魯科版高中化學(xué)選修4單元測試-第一章(文件)
【正文】 們發(fā)明了一種能夠給電子設(shè)備提供動力的生物燃料電池。 答案： C 方法點擊： ，注意電解質(zhì)溶液環(huán)境，如本題中 H＋ 的傳導(dǎo)使 O2還原后結(jié)合 H＋ 生成了水。 (1)上述實驗中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是 (填實驗序號 )________；在電化學(xué)腐蝕中，負極反應(yīng)是 ________________________________________________________________________； 正極反應(yīng)是 ________________________________________________________________________； (2)由該實驗可知，可影響鐵銹蝕 速率的因素是 _____________________________________________________________________________________ _________ __________________________________________________； (3)為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是 ________________________________(答兩種方法 )。 答案： (1) 6 Fe― → Fe2＋ ＋ 2e－ (或 2Fe― → 2Fe2＋ ＋ 4e－ ) 2H2O＋ O2＋ 4e－ ― → 4OH－ (2)濕度、溫度、 O2的濃度、電解質(zhì)存在 (3)電鍍、烤藍等表面覆蓋保護層法，犧牲陽極的陰極保護法等 10． (13分 )如下圖當(dāng)線路接通時，發(fā)現(xiàn) M(用石蕊試液浸潤過的濾紙 )a 端顯藍色，b 端顯紅色，且知甲中電極材料是鋅、銀，乙中電極材料是鉑、銅，且乙中兩極不發(fā)生變化。顯然濾紙上水電離的 H＋ 在a端獲得電子發(fā)生反應(yīng)，使該端 OH－ 濃度較大。 答案： (1)原電池 電解池 (2)A 極 (負極 Zn)： Zn― → Zn2＋ ＋ 2e－ ； B 極 (正極 Ag)： Cu2＋ ＋ 2e－ ― → Cu； C 極 (陽極 Pt)： 4OH－ ― → 2H2O＋ O2↑ ＋ 4e－ ； D 極 (陰極 Cu)： 2H＋ ＋ 2e－ ― → H2↑ 。乙中 Cu、 Pt不參與反應(yīng)，故 C 極為 Pt
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