九年級化學-利用化學方程式的簡單計算的專項-培優(yōu)易錯試卷練習題-全文預覽
【正文】 律，生成D的質(zhì)量為：+=，設A的相對分子質(zhì)量為x， 則=，解得x=46，故選B。故選A。故選C。12．在一密閉容器內(nèi)有氧氣、氮氣、水蒸氣和一種初中課本中出現(xiàn)的氣體物質(zhì)W，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，則下列說法中錯誤的是( )物質(zhì)W氧氣氮氣水蒸氣前質(zhì)量/g6810022反應后質(zhì)量/gX458110A．X的值應為0B．反應前后氮元素的化合價發(fā)生了變化C．物質(zhì)W中不含氧元素D．W與氧氣的相對分子質(zhì)量之比為17：24【答案】D【解析】【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，即68+100+2+2=X+4+58+110解得X=0，故正確；B、因為反應生成了氮氣分子，化合價為0價，所以參加反應的物質(zhì)中肯定不含氮氣分子，即反應物中氮元素的化合價一定不為0，所以反應前后氮元素的化合價發(fā)生了變化，故正確；C、生成的水蒸氣的質(zhì)量為108g,其中氧元素的質(zhì)量為100%108g=96g即生成物中氧元素的質(zhì)量為96g，則反應物中氧元素的質(zhì)量為96g，因為反應消耗的氧氣的質(zhì)量為100g4g=96g，所以物質(zhì)W中不含氧元素，故正確；D、生成氮氣的質(zhì)量為58g2g=56g，生成水中氫元素的質(zhì)量為108g96g=12g,由C分析可知，W中只含有N、H兩種元素，且氮、氫元素質(zhì)量比為56:12=14:3，所以W的組成為NH3,NH3與O2的相對原子質(zhì)量之比為17:32，故錯誤。故選C。 x x=15g；或者由于碳元素最終全部在碳酸鈣中，所以可以用碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分數(shù)直接計算。 100解法二：（巧妙計算）由于碳元素最終全部在碳酸鈣中，所以可以用關系式法直接計算；碳元素的質(zhì)量為5g（164%）=，設生成的碳酸鈣的質(zhì)量為x，則有C～～～CaCO3故選B。故選D。5．物質(zhì)X的化學式為H2C2O4 ， 可發(fā)生如下反應：aH2C2O4 此碳氫化合物可能是( )A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H8【答案】D【解析】容器內(nèi)氣體分子是反應前的一半。則參加反應的物質(zhì)分子個數(shù)比為1:1，正確；B．該反應不屬于置換反應，錯誤；C．生成物的質(zhì)量比為7:22，正確；D．反應物均為氧化物且該反應遵循質(zhì)量守恒定律，正確?！军c睛】此類題目重在從圖中提煉信息，根據(jù)信息進行題目的解答和分析。九年級化學 利用化學方程式的簡單計算的專項 培優(yōu)易錯試卷練習題一、初中化學利用化學方程式的簡單計算1．深圳進行機動車限牌，汽車尾氣污染得到控制。故選A。則a的數(shù)值為A． B． C． D．【答案】A【解析】【分析】【詳解】根據(jù)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O中CO2與CaCO3的物質(zhì)的量的關系，44g/ mol=，28g/ mol=，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可列等式：a+=+，a=，故選A.3．下圖為某化學反應的微觀粒子示意圖，關于該反應說法錯誤的是A．參加反應的物質(zhì)分子個數(shù)比為1:1B．該反應為置換反應C．生成物的質(zhì)量比為7:22D．反應物均為氧化物且該反應遵循質(zhì)量守恒定律【答案】B【解析】試題分析：A．該反應的化學方程式為：2CO+2NO===N2+2CO2。再經(jīng)足量的氫氧化鈉溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎成真空。點睛∶本題主要考查化學方程式的應用。 ）A．CO2的質(zhì)量為22g B．氣體Y的質(zhì)量為14gC．化學方程式中b∶c=1∶1 D．氣體Y可能為甲烷【答案】D【解析】A、濃硫酸能吸收反應生成的水，堿石灰既能吸水又能吸收二氧化碳故完全反應分解X生成的二氧化碳的質(zhì)量為31g﹣9g=22g，正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應物X的質(zhì)量等于生成的水、二氧化碳和Y的質(zhì)量總和，故生成氣體Y的質(zhì)量為45g﹣31g=14g，正確；C、根據(jù)反應的方程式可知，反應中生成水和二氧化碳的質(zhì)量比為18b：44c=9g：22g，可得b：c=1：1；正確；D、X中H、C原子個數(shù)比為1：1，反應生成的水和二氧化碳的分子個數(shù)比為1：1，其中氫、碳原子個數(shù)比為2：1，則生成y分子中C原子的個數(shù)應大于H原子的個數(shù)，甲烷中碳原子的個數(shù)小于氫原子的個數(shù)，錯誤。7．實驗時有一塊未知質(zhì)量的石灰石樣品(含雜質(zhì)20%，雜質(zhì)不含鈣元素，不溶于水，也不參加反應)，高溫煅燒一段時間后，向固體中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應，過濾，則與稀鹽酸反應的碳酸鈣在樣品質(zhì)量分數(shù)為()A．20% B．40% C．50% D．80%【答案】B【解析】【詳解】解：設石灰石樣品的質(zhì)量為w，根據(jù)固體減少量可以求出分解產(chǎn)生的二氧化碳為w﹣，設高溫煅燒消耗碳酸鈣的質(zhì)量為x， ，x＝ ，石灰石中雜質(zhì)質(zhì)量為20%w＝；與鹽酸反應的碳酸鈣為w﹣﹣＝﹣，+100g﹣﹣＝﹣， w≈；﹣≈5g；與稀鹽酸反應的碳酸鈣占樣品的質(zhì)量分數(shù)為100%＝40%。
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