課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)3-九年級化學(xué)第9單元(文件)
【正文】 1．定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。 （第二課時） [復(fù)習(xí) ]溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式。 cm3) [提問 ]1．試分別寫出稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 [討論 ]溶液稀釋問題解題的關(guān)鍵是什么 ? [小結(jié)板書 ] 3．溶液稀釋和配制問題的計算 關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量 =稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量 [投影 ]例題：化學(xué)實驗室現(xiàn)有 98％的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。 [提示 ]若設(shè)稀釋后 溶液的質(zhì)量為 x，請同學(xué)列出方程式。此溶液中氫氧化鈉的 質(zhì)量分數(shù)為多少 ? 答案： 1． 200 g 2． 6％ [投影 ]某工廠化驗室配制 5000g 20％的鹽酸，需 38％的鹽酸 (密度為 1． 19 g [提問 ]已知溶液體積、溶液密度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，你能否寫出求溶質(zhì)質(zhì)量的計算公式。 答：需 38%的鹽酸 221l mL。 [提問 ]與鋅反應(yīng)的是硫酸溶液中的哪種成分 (溶質(zhì)、溶劑、溶液 )? [回答 ]溶質(zhì)與鋅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 65 98 13 g x xg 981365?， x＝ 19． 6 g， 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) =溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 100％ = 100％ =19． 6％。 [作業(yè) ]習(xí)題 8 板書設(shè)計 3．溶液稀釋和配制問題的計算 關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量＝稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量 涉及到體積時： 溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液體積溶液密度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 4．溶 質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算。 ②任意溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 [小結(jié) ]1. 一種溶液各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是相同的。 [答案 ]1． 20％ 2． 52． 4％ [轉(zhuǎn)折提問 ]如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，需要哪些儀器和操作 ? [引導(dǎo)分析、討論 ] [總結(jié)板書 ]四、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液 儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。 3．溶解時用玻璃棒攪拌能加快溶解，但攪拌時不可將溶液濺出。 cm3。 [小結(jié) ]本節(jié)課我們復(fù)習(xí)總結(jié)了溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)間的區(qū)別與聯(lián)系。 。 [作業(yè) ]家庭小實驗：自制汽水 板書設(shè)計 三、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)間的區(qū)別和聯(lián)系 區(qū)別： 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 概念 一定溫度時， 100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量 任意溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液 質(zhì)量之比 表示意義 某物質(zhì)溶解能力的大小 任一溶液的濃度大小 條件 一定溫度 不定溫度 狀態(tài) 飽和狀態(tài) 可飽和可不飽和 單位 g 無單位 聯(lián)系： 飽 和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝g100?溶解度 溶解度 100％ 四、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液 儀器：托盤天平、藥匙、量簡、玻璃棒。 4．用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。 2．用托盤天平稱量所需的氯化鈉，倒入燒杯中。 [強調(diào) ]1．天平使用時注意用稱量紙、左物右碼的原則。 3．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝g100?溶解度 溶解度 100％ [板書 ]聯(lián)系：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) =g100?溶解度 溶解度 100％ [練習(xí) ]1．把 40 g 20％的食鹽水倒出一半，剩下的食鹽水中食鹽的質(zhì)量分數(shù)是 。 ②表示任一溶液的組成 (即濃度的大小 )。 （第三課時）
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