天津市靜?？h20xx-20xx學年高一上學期10月學生學業(yè)能力調研化學試題word版含解析(文件)
【正文】 使相同體積的三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，根據(jù) Ba2++SO42=BaSO4↓， 有 SO42～ Fe2(SO4)3～ ZnSO4～ K2SO4， 溶液的體積相同，溶質的物質的量之比等于 鹽溶液的物質的量濃度之比，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比為 ： 1： 1=1： 3： 3，故選 B。 19. 選擇下列實驗方 法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。 （ 4） 分離四氯化碳 (沸點為 ℃ )和甲苯 (沸點為 ℃ )的混合物 ________。 ① 確認 SO42已沉淀完全的實驗方法是 ___________________________； ② 過濾后洗滌沉淀的方法是 ____________________________________； ③ 判斷沉淀已經(jīng)洗凈的方法是 ___________________________________； ④ 氯化鈉純度（ ω ）的計算表達式為 ________________________ （ 2） Fe(OH)3膠體的制備：取一小燒杯，加入 25 mL 蒸餾水，加熱至沸騰，然后向沸水中逐滴加入 5 ～ 6 滴 ________，繼續(xù)煮沸至體系呈 ________，停止加熱，即制得 Fe(OH)3膠體，請寫出膠體制備過程的離子方程式 _____________。 （ 2） 提取碘的過程中，可供選擇的有機溶劑是 ________(填字母序號 )。故答案為：萃取和分液；分液漏斗、燒杯 ； 紫 ； (2)萃取劑的選取標準：萃取劑和原溶劑不互溶，溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度，萃取劑和溶質不反應。 （ 3） 要使 NH3與 CH4含相同數(shù)目的 H原子，則 NH3和 CH4的物質的量之比為 __________。 （ 5） 在同溫同壓下，某氣體 X與 H2氣體的密度 之比為 14： 1，則氣體 X的分子式可以是_______________（至少寫出兩種）。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平 藥匙、燒杯、玻璃棒、________、 ________以及等質量的兩片濾紙。天平調平之后，應將天平的游碼調至某個位置，請在下圖中用一根 豎線標出游碼左邊緣所處的位置： ______________ （ 4） 將藥品倒入燒杯中溶解、冷卻。 （ 8） 配制時下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是 ________。 （ 3）根據(jù)上述計算，需要稱取 氯化鈉固體，需要用 5g 砝碼和 游碼，則游碼的正確位置為 。 考點：考查一定物質的量濃度溶液的配制。 （ 8） A．轉移時有少量溶液濺出，導致溶質減少，所配溶液濃度偏低； B．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥對測定結果無影響； C．定容時俯視讀取刻度，導致水加少了，所配溶液濃度偏高， D．定容時液面超過了刻度線，水加多了， 導致所配溶液濃度偏低， E．稱量 NaCl時用了生銹的砝碼，溶質增多，導致所配溶液濃度偏高，答案選 CE。 【答案】 (1). 250 mL 容量瓶 (2). 膠頭滴管 (3). (4). (5). 保證溶質全部轉移到容量瓶中 (6). CE (7). ①③⑤ 【解析】試題分析：（ 1）根據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟，用到的儀器有：托盤天平（精確到 ）、藥匙、等質量的兩片濾紙、燒杯、玻璃棒、 250mL 容量瓶、膠頭滴管。在轉移時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯和玻璃棒 2～ 3次是為了______________ （ 6） 定容、搖勻。配制該溶液需取 NaCl晶體 ________g。 24. 實驗室需要配制 mol/L NaCl溶液 240 mL，現(xiàn)使用 NaCl固體配制， 按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖?，以使整個操作完整。nH2O， A的相對分子質量為 M。 點睛：本題的易錯點是 (2)， 萃取劑的選取標準有：萃取劑和原溶劑不互溶，溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度，萃取劑和溶質不反應 。 (乙酸、甘油均可溶于水 ) （ 3） 含碘的有機物溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察下列 實驗裝置，指出其錯誤之處，并指出正確操作。 21. （ 1） 等物質的量的 SO2 和 SO3中所含 O 原子 個數(shù)之比 ______， S原子數(shù)之比 ______，二者的質量之比 ______，在同溫同壓下的體積之比 ______． （ 2） 等質量的 SO2 和 SO3中所含 O 原子個數(shù)之比 ______， S原子數(shù)之比 ______ 【答案】 (1). 2:3 (2). 1:1 (3). 4:5 (4). 1:1 (5). 5:6 (6). 5:4 【解析】 (1)等物質的量的 SO2 和 SO3， 設物質的量均為 1mol， 所含 O原子個數(shù)之比等于 O原子的物質的量之比 =1mol2:1mol3=2:3， S 原子 數(shù)之比等于 S原子的物質的量之比=1mol1:1mol1=1:1，二者的質量之比為 1mol64g/mol： 1mol80g/mol=4:5， 在同溫同壓下的體積之比等于物質的量之比 =1:1，故答案為： 2:3； 1:1； 4:5； 1:1； (2)等質量的兩種氣體 SO2和 SO3，其物質的量之比為 ： =5： 4，含 O 原子個數(shù)比等于含O 原子的物質的量之比，即 52： 43=5： 6， S 原子數(shù)之比為 51： 41=5:4， 故答案為：5： 6； 5： 4。 【答案】 (1). F (2). C (3). D (4). E (5). A 【解析】 (1)沙子不溶于水，可用過濾的方法分離，故答案為： F； (2)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同，則選擇結晶法分離，故答案為： C； (3)水與汽油分層，則選擇分液法分離，故答案為： D； (4)二者互溶，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離，故答案為： E； (5)碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則選擇萃取分液提取碘水中的碘，故答案為： A。 （ 2） 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀 ________。 點睛：明確膠體本質特征是分散質粒度介于 1～ 100nm，特征性質是丁達爾效應是解
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