滬科版化學高二上101《測定1mol氣體的體積》 實驗報告(文件)
【正文】 均值： 實驗溫度下， 1mol氫氣體積的理論值（由教師提供）： = 常溫下 1mol氣體體積的理論值的確定方法 先從有關(guān)手冊上 查出氣體在標準狀況下的密度，如下表： 標準狀況下氣體的密度（ g/L） H2 O2 CO2 Cl2 用密度計算出標準狀況下 1mol氣體的體積，然后根據(jù)以下公式，換算成某溫度、壓強下的體積（即理論值）。例如，裝置漏氣會造成氫氣體積減少，使測定結(jié)果偏?。ㄕ`差為負值），又如反應放熱，氫氣的溫度高于室溫，而體積增大，使結(jié)果偏大（誤差為正值）。2%范圍內(nèi)均可看作是合理的。 輕微的失誤降低了儀器的精度，也降低實驗 “定量 ”的價值；儀器損壞、試劑嚴重變質(zhì)或操作
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