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高一化學(xué)上冊必修一知識點-全文預(yù)覽

2024-12-07 02:24 上一頁面

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【正文】 iO3  SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O  不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞?! i對比C  最外層有4個電子,主要形成四價的化合物。  摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系  N∕NA=n=m∕M  氧化還原反應(yīng)的類型:  (1)置換反應(yīng)(一定是氧化還原反應(yīng))  2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO  2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3  2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑  2Br+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu  (2)化合反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))  2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2  2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3  (3)分解反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))  4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑  2KClO3=2KCl+3O2↑  (4)部分氧化還原反應(yīng):  MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O  Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O  3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O  Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O  (5)自身氧化還原反應(yīng):(歧化反應(yīng))  Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH=2S2+SO32+3H2O  2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑?! ?6)電解反應(yīng)方程式:  (7)電子從電源的極流向電解池的極。高一化學(xué)上冊必修一知識點  一、金屬活動性NaMgAlFe.  二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應(yīng)而生成氧化物,可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2,特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2.  三、A12O3為氧化物,Al(OH)3為氫氧化物,都既可以與強酸反應(yīng)生成鹽和水,也
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