九年級化學(xué)-利用化學(xué)方程式的簡單計算的專項-培優(yōu)易錯試卷練習(xí)題(文件)
【正文】 子個數(shù)為O原子個數(shù)為8；反應(yīng)后C原子個數(shù)為H原子個數(shù)為O原子個數(shù)為4；可以推測X氣體為SO2；因此：A、根據(jù)分析，X氣體為SO2；說法不正確；故不符合題意；B、SO2的水溶液呈酸性，不能使酚酞溶液變紅，說法不正確；故不符合題意；C、CO2和SO2的質(zhì)量比為44：128=11：32；說法不正確；故不符合題意；D、碳單質(zhì)中碳元素化合價為0，CO2中碳元素的化合價為+4價，碳元素的化合價在反應(yīng)前后由0價變?yōu)?4價，說法正確；故符合題意；故選D28．在密閉的容器中加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水，這一實驗說明了（ ）A．蔗糖是炭黑和水組成的純凈物B．蔗糖是炭黑和水組成的混合物C．蔗糖分子是由碳元素和水分子構(gòu)成的D．蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的【答案】D【解析】【詳解】A、加熱蔗糖的產(chǎn)物是炭黑和水，但蔗糖不是由炭黑和水組成的，該選項說法不正確；B、蔗糖屬于純凈物，而炭黑和水組成的物質(zhì)屬于混合物，該選項說法不正確； C、蔗糖分子是由碳原子、氫原子和氧原子構(gòu)成的，不能說蔗糖分子由碳元素構(gòu)成，該選項說法不正確； D、加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水，說明蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的，該選項說法正確?！驹斀狻緼、物質(zhì)H的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故A不正確；B、W、P質(zhì)量都減少，是反應(yīng)物，G增加，是生成物，反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，H的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，屬于化合反應(yīng)而不是分解反應(yīng)，故B正確；C、反應(yīng)中G、P的質(zhì)量比為25g：20g＝5：4，故C正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以18+1+2+32＝待測+26+2+12，因此待測＝13g，反應(yīng)后物質(zhì)待測值W的質(zhì)量為：18g﹣5g＝13g，故D正確。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)前后原子個數(shù)不變 B．該反應(yīng)前后分子個數(shù)不變C．參加反應(yīng)的“”和“”分子個數(shù)比為2：3 D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后前后原子個數(shù)不變，說法正確，故不符合題意；B、由圖可知，兩個分子和一個分子反應(yīng)，生成兩個分子和一個 分子，反應(yīng)前后分子個數(shù)不變，說法正確，故不符合題意；C、由圖可知，兩個分子和一個分子反應(yīng)，生成兩個分子和一個 分子，參加反應(yīng)的“”和“”分子個數(shù)比為2：1，說法錯誤，故符合題意；D、由反應(yīng)可知，是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成了新的單質(zhì)和化合物，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，說法正確，故不符合題意；故選C24．為測定某樣品中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，樣品只含氧化銅和氧化鎂，取10g該樣品，%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。【詳解】A、觀察甲的化學(xué)式可知一個甲分子中含有4個原子，其中一個氮原子三個氫原子，選項A不正確；B、四種物質(zhì)中，屬于化合物的是甲和丁，屬于單質(zhì)的是乙和丙，選項B正確；C、生成物丙和丁反應(yīng)的質(zhì)量比為（414）：（618）=14：27，選項C不正確；D、該反應(yīng)符合置換反應(yīng)的單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合物的特點，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng)，選項D不正確；故選B。根據(jù)質(zhì)量比為2：1：1，可得a＝26，b＝1，丙在過程中質(zhì)量不變，所以可能為催化劑；甲的相對分子質(zhì)量為丁的2倍，且甲為反應(yīng)物，乙和丁為生成物，且質(zhì)量比為2：1：1，則該反應(yīng)方程式中甲與丁的化學(xué)計量數(shù)之比為＝＝1：1（計量系數(shù)之比等于各自的質(zhì)量比上各自的相對原子質(zhì)量或者相對分子質(zhì)量）。19．一包混有雜質(zhì)的Na2CO3，其雜質(zhì)可能是Ba(NO3)KCl、NaHCO3，溶于水得澄清溶液，加入足量的鹽酸，則下列判斷正確的是( )A．樣品中只含有NaHCO3B．樣品中一定混有NaHCO3，可能有KClC．樣品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2D．樣品中混有KCl，也有NaHCO3【答案】D【解析】【詳解】混有雜質(zhì)的碳酸鈉加水后溶液澄清，一定不存在硝酸鋇，氯化鉀的存在不會與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，加入足量的鹽酸，說明碳酸鈉中的雜質(zhì)也會生成二氧化碳，所以若是混有氯化鉀和碳酸氫鈉，故樣品中混有氯化鉀和碳酸氫鈉的混合物。18．在一密閉容器中，有四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：已知X的相對分子質(zhì)量為n、 ( )物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g410121反應(yīng)后質(zhì)量/g01215待測A．該反應(yīng)后待測Q質(zhì)量為12gB．反應(yīng)后生成15gZC．該化學(xué)方程式中X與Q的化學(xué)計量數(shù)之比為2：3D．該反應(yīng)中Y與Q質(zhì)量之比為1：1【答案】C【解析】【分析】此題是借助質(zhì)量守恒定律對反應(yīng)物生成物先做出判斷，再利用質(zhì)量關(guān)系進行求解，反應(yīng)中反應(yīng)物質(zhì)量會減少，生成物質(zhì)量會增加，從而判斷生成物與反應(yīng)物，即可判斷反應(yīng)的類型，且反應(yīng)物與生成物質(zhì)量相等可求出Q的質(zhì)量。又知D的相對分子質(zhì)量為18，則A的相對分子質(zhì)量為A．23 B．46 C．92 D．96【答案】B【解析】【分析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定
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