【正文】 C、 Cl2中只含有非極性鍵，為非極性分子；乙炔為極性鍵形 成的非極性分子； D、氨氣和氯化氫都是由極性鍵形成的分子，二者正電荷中心和負電荷中心不相重合，屬于極性分子． 【解答】 解： A、二氧化碳為極性鍵形成的非極性分子，氯化氫為極性鍵形成的極性分子，故 A錯誤； B、 C2H4中含有極性鍵和非極性鍵，是平面型分子，結構對稱，分子中正負電荷重心重疊，為非極性分子， CH4 中含有極性鍵，為正四面體結構，結構對稱，分子中正負電荷重心重疊，為非極性分子，故 B正確； C、 Cl2中只含有非極性鍵，為非極性分子；乙炔為極性鍵形成的非極性分子，故 C錯誤； D、氨氣和氯化氫都是由極性鍵形成的分子，二者正電荷中心和負電荷中心不相重合，屬于極性分子，故 D錯誤． 故選： B． 【點評】 本題考查了鍵的極性和分子的極性判斷，題目難度不大，側重于對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)． 10．下列數(shù)據(jù)是對應物質的熔點 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 920 801 1291190 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 ﹣ 1072073 ﹣ 571723 據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是（ ） A．鋁的化合物的晶體 中有的是離子晶體 B．表中只有 BCl3和干冰是分子晶體 C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體 D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體 【考點】 晶體的類型與物質熔點、硬度、導電性等的關系． 【專題】 化學鍵與晶體結構． 【分析】 A． Al2O3為離子晶體， AlCl3為分子晶體； B．表中 AlCl BCl3和干冰是分子晶體； C． C和 Si同主族，但氧化物的晶體類型不同； D． Na和 Al不同主族，但對應的氧化物都為離子晶體． 【解答】 解： A．由表中 數(shù)據(jù)可知， Al2O3為離子晶體，故 A正確； B．表中 AlCl BCl3和干冰是分子晶體，沸點都較低，故 B錯誤； C． C和 Si同主族，但氧化物的晶體類型不同，分別屬于分子晶體和原子晶體，故 C正確； D． Na和 Al不同主族，但對應的氧化物都為離子晶體，說明不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體，故 D正確． 故選 B． 【點評】 本題考查晶體的類型以及性質，題目難度不大，注意比較表中不同物質的性質． 二、不定項選擇題 11．下列各組原子，彼此性質一定相似的是（ ） A． 1s2與 2s2的元素 B． M層上有兩個電子與 N層上有兩個電子的元素 C． 2p上有一個未成對電子與 3p上有一個未成對電子的元素 D． L層上有一個空軌道和 M層的 p軌道上有一個空軌道的元素 【考點】 原子核外電子排布． 【專題】 原子組成與結構專題． 【分析】 He，性質穩(wěn)定， 2s2的元素為 Be，性質較活潑； B． M層上有兩個電子為 Mg， N層上有兩個電子的元素為 Ca或其它第四周期是過渡金屬元素； ，為 2p1或 2p5，可能 為 B或 F； 3p上有一個未成對電子的元素，可能為 Al或 Cl； D． L層上有一個空軌道，電子排布為 1s22s22p2，則為 C； M層的 p軌道上有一個空軌道，電子排布為 1s22s22p63s23p2，則為 Si． 【解答】 解： He，性質穩(wěn)定， 2s2的元素為 Be，性質較活潑，二者性質一定不相似，故 A錯誤； B． M層上有兩個電子為 Mg， N層上有兩個電子的元素為 Ca或其它第四周期是過渡金屬元素，二者性質可能相似，故 B錯誤； ，為 2p1或 2p5，可能為 B或 F； 3p上有一個未成對電子的元素，可能為 Al或 Cl，若為同主族元素，性質相似，若不同主族時，性質不相似，故 C錯誤； D． L層上有一個空軌道，電子排布為 1s22s22p2，則為 C； M層的 p軌道上有一個空軌道，電子排布為 1s22s22p63s23p2，則為 Si， C、 Si位于同一主族，性質一定相似，故 D正確； 故選 D． 【點評】 本題考查電子排布與同主族元素性質的相似性，利用電子排布推出元素是解答本題的關鍵，熟悉電子排布規(guī)律即可解答，題目難度中等． 12．下列有關物質性質的比較順序中，不正 確的是（ ） A．熱穩(wěn)定性： HF＜ HCl＜ HBr＜ HI B．微粒半徑： K+＞ Na+＞ Mg2+＞ Al3+ C．酸性： HClO4＞ H2SO4＞ H3PO4＞ H2SiO3 D．熔點： Li＜ Na＜ K＜ Rb 【考點】 同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系；同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系． 【分析】 A．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱； B．根據(jù)離子核外電子層數(shù)的多少以及電子層數(shù)與核電核數(shù)的關系判斷； C．元素的非金 屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強； D．堿金屬元素從上到下，單質的熔沸點呈逐漸減小趨勢． 【解答】 解： A．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則非金屬性： F＞ Cl＞ Br＞ I，所以穩(wěn)定性： HF＞ HCl＞ HBr＞ HI，故 A錯誤； B． K+核外有 3個電子層，離子半徑最大， Na+、 Mg2+、 Al3+離子核外電子排布相同，都有 2個電子層，根據(jù)離子核電核數(shù)越大，半徑越小可知 Na+＞ Mg2+＞ Al3+，則有 K+＞ Na+＞ Mg2+＞ Al3+，故 B正確； C．已知非金屬性： Cl＞ S＞ P＞ Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則有酸性： HClO4＞ H2SO4＞ H3PO4＞ H2SiO3，故 C正確； D．堿金屬元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬鍵鍵能逐漸減小，則單質的熔沸點呈逐漸減小趨勢，所以熔點： Li＞ Na＞ K＞ Rb，故 D錯誤． 故選 AD． 【點評】 本題考查元素周期律知識，題目難度不大，本題注意把握元素周期律與元素周期表的關系，注重相關規(guī)律、方法的把握． 13．下列推論正確的（ ） A． SiH4的沸點高于 CH4，可推測 pH3的沸點高于 NH3 B． NH4+為正四面體，可推測出 PH4+也為正四面體結構 C． CO2晶體是分子晶體，可推測 SiO2晶體也是分子晶體 D． C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測 C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子 【考點】 不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別；判斷簡單分子或離子的構型；極性分子和非極性分子；氫鍵的存在對物質性質的影響． 【分析】 A、影響分子晶體的沸點高低的因素是分子間作用力的大小，相對分子質量越大，分子間作用力越大 ，氫鍵作用力大于分子間作用力； B、 NH4+和 PH4+結構類似都是正四面體構型； C、 CO2晶體是分子晶體， SiO2是原子晶體； D、 C3H8是鋸齒形結構，是極性分子． 【解答】 解： A、 SiH4和 CH4都屬于分子晶體，影響分子晶體的沸點高低的因素是分子間作用力的大小，相對分子質量越大，分子間作用力越大， NH3分子間存在氫鍵，沸點反常偏高大于 pH3，故 A錯誤； B、 N、 P是同主族元素，形成的離子 NH4+和 PH4+結構類似都是正四面體構型，故 B正確； C、 CO2是分子晶體，而 SiO2是原子晶體，故 C錯誤； D、 C2H6中兩個﹣ CH3對稱，是非極性分子，而 C3H8是鋸齒形結構，是極性分子，故 D錯誤； 故選 B． 【點評】 本題考查較為綜合，涉及晶體沸點高低的比較、晶體結構的判斷、晶體類型以及分子的極性等問題，題目難度不大，注意烷烴的結構特點． 14． A元素的陽離子與 B元素的陰離子具有相同的電子層結構，有關兩元素的下列敘述： ① 原子半徑 A＜ B； ② 離子半徑 A＞ B； ③ 原子序數(shù) A＞ B； ④ 原子最外層電子數(shù) A＜ B； ⑤A 的正價與 B的負價絕對值一定相等； ⑥A 的電負性小于 B的電負性； ⑦A 的第一電離能大于 B的第一電離能．其中正確的組合是（ ） A． ③④⑥ B． ①②⑦ C． ③⑤ D． ③④⑤⑥⑦ 【考點】 原子結構與元素的性質． 【專題】 原子組成與結構專題． 【分析】 A元素的陽離子與 B元素的陰離子具有相同的電子層結構，則 A在 B的下一周期，且 A為金屬元素，在反應中易失去電子，具有較強的金屬性， B為非金屬元素，在反應中易得到電子，在反應中易得到電子． 【解答】 解： A元素的陽離子與 B元素的陰離子具有相同的電子層結構，則 A在 B的下一周期，則 ①A 在 B的下一周期，原子半徑 A＞ B，故 ① 錯誤； ②A 在 B的下一周期，原子序數(shù) A＞ B， A元素的陽離子與 B元素的陰離子具有相同的電子層結構，則離子半徑 A＜ B，故 ② 錯誤； ③A 在 B的下一周期，原子序數(shù) A＞ B，故 ③ 正確； ④ 當原子最外層電子數(shù)＜ 4時易失去最外層電子形成陽離子，當原子最外層電子＞ 4時，易得到電子形成陰離子，則原子最外層電子數(shù) A＜ B，故 ④ 正確； ⑤A 、 B原子最外層電子數(shù)不能確定，則元素的化合價關系不能確定，故 ⑤ 錯誤； ⑥A 能形成陽離子，說明 A易失去電子，具有較強的金屬性，的電負 性較弱， B能形成陰離子，說明在反應時易得到電子，具有較強的電負性，則 A的電負性小于 B的電負性，故 ⑥ 正確； ⑦A 易失去電子，第一電離能較小， B易得電子，說明難以失去電子，電離能較大，故 A的第一電離能小于 B的第一電離能，故 ⑦ 錯誤． 故選 A． 【點評】 本題考查原子的結構與元素的性質，題目難度不大，注意把握原子的結構特點和元素性質之間的關系，注意元素電負性、第一電離能的遞變規(guī)律． 15．下列有關晶體的敘述中，錯誤的是（ ） A．金剛石網(wǎng)狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最 小的環(huán)上有 6個碳原子 B．氯化鈉晶體中，每個 Na+周圍距離相等且最近的 Na+共有 6個 C．金屬晶體中，銅和鋅都是面心立方堆積 D．干冰晶體中，每個 CO2分子周圍距離相等且最近的 CO2分子共有 12個 【考點】 原子晶體；離子晶體；分子晶體；金屬晶體． 【專題】 化學鍵與晶體結構． 【分析】 A．金剛石晶體中，每個碳原子形成四個共價鍵，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有 6個碳原子； B．氯化鈉晶體中鈉離子或氯離子的配位數(shù)都是 6； C．金屬原子有常見的三種堆積方式，據(jù)此解答即可； D．干冰為分子晶體，采用沿 X、 Y、 Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數(shù)． 【解答】 解： A．金剛石晶體中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有 6個碳原子，每個碳原子形成四個共價鍵，從而形成空間網(wǎng)狀結構，故 A正確； B．氯化鈉晶體中每個 Na+周圍有 6個 Cl﹣ ，每個 C