20xx春粵教版化學九下73《溶液濃稀的表示》（第1課時） (2)(文件)
【正文】 的質(zhì)量 稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 安徽 如圖 7－ 3－ 1表示某物質(zhì)在水 (a)和酒精 (b)中的溶解度曲線。 探究點四 涉及化學反應的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算 [情景展示 ]某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)，測得數(shù)據(jù)如下： 第七章 溶 液 [問題探究 ]如何計算該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？有關化學反應中所涉及溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)該如何進行計算呢？ [思考交流 ] 第七章 溶 液 [歸納提升 ]首先，確定其反應原理，正確書寫化學方程式；其次，代入相關物質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)在化學反應中各物質(zhì)的質(zhì)量成比例，可以根據(jù)已知量求出所涉及的溶質(zhì)的質(zhì)量 (化學方程式代入的必須是純凈物的質(zhì)量 )；最后，準確確定所求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量 (化學反應后所得溶液中的溶質(zhì)為反應后生成的可溶物質(zhì)；溶液質(zhì)量不包括產(chǎn)生的氣體、生成的沉淀、難溶的固體雜質(zhì) )。 (2)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 。 Zn ＋ H2SO4== =Zn SO4＋ H2↑ 65 98 2 x y g 652＝x g 第七章 溶 液 x ＝ 6 .5 g 982＝y(tǒng) g y ＝ 9 .8 g 所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： g63. 7 g 100% ≈ % 。 4 20 知識點 2 溶解度 (溶解度曲線 )與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)綜合 第七章 溶 液 3． 如圖 7－ 3－ 3為 A、 B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線 。 (3)t2℃ 時，分別將恰好飽和的 A、 B兩種物質(zhì)的溶液降溫至 t1℃ ，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變的是 ________。 (2)t2℃ 時， 100 g水中溶解 ________g A物質(zhì)恰好飽和，該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ______。 [方法點撥 ] 運用化學方程式和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式進行計算；解題時要注意解題步驟的規(guī)范性；其中反應后所得溶液的質(zhì)量不包括產(chǎn)生的氣體、生成的沉淀及難溶性固體雜質(zhì)
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