反應(yīng)：氧化劑、還原劑-wenkub

高考化學(xué)知識點總結(jié)：關(guān)于氧化還原反應(yīng)：氧化劑、還原劑(已修改)

高考化學(xué)知識點總結(jié)：關(guān)于氧化還原反應(yīng)：氧化劑、還原劑(編輯修改稿)

高考化學(xué)知識點總結(jié)：關(guān)于氧化還原反應(yīng)：氧化劑、還原劑-wenkub.com

高考化學(xué)知識點總結(jié)：關(guān)于氧化還原反應(yīng)：氧化劑、還原劑(已改無錯字)