江蘇省常熟中學(xué)20xx屆高三5月第二次調(diào)研化學(xué)試題word版含答案(一)(文件)
【正文】 作圖得到的； A、 B、C、 D四個區(qū)域分別是 Fe2O Fe3O FeO、 Fe穩(wěn)定存在的區(qū)域 ) 已知： 3Fe2O3(s)＋ CO(g)===2Fe3O4(s)＋ CO2(g)； ΔH1＝ a kJmol－ 1(用含 a、 b、 c表示 )。 ， Fe2O3還原焙燒得到的固體物質(zhì)組成中 Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高。 ② 從礦物學(xué)資料查得一定條件下自然界存在如下反應(yīng)： 14CuSO4＋ 5FeS2＋ 12H2O===7Cu2S＋ 5FeSO4＋ 12H2SO4。寫出 該反應(yīng)的離子 方程式： 。 2 (12分 )A [物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) ] 合成氨工業(yè)中，原料氣（ N H2 及少量 CO、 NH3 的混合氣）在進(jìn)入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac [醋酸二氨合銅 (I)] 溶液來吸收原料氣中的 CO ， 其反應(yīng)是：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3 [Cu(NH3)3]Ac ⑴ 配合物 [Cu(NH3)2]Ac中，中心離子的基態(tài)價電子排布式為 _______。 (要求：由題中涉及的元素原子構(gòu)成，用電子式表示 )。 15： DCDAD 610： DCBBB 不定項選擇題：本題包括 5 小題，每小題 4分，共計 20 分。 L1（共 5分，合理即給分 ） ⑷① 100mL容量瓶、膠頭滴管（每個 1分，共 2分） ②溶液變?yōu)椋ㄑ┘t色 （ 2分） ③ % (2分 ) (14分 ) (1)① (a+2b+6c)/3 (2分 ) ② Fe2O3+CO 2FeO+CO2(2分 )③ ac (2分 ) ⑵① Fe2O3作催化劑能在相對較低溫度下獲得較高的 SO2轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約能源 （ 2分） ② 21 mol (2分，無單位得 0分 ) (3)① Fe2++S2O32+S+H2O FeS2+2H++SO42(2分 ) ② FeS22+2e =2S2+Fe (2分 ) 2 (12分 )（ 每空 2分） ⑴ 3d10⑵ sp2雜化、 sp3雜化（只寫 1個且正確得 1分）⑶ 7:1 (或 14:2或 7) ⑷三角錐型 (或其他合理答案 ) (5)CuCl+ 2NH3 mol1= 103mol(1分 ) n[CO(NH2)2]=1/2[n 總 (N)n(NH4H2PO4)]=1/2( 103mol)=5 103mol(2分 ) 故 n(NH4H2PO4)： n[CO(NH2)2]=1： 5 (1分 ) 答：復(fù)合肥樣品中 NH4H2PO4和 CO（ NH2） 2的物質(zhì)的量之比 1： 5。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得 2分。 選擇題（ 40分） 單項選擇題：本題包括 10小題，每小題 2分，共計 20分。 (3)1mol 配離子 [Cu(NH3)3CO]+中 σ鍵和 π鍵的數(shù)目之比為 ______。 電池放電反應(yīng)為 FeS2＋ 4Li===Fe＋ 4Li+＋ 2S2－。 (3) FeS2是 Li/ FeS2電池 (如圖 2)的正極活性物質(zhì)。 ⑵① 一定條件下，用 Fe2O NiO 或 Cr2O3 作催化劑可對燃煤煙氣回收硫。 ③ 據(jù)圖分 析，下列說法正確的是 ___________ (填字母 )。mol－ 1 FeO(s)＋ CO(g)===Fe(s)＋ CO2(g)； ΔH3＝ c kJ (14分 )工業(yè)常用硫鐵礦鍛燒生產(chǎn)硫酸，而硫鐵礦燒渣 (主要含 Fe2O3)可用來煉鐵。 ② 準(zhǔn)確量取 溶液，酸化后滴入幾滴鐵銨釩 [NH4Fe(SO4)2]溶液作指示劑，再用?L1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。 (2)步驟 2加熱時還有氣體產(chǎn)生，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。 1 (15分 ) 實(shí)驗(yàn)室中利用含銀廢料 (主要含有 A
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