【正文】 浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。、HCl、C2H4氣體時(shí)，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。：保存在水中，防氧化，放冷暗處。：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。?H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處?！?”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問(wèn)題4例。NHHCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。：有氣體生成。15．向含有C1的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。19．將Cl2通入無(wú)色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。：有白色煙霧生成。：有淺黃色沉淀生成。35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來(lái)顏色。43．鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動(dòng)，有“嗤嗤”聲。：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。51．銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無(wú)色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。55．將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶?jī)?nèi)壁。59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。： K12（1）如圖A：將導(dǎo)管出口浸入水中，用手掌或熱毛巾 T捂住燒瓶位，水中的管口有氣泡溢出（裝有分液漏斗 的要將其開關(guān)關(guān)好）過(guò)一會(huì)兒移開捂的手掌或毛巾，導(dǎo)管末端有一段水柱，說(shuō)明裝置不漏氣。：氣體證明（如H2,CO ,CH4等）收集一試管可燃性氣體，試管用拇指堵住管口，管口朝下移近酒精燈火焰，點(diǎn)燃試管里的可燃性氣體。）：在洗凈試管中，注入一定體積的稀AgNO3溶液，然后逐滴加入稀氨水，邊滴邊振蕩，直到最初生成的沉淀剛好溶解為止。不久若看到試管內(nèi)壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀，證明樣品中有－CHO。這是因?yàn)樵谂渲沏y氨溶液時(shí)，若氨水太濃，NH3容易過(guò)量，使Ag過(guò)度地被絡(luò)合，降低銀氨溶液的氧化能力。②取少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽溶液，測(cè)其pH，若溶液顯堿性，則酸是弱酸；若顯中性，則酸是強(qiáng)酸。打開橡皮管的滴頭,使少量水進(jìn)入燒瓶，氨氣溶于水使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速下降，當(dāng)瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)下降到一定程度時(shí)，外界大氣壓就將燒杯內(nèi)的水壓入燒瓶,形成噴泉。＋：（NH3的檢驗(yàn)類似）＋取含NH4的鹽或溶液加入濃NaOH溶液后加熱，使產(chǎn)生氣體接觸濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)或用玻璃棒蘸上濃HCl接近上述氣體時(shí)冒大量白煙。從分液漏斗中放出少許下層液體于盛水的試管中。（2）檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時(shí)：先用蒸餾水把試紙潤(rùn)濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙靠近氣體，觀察顏色的變化，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，判斷氣體的性質(zhì)。測(cè)量收集到氣體體積必須包括的步驟：①使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫； ②調(diào)整量簡(jiǎn)內(nèi)外液面高度使之相同；③讀取量簡(jiǎn)內(nèi)氣體的體積。甲 測(cè)量收集到氣體體積必須包括的步驟：①使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫； 乙②上下移動(dòng)量筒調(diào)整量簡(jiǎn)內(nèi)外液面高度使之相同；③讀取量簡(jiǎn)內(nèi)氣體的體積。為此，應(yīng)等所制備氣體的溫度與環(huán)境一致后，通過(guò)調(diào)節(jié)兩端液面，到兩端液．．．．．面高度相同時(shí)再讀取體積。：（乙烯制取，乙酸乙酯制取，硝基苯制取等反應(yīng)物混合順序）將濃硫酸沿著器壁慢慢的注入水里，并不斷攪拌。飽和Na2CO3 溶液作用：吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解乙醇，降低酯的溶解度，便于酯分層析出，分離。+的檢驗(yàn)：（1）在含F(xiàn)e2+溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀，很快看到經(jīng)灰綠色逐漸變成紅褐色沉淀。（洗，燒，蘸，燒，看）：先將氯化亞鐵溶解在較濃鹽酸中（是為了抑制亞鐵離子的水解）.再用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉（是為了防止亞鐵離子被氧化.）： 將幾張折好的圓形濾紙架在鐵圈上，下面放置盛沙的蒸發(fā)皿，把混合均勻的氧化鐵粉沫和鋁粉放在紙漏斗中，在上面加少量氯酸鉀，并在混合物中間插一根鎂條，：取樣，溶解，沉淀，過(guò)濾，蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，烘干。以C12實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。“塞”后“定”原則。總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。(裝入藥口前進(jìn)行)原則。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。：SiO2(I2)。：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收O2。:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過(guò)濃硫酸。(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。，不得超過(guò)酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。，用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測(cè)液潤(rùn)洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。若導(dǎo)管伸入燒杯過(guò)多，產(chǎn)生的霧滴則會(huì)很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。、HCl、C2H4氣體時(shí)，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。：保存在水中，防氧化，放冷暗處。：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。當(dāng)以其它溶劑作溶劑時(shí)還要考慮氣體與溶劑之間的反應(yīng)。、C6H5—CHCH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長(zhǎng)一點(diǎn)，以利排氣。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì)使集氣瓶炸裂。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應(yīng)。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。在許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們?cè)趯?shí)驗(yàn)裝置中的位置正確與否均直接影響到實(shí)驗(yàn)的效果，而且在不同的實(shí)驗(yàn)中具體要求也不盡相同。，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，定出pH。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。，先單獨(dú)研碎后再混合。，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時(shí)不要用手去拿?！安弧?5例，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。:欲除去碘中的沙子，可采用此法。（不作要求）:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。：Fe粉(A1粉)：溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾分離。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。②苯的硝化反應(yīng)。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。液體藥品在燒瓶固定后加入。4.“固體先放”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。第五篇：高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題”。：（1）利于氣體充分吸收；（2）防倒吸。：使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強(qiáng)相同，分液漏斗中的液體能順利流入燒瓶中。重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無(wú)水滲出，則此容量瓶不漏水。操作要點(diǎn)：左手滴，右手搖，眼把瓶中顏色瞧。無(wú)論那種方法，準(zhǔn)確讀取液面是關(guān)鍵。．．．．．．．（2）間接測(cè)量法：是指利用氣體將液體（通常為水）排出，通過(guò)測(cè)量所排出液體的體積從而得到氣體體積的測(cè)量方法。根據(jù)所用測(cè)量?jī)x器的不同，直接測(cè)量法為倒置量筒法。：(冷卻結(jié)晶，蒸發(fā)結(jié)晶，常壓過(guò)濾，趁熱過(guò)濾，減壓過(guò)濾)（1）若溶液為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽溶液，且所得晶體不帶結(jié)晶水，應(yīng)將溶液蒸干，如KCl、NaCl、KNO3溶液等；（2）若溶液為揮發(fā)性強(qiáng)酸的弱堿鹽溶液，且所得晶體不帶結(jié)晶水，應(yīng)將溶液在HCl氣流．中蒸干，如FeClAlCl3溶液等；（3）若溶液為揮發(fā)性強(qiáng)酸的弱堿鹽溶液，且所得晶體帶結(jié)晶水，應(yīng)將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法。該實(shí)驗(yàn)的原理是氨氣極易溶解于水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小。②取少量對(duì)應(yīng)的鹽酸鹽溶液，測(cè)其pH，若溶液顯酸性，則酸是弱堿；若顯中性，則酸是強(qiáng)堿。該實(shí)驗(yàn)注意以下幾點(diǎn)：①硫酸銅與堿反應(yīng)時(shí)，堿過(guò)量制取氫氧化銅；②將混合液加熱到沸騰才有明顯磚紅色沉淀。銀氨溶液有一個(gè)作用是檢驗(yàn)有還原性的糖（葡萄糖、麥芽糖、果糖）也是發(fā)生銀鏡反應(yīng)。H2O＝AgOH↓+NH4NO3 AgOH＋2NH3：（蒸餾水洗滌，無(wú)水乙醇洗滌，冰水洗滌，熱水洗滌等或殘留液洗滌）在過(guò)濾器中加蒸餾水，剛好沒過(guò)沉淀物，停止加水，靜置使水自然流下，重復(fù)操作2～3次。A B C（3）如圖C：關(guān)閉K1，打開活塞K2，從分液漏斗向燒瓶?jī)?nèi)加水，過(guò)一段時(shí)間，水不再流下，證明裝置的氣密性良好。第四篇：高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作總結(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)幾個(gè)重要的操作方法高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)在高考化學(xué)試題主占有重要地位，分析近幾年的化學(xué)高考實(shí)驗(yàn)題，從考查能力要求看，實(shí)驗(yàn)原理、現(xiàn)象描述、操作過(guò)程的理解及文字表達(dá)能力逐年增加。77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成。73．在盛有少量苯酚的試管中滴入過(guò)量的濃溴水：有白色沉淀生成。69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。65．在空氣中點(diǎn)燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。61．在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。57．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會(huì)兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。49．無(wú)色試劑瓶?jī)?nèi)的濃硝酸受到陽(yáng)光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。41．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成)。33．I2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。25．細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。9．用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。 1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長(zhǎng)一點(diǎn)，以利排氣。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì)使集氣瓶炸裂。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應(yīng)。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。在許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們?cè)趯?shí)驗(yàn)裝置中的位置正確與否均直接影響到實(shí)驗(yàn)的效果，而且在不同的實(shí)驗(yàn)中具體要求也不盡相同。，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，定出pH。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。，先單獨(dú)研碎后再混合。，燒杯中先裝一定量蒸