山東省棗莊市第三中學20xx屆高三上學期10月質量檢測化學試題word版含答案(文件)
【正文】 4x)/a 1 —塊 的鐵 鋁 合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加 H2O2 至溶液中無 Fe2+存在，加熱除去多余的 H2O2， 當加入 200mL6 mol 隨著 Ba(OH)2溶液體積 V的變化，沉淀總物質的量 n的變化如下圖所示。 ） 1 (10 分 ) (1)在標準狀況下，將 224 L HC1 氣體溶于 635 mL 水中，所得鹽酸的密度為L－ 1 Na2CO3溶液中，逐漸加入 (2)所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度 mol ② mol據(jù)査?；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉 （ NaCN） 。 ① H2O2 處理法： NaCN + H2O2 ——N2↑ +X + H2O 推測 X的化學式為 _______________。 L1)進行實驗。 ① 使酚酞試 液變紅是因為 _______， 紅色褪去的可能原因是 ________________。 步驟 1:按圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品； 步驟 2:打開 K K2， 產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有 Na2O2 的硬質玻璃管，一段時間后，沒有任何現(xiàn)象； 步驟 3:檢驗 H2 的純度后，開始加熱，觀察到硬質玻 璃管內 Na2O2 開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內硫酸銅未變藍色； 步驟 4:.反應后撤去酒精燈，待硬質玻璃管冷卻后關閉 K1。 ④ 你得到的結論是 ___________________ (若能反應請用化學方程式表示 )。 (2)TiO2+生成 H2TiO3的離子方程式 _____________________________。 7H2O)是目前工業(yè)上處理含鉻有毒廢水常用的化學試劑，二者反應后 (Cr由 +6價轉化為 +3價 )可以轉化為有重要工業(yè)價值的鐵氧體復合氧化物（常用 FeO 選擇題：（本大題共 18 小題，每題 3分，滿分 54 分。7H2O+O2=2Fe2O3+4SO3+28H2O（ 2分） ⑷ 5（ 2分） 。） 15:BCADB 610:CDCAB 1115:CDBDB 1618:DCB 二、填空題（本大題共 4小題，滿分 46分。欲制備該鐵氧體復合氧化物，試求在酸性的含鉻廢水中，加入 FeSO4 7H2O)在空氣中煅燒生成鐵紅、水和三氧化硫，寫出該反應的化 學方程式： _______________________________。冶煉鈦的主要原料是含 Fe2O3的鈦鐵礦 (FeTiO3)， 其生產(chǎn)過程如下 : 己知： TiOSO4可溶于水且易水解， H2TiO3難溶于水。 ② 必須檢驗氫氣純度的原因是 __________________________。 (2)Na2O2有強氧化性， H2具有還原性，有同學猜想 Na2O2與 H2能反應。
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