【正文】 。實驗結(jié)束時應先把導管 ,后熄滅 ,原因是 。 +水 → 氫氧化鈣 → 水 +二氧化碳 +氨氣 +氫氧化鈣 → 碳酸鈣 +水 +氧氣 → 水 +二氧化碳 答案： B 解析：分解反應指由一種物質(zhì)反應生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應 ,對照概念 ,只有 B符合要求。 3. 下列說法中正確的是 ( )。 答案： A 解析：液態(tài)氧是通過降溫、加壓等方式將氧氣由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，只含氧氣一種物質(zhì)，為純凈物，稀有氣體氦、氖、氬等氣體的總稱，人呼出的氣體、凈化后的空氣均不止含有一種物質(zhì)，為混合物。 ① 向上排空氣法 。 7. 常溫下 ,碘與鎂化合時 ,速率很慢 ,若滴幾滴水 ,則劇烈反應 ,生成碘化鎂 ,還形成一股美麗的紫色煙霧 ,此時反應中水的作用是 ( )。排水法需要考慮的因素有：該氣體是否溶于水、是否和水反應；排空氣法需要考慮的因素有：該氣體與空氣密度的大小、能否與空氣中的成分反應。 1). 制取氧氣前要先檢查裝置的氣密性 ,目的是為了 。 3). 常在試管口塞一團棉花 ,其目的是防止 。 5). 用排水法收集氧氣 ,當氣泡 時 ,再開始收集。 11. 某同學在做完用 H2O2溶液和二氧化錳制氧氣實驗后 ,展開了下列思考與探究 : 1). 催化劑 MnO2的用量對反應速率有沒有影響呢 ? 他做了這樣一組實驗 :每次均用 30 mL 10%的 H2O2溶液 ,采用不同量 MnO2粉末作催化劑 ,測定各次收集到 500 mL氧氣時所用的時間 ,結(jié)果如下 :(其他實驗條件均相同 ) 實驗次序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 MnO2粉末用量 /g 所用時 間 /s 17 8 7 5 4 3 2 2 2 2 請分析表中數(shù)據(jù)回答 :MnO2的用量對反應速率有怎樣的影響 ? 答 : 。 答案： H2O2溶 液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大 ,反應越快 放熱 3). 還有哪些因素可能影響該反應的速率呢 ?請說出你的一個猜想 : 。 【設計并完成實驗】 按下表進行實驗 ,并測定開始產(chǎn)生氣體時的溫度 (分解溫度越低 ,反應速率越快 )。 (2)同種催化劑 ,顆粒大小也會影響催化效果 ,請你設計實驗方案進行驗證 : 。 [得出結(jié)論 ] 。影響化學反應速率的因素有：催化劑的種類、催化劑的形狀、催化劑與反應物的質(zhì)量比、反應物 的形狀、反應物的濃度、實驗的溫度等。 【進行實驗】 下圖是他們進行實驗的裝置圖 ,氣體發(fā)生裝置中 A儀器的名稱是 ,此實驗中 B處宜采用的氣體收集方法是 。 (只要求提出假設和實驗方案 ) 【假設1】 。 答案：【進行實驗】錐形瓶 排水集氣法 【結(jié)論】相同條件下 ,H2O2生成 O2的快慢與催化劑種類有關 (其他合理答案都可 以 ) 【反思】質(zhì)量 化學性質(zhì) 【假設 1】 H2O2生成 O2的快慢與 H2O2溶液的濃度有關 【實驗方案 1】常溫下 ,在兩份體積相等的 5%和 10%的 H2O2溶液中分別加入相同質(zhì)量的同種催化劑 ,測量各收集一瓶氣體所需的時間 (本題屬于探究性試題 ,答案是開放的 ,只要假設和實驗方案合理均可。影響化學反應速率的因素有反應物的濃度、溫度、催化劑質(zhì)量、催化劑狀態(tài)等，在設計實驗方案時要注意變量的控制?！窘Y(jié)論】紅磚粉末作催化劑時收集相同體積氧 氣所需時間比二氧化錳作催化劑時收集相同體積氧氣所需時間長，可知：相同條件下 ,H2O2生成 O2的快慢與催化劑種類有關。 【假設2】 。 【反思】 H2O2在常溫下分解緩慢 ,加入 MnO2或紅磚粉后反應明顯加快 ,若要證明 MnO2或紅磚粉是該反應的催化劑 ,還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的 和 是否改變。 13. 研究性學習小組選擇 “H 2O2生成 O2 的快慢與什么因素有關 ” 的課題進行研究 ,以下是他們探究的主要過程 : 【假設】 H2O2生成 O2的快慢與催化劑種類有關。② 分別加熱 ,測定分解溫度 [得出結(jié)論 ]如果分解溫度不同 ,說明假設成立 。 [提出假設 ] 。 (2)實驗所用的三種金屬氧化物 ,催化效果最好的是 。 12. 實驗室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣 ,寫出反應的化學方程式 : 。記錄數(shù)據(jù)如下 :(實驗均在 20 ℃ 室溫下進行 ,其他實驗條件均相同 ) 實驗次序 1 2 3 4 5 6 7 8 H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) (濃度 ) 1% 3% 5% 10% 15% 20% 25% 30% MnO2粉末用量 /g 收集到 540 mL氣體時 所用時間 /s 660 220 205 80 25 9 4 3 反應后液體溫度 /℃ 24 34 39 56 65 67 69 70 請分析表中數(shù)據(jù)回答 :H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對反應速率有何影響 ? 答 : 。 6). 集 滿 氧 氣 的集 氣 瓶 應在 (填 “ 水下 ” 或 “ 水上 ”) 蓋 好玻 璃片 , (填 “ 正 ” 或 “ 倒 ”) 放在桌面上。 4). 加熱時先將酒精燈在試管下方來 回移動 ,其目的是 。 2). 伸入制氧氣試管里的導管不宜過長 ,原因是 。 答案：集氣瓶、玻璃片 在實驗室中將裝滿水的集氣瓶倒掉水后用潔凈紙擦干 ,蓋上玻璃片 解析：若要收集氣體，常用的儀器是集氣瓶和玻璃片；要收集實驗室內(nèi)氣體可用排水法收集，其操作為：在實驗室中將裝滿水的集氣瓶倒掉水后用潔凈紙擦干 ,蓋上玻璃片。 8. 實驗室制取氣體選擇收集方法時 ,對氣體的下列性質(zhì)不必考慮的是 ( )。③ 排水法。 答案： B 解析：催化劑只改變化學反應的速率，不會改變產(chǎn)物的種類和生成物的量，而二氧化錳只是加快過氧化氫分解的速率。本題選 B。 、導管、膠頭滴管 、量筒、鐵架臺、集氣瓶 、試管、導管、集氣瓶、毛玻璃片 、酒精燈、鐵架臺、集氣瓶 答案： C 解析：實驗室用過氧化氫溶液在二氧化錳做催化劑條件下制氧氣不需要加熱，故排除 D；取用過氧化氫溶液時不需要膠頭滴管和量筒，故排除 A、 B；需要的儀器有鐵架臺支持儀器，試管盛放藥品，導管導出氣體，集氣瓶、毛玻璃片收集氣體。 答案：此時氣體可能由于含空氣而不純 氣泡均勻放出 移出水面 酒精燈 防止水槽中水沿導管回流至試管底部使試管炸裂 正 解析：實驗開始時，裝置內(nèi)的空氣會隨氣流一道進入水中，導致收集的氣體不純，應當氣泡均勻放出時開始收集。 6). 實驗室里用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣 ,并用排水法收集氧氣時 ,待氣泡放出時 ,不宜立即收集 ,其原因是 。 4). 比較 (2) 和 (3) 兩 種 制 取 氧 氣 的 方 法 , 最好選用方法 (3) 的原因是 。 答案： ⑦ 排水法 向上排空氣法 解析：實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣，反應物為固體， 反應條件是加熱，故選裝置 ⑦ ；氧氣的密度比水大且不易溶于水，可以用排水法和向上排空氣法收集。 10. 現(xiàn)有以下儀器 ,請回答下列問題 : 1). 儀器 ⑤ 的 名 稱 是 , 取 用 粉 末 狀 固 體 必 須 用 到 的 儀 器是 (填序號 )。 答案：鐵絲未用砂紙打磨 (其他回答合理皆可 ) 解析：實驗失敗，可從藥品 (鐵絲未打磨、收集的氧氣不純 )、操作 (火柴點燃后，立即伸入集氣瓶，消耗了集氣瓶中氧氣，使氧氣量減小，導致實驗失敗 )等方面思考，均可導致鐵絲不能燃燒。 2). 用排水法收集氧氣 ,若看到集氣瓶口 ,則說明氧氣已收集滿 了 。 ,加熱制取氧氣 ,試管口對著無人的方向 ,加熱時試管底部要接觸酒精燈的燈芯 ,向試管中滴加液體 答案： C 解析：給試管中的固體加熱，試管口要略向下傾斜；給試管內(nèi)的液體加熱，試管口不能對著有人的地方；加熱時試管底部接觸酒精燈燈芯，試管受熱不均，可能導致試管炸裂；用膠頭滴管給試管滴加液體，膠頭滴管應豎直 懸空在試管口上方 ,向試管中滴加液體。 6. 一氧化氮在常溫下是一種無色氣體 ,密度比空氣稍大 ,難溶于水 ,它能跟空氣中的氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮。實驗室用高錳酸鉀制取氧氣一定要用到的儀器是 ( )。③ 鐵架臺 。 斜 ,便于氣體迅速排出 ,就要立即去收集 ,否則會造成浪費 ,應先撤酒精燈 ,后撤導管 答案： D 解析：實驗室加熱高錳酸鉀或氯酸鉀 (二氧化錳作催化劑 )固體制氧氣時，試管口應略向下傾斜，防止固體藥品中的水分冷凝回流到試管底部，炸裂試管，故 A錯；導管口剛有氣泡冒出就立即收集氧氣，所收集的氧氣中會混有裝置內(nèi)的空氣，導致收集的氣體不純，正確操作為：當導管口氣泡均勻冒出時才開始收集，故 B錯；用排水法收集氧氣結(jié)束時，若先撤 酒精燈，后撤導管，因試管內(nèi)溫度降低，壓強減小，水會沿導管倒吸入試管引起試管炸裂，故 C錯；氧氣的密度比空氣大，且不易溶于水，所以氧氣既可以用向上排空氣法收集，也可以用排水法收集。 ,密度比空氣大 ,密度比空氣小 ,密度比空氣大 ,密度比空氣小 答案： A 解析：能用排水法收集的氣體應具有的物理性質(zhì)是：難溶于水或不易溶于水；能用向