河北省廣平縣20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第四次月考試題-文庫吧
2024-11-11 02:26 本頁面
【正文】 NaOH④ Ba(OH) 2 ⑤ NaHSO4 ⑥ H 3PO4 按 pH值由大到小的順序是（ ） A ⑥⑤②①④③ B ⑥⑤①②③④ C ④③②①⑤⑥ D ④③①②⑥⑤ 10．室溫下，某溶液中由水電離出來的 H+和 OH物質(zhì)的量濃度 的乘積為 1024，在該溶液中，一定不能大量存在的離子是（ ） A、 SO32 B、 HCO3 C、 NH4+ D、 NO3 1下列實驗誤差分析錯誤的是 （ ） A、用濕潤的 pH試紙測稀堿液的 pH，測定值偏小 B、用容量瓶配置溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小 C、滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小 D、測定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小 1關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是 ( ) A．存在的電離平衡為： HCO－3 +H2O H2CO3+OH－ B． c(Na＋ )＋ c(H＋ )＝ c(HCO－3 )＋ c(CO2－3 )＋ c(OH－ ) C． HCO－3 的電離程度大于 HCO－3 的水解程度 D． c(Na＋ )＝ c(HCO－3 )＋ c(CO2－3 )＋ c(H2CO3) 13. 通常人們把拆開 1mol 某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可以估計化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 (Δ H)，化學(xué)反應(yīng)的 Δ H等于反應(yīng)中斷裂舊 化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下列是一些化學(xué)鍵的鍵能。 化學(xué)鍵 C— H C— F H— F F— F 鍵能 /(kJmol － 1) 414 489 565 155 根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng) CH4(g)＋ 4F2(g)===CF4(g)＋ 4HF(g)的反應(yīng)熱 Δ H為（ ） A.－ 1940kJmol － 1 mol － 1 C.－ 485kJmol － 1 mol － 1 14．已知下面三個數(shù)據(jù)： 10 － 10 － 10 － 10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)： ①NaCN ＋ HNO2===HCN＋ NaNO2， ②NaCN ＋ HF===HCN＋ NaF， ③NaNO 2＋ HF===HNO2＋ NaF。 由此可判斷下列敘述中，不正確的是 ( ) A． HF的電離平衡常數(shù)為 10 － 4 B． HNO2的電離平衡常數(shù)為 10 － 10 C．根據(jù) ①③ 兩個反應(yīng)即可知三種 酸的相對強弱 D． HNO2的電離 平衡常數(shù)比 HCN大，比 HF小 15．目前科學(xué)家已開發(fā)出一種新型燃料電池 —— 固體氧化物電池，該電池用辛烷 (C8H18)作燃料，電池中間部分的固體氧化物陶瓷可傳遞氧離子。下列說法正確的是 ( ) A．電池工作時，氧氣發(fā)生氧化反應(yīng) B．電池負極的電極反應(yīng)為： O2＋ 2H2O＋ 4e－ ===4OH－ C．電池負極的電極反應(yīng)為： C8H18＋ 25O2－ － 50e－ ===8CO2＋ 9H2O D．若消耗的 O2為 L(標準狀況 )，則電池中有 1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 16．反應(yīng)： 2NH3（ g） +CO2（ g） CO(NH2)2（ s） +H2O（ g）已達平衡。若增大壓強，平衡移動，但混合氣體的平均相對分子質(zhì)
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