河北省廣平縣20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第四次月考試題(文件)
【正文】 化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。mol － 1 由此可判斷下列敘述中，不正確的是 ( ) A． HF的電離平衡常數(shù)為 10 － 4 B． HNO2的電離平衡常數(shù)為 10 － 10 C．根據(jù) ①③ 兩個(gè)反應(yīng)即可知三種 酸的相對(duì)強(qiáng)弱 D． HNO2的電離 平衡常數(shù)比 HCN大，比 HF小 15．目前科學(xué)家已開發(fā)出一種新型燃料電池 —— 固體氧化物電池，該電池用辛烷 (C8H18)作燃料，電池中間部分的固體氧化物陶瓷可傳遞氧離子。min) B． t1時(shí)改變的條件可能是升高溫度 C． t3 時(shí)改變的條件可 能是加壓，此時(shí) c(B)不 變 D． t4時(shí)可能是使用了催化劑，此時(shí) c(B)不變 ： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 電離平衡常數(shù) （ 25℃） Ki=10 4 Ki=10 10 Ki1=10 7 Ki2=10 11 下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是 （ ） +H2O+CO2 = 2HCN+CO32 +CO32 = 2HCOO+H2O+CO2↑ 、等 pH的 HCOOH和 HCN消耗 NaOH的 量前者小于后者 、等濃度的 HCOONa和 NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者 已知常溫下 Ksp[Mg(OH)2]＝ 10 － 1 Ksp[Fe(OH)3]＝ 10 － 39，下列說法正確的是：（ ） A．將 10g氫氧化鐵粉末加入 100mL水中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，靜置后上層清液為飽和氫氧化鐵溶液， c(OH)=310 10mol/L B．將 10g 氫氧化鎂粉末加入 100mL 水中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，靜置后上層清液為飽和氫氧化鎂溶液，加入酚酞試液后不能變紅 C．若 1mol/L 氯化鎂溶液中混有氯化鐵，調(diào)節(jié) pH=9，可以保證鎂離子不沉淀而鐵離子沉淀完全。 ② 若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為 ______________(填序號(hào) )。 D、混合后出現(xiàn)白色沉淀的兩種溶液是 __________。 ② 常溫下若 B溶液中 c(OH－ )與 C溶液中的 c(H＋ )相同， B溶液的 pH用 PHb表示， C溶液 的 pH用 pHc表示，則 pHb＋ pHc＝ __________(填數(shù)據(jù) )。mol 1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)； Δ H= — kJ （ 4） 用氨水和 40 mL mol/L硫酸鋁溶液來制備一定量的氫氧化鋁，該反應(yīng)的離子方程式為 。 步驟 Ⅱ 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到 250 mL容量瓶中，定容、充分搖勻。 ② 錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 ________(填“ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 無影響 ”) 。L － 1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ________。 (填 “ 正極 ” 或 “ 負(fù)極 ”) (2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式 ___________________。H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+ , 15ml或 75ml 23． (10分 ) (1) ① 偏高 ② 無影響 ③B ④ 無 粉紅 (或淺紅 ) (2) % 24． (8分
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