【正文】 247。 33. ，實驗室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀，其部分流程如下： (1)第 ① 步加熱熔融應在鐵坩堝中進行，而不用瓷坩堝的原因是_______________________________(用化學方程式表示 )。 （圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究 SO2和 C12的性質(zhì)。 寫出 Cl2與含有 X 的溶液反應的離子方程式 : __________________________。 考點：考查化學實驗基本操作、方程式的書寫、高錳酸鉀的制備、性質(zhì)， SO2和 Cl2的性質(zhì)等知識。 請回答下列問題： (1)A中反應產(chǎn)物有 K2CO C1O2和 CO2等，請寫出該反應的化學方程式：________________________。 (3)C中的試劑為 NaOH溶液，反應時生成氯酸鈉和亞氯酸鈉 (NaClO2)，該反應的離子方程式為 ____________。反應過程中有一種氣體為紅棕色。 (4)轉(zhuǎn)化 ⑥ 發(fā)生反應的現(xiàn)象為 ___________________________。 ① NaOH 溶液 ② KSCN 溶液 ③ 石蕊試劑 ④ pH 試紙 ⑤ KMnO4溶液 ⑥氯水和 KSCN 的混合溶液 【答案】 (1). CO3 SiO32 (2). b (3). 3Fe2++NO3+4H+=3Fe3++NO↑+2 H2O (4). 紅褐色沉淀溶解，溶液呈黃色 (5). Al3++4OH=AlO2+2H2O (6). 4： 1 (7). ② 【解析】 某強酸性溶液 X，則溶液中不存在弱酸根離子 CO3 SiO32，溶液和硝酸鋇溶液反應生成沉淀 C，則溶液中一定存在 SO42，不存在和硫酸根離子反應的 Ba2+， C 是 BaSO4； 酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，所以溶液中 Fe2+和 NO3不能共存，加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體，則溶液中存在 Fe2+，不存在 NO3， A是 NO， 則 D 是 NO2，二氧化氮和水反應生成硝酸和 NO，則 E是 HNO3； 溶液 B中加入氫氧化鈉溶液時，產(chǎn)生氣體 F， 則溶液中含有 NH4+， F是 NH3，硝酸和氨氣反應生成硝酸銨，則 I 是 NH4NO3； 產(chǎn)生沉淀，則溶液中存在 Fe3+，沉淀 G 是氫氧化鐵，氫氧化鐵和鹽酸反應生成 FeCl3，則 J是 FeCl3，溶液 H中通入過量二氧化碳生成沉淀，則溶液中存在 Al3+，沉淀 K是氫氧化鋁，溶液 L是 NaHCO3； 則 （ 1）由強酸性條件即可判斷溶液 X中一定不存在弱酸根離子，所以不存在的離子有 CO3SiO32；（ 2） 根據(jù)以上分析可知溶液 X 中一定沒有 NO3， 答案選 b；（ 3）亞鐵離子和硝酸反應生成鐵離子、一氧化氮和水，離子反應方程式為： 3Fe2++NO3+4H+＝ 3Fe3++NO↑+2H2O，電子轉(zhuǎn)移可表示為 ；（ 4）若轉(zhuǎn)化 ③ 中， NOH2O、 O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應生成 HNO3，該反應方程式為： NO2+2H2O+O2＝ 4HNO3，則反應中 D 與 O2的物質(zhì)的量之比為 4： 1；（ 5）溶液中 Fe3+是否存在不能確定， Fe3+和硫氰化鉀溶液反應生成血紅色溶液，所以可以用硫氰化鉀溶液檢驗，答案選 ② 。 (6)若轉(zhuǎn)化 ③ 中， D、 H2O、 O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應生成 E，則反應中 D與 O2的物質(zhì)的量之比為 ___________________。 (2)溶液 X 中，關(guān)于 NO3的判 斷一定正確的是 _______________(填字母 )。 【答案】 (1). 2KClO3+H2C2O4=K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+ H2O (2). 盛有冰水混合物的水槽（或 冰水浴 ） (3). C (4). 2ClO2+2OH==ClO3+ClO2+ H2O (5). (6). 500 mL 容量瓶 、 燒杯 【解析】 (1)A中反應產(chǎn)物有 K2CO ClO CO2，由反應物與生成物可知反應為2KClO3+H2C2O4=K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O，因為 B為 ClO2的凝集裝置，又二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為 59℃ ，沸點為 ℃ ，所以 B 部分還應補充裝置為冰水浴冷凝裝置或盛有冰水的水槽，故答案為：2KClO3+H2C2O4=K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O；冰水浴冷凝裝置或盛有冰水的水槽； (2)C 處為密封裝置，過量氣體不能排出，可導致儀器炸裂，則 C不合理，故答案為： C； (3)C 為尾氣吸收裝置，可選擇 NaOH 溶液來吸收尾氣，發(fā)生的氧化還原反應為2ClO2+2NaOH═NaClO2+NaClO3+H2O，離子反應為 2ClO2+2OH=ClO2+ClO3+H2O，配制450mL 4mol/L 的 NaOH 溶液，應該選用 500mL容量瓶、根據(jù)提供的儀器可知，還需要燒杯，需要 NaOH 的質(zhì)量為 4mol/L40g/mol=，故答案為：2ClO2+2OH=ClO2+ClO3+H2O； ； 500mL 容量瓶、燒杯。C， B部分還應補充什么裝置： _________________。工業(yè)上用稍潮濕的 KC1O3和草酸（ H2C2O4)在 60℃ 時反應制得。 （ 2）根據(jù)題意結(jié)合原子守恒和電荷守恒，可得該反應的方程式為：3MnO42+2CO2=2MnO4+MnO2↓+2CO32； （ 3）由于 KMnO4受熱容易發(fā)生分解反應： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，為了防止 KMnO4的分解，所以在干燥時溫度不宜過高。 (6)若裝置 B中裝有 mL mol ? L1的碘水，當通入足量 Cl2完全反應后，共轉(zhuǎn) 移了 5. 0102 mol電子，則該反應的化學方程式為 ____________________________。 (3)第 ⑥ 步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時，停止加熱，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，干燥過程中，溫度不宜過高，其原因是 _________________(用化學方程式表 )。（ 40） =0． 1mol，標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積為（ 0． 2mol+0． 1mol）22． 4L/mol=6． 72L， 【考點定位】考查元素化合物的基本知識，主要是硝酸，工業(yè)合成氨，電子式，氧化還原知識等知識。 【答案】 (1). 3Cu+2NO3+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O (2). 4HClO4 2C12↑+7O2↑+2H2O (3). (4). N2+3H3 2NH3 (5). 6. 72 L 【解析】試題分析： X、 Y、 Z、 W四種短周期元素，由元素在周期表的位置關(guān)系可知， X、 Y處于第二周期， Z、 W 處于第三周期， Ⅰ 、若 Z 元素 原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的 2 倍，則 Z 最外層電子數(shù)為 6， Z 為硫元素，由元素在周期表中的相對位置可知， X 為氮元素、 Y為氧元素、 W 為 Cl 元素； （ 1）根據(jù)上述推斷， X 為 N，則銅和 X 的最高價氧化物水化物稀溶液（稀硝酸）反應的離子方程式為 3Cu+2NO3+8H＋ =3Cu2＋ +2NO↑+4H2O ； （ 2）高氯酸濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，該氣體為氯氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒 可知，氧元素被氧化生成氧氣，由氫元素守恒，還原水生成，當有 28mol電子轉(zhuǎn)移時，得到氯氣為 28247。 (2)W 最高價氧化物的水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當有 28 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，共產(chǎn)生 9 mol氣體，寫出該反應的化學方程式：_________________________。(6?4)=3mol。 (3)E 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取 E 氣體的化學方程式為______________________， 制 得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應從 ______(填 “A”或 “B”)通入 。 本題中鉀離子和氯離子的判斷為難點，注意根據(jù)溶液電中性和生成氯化銀的物質(zhì)的量與加入的鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系判斷二者的存在情況 。 30. 某溶液中含有的離子可能是 K+、 Ba2+、 A13+、 Mg2+、 A1O CO3 SiO3 C1中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗： ① 取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成； ② 另取少量原溶液，逐滴加入 5 mL mol ? L1的鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失； ③ 在上述 ② 沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀 g。22． 4 Lmol－ 1＝ 0． 05 mol， A．反應后的溶液還能與鐵發(fā)生反應的離子方程式為： 3Fe ＋ 8H＋ ＋ 2NO3 = 3Fe2＋ ＋ 2NO↑＋ 4H2O 3 8 2 0． 023/8 0． 02 mol 2Fe3＋ ＋ Fe = 3Fe2＋ 0． 05 mol 0． 025 mol 則最多能 溶解鐵： (0． 02 mol3/8＋ 0． 025 mol)56 g 29. g Fe全部溶于一定濃度、 200 mL 的 HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體 L，測得反應后溶液的 pH為 1。 考點：考查氧化還原反應中的反應原理、氧化性強 弱的判斷方法、離子還原性強弱順序的知識。n(NO2)=n(OH)。下列說法不正確的是（ ） A. 該濃硝酸中 HNO3的物質(zhì)的量濃度是 =，故 A正 確； B. 當溶液中的金屬離子恰好全部沉淀時，得到硝酸鈉溶液。A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子 半徑越大，故原子半徑 Z（ Al）＞ W（ S）＞ Q（ Cl）＞ X（ N）＞ Y（ O），故 A 錯誤； B．氯氣能與氨氣反應得到氮氣、 HCl（或氯化銨），屬于置換反應，故 B 正確； C． N 元素與 O元素可以形成 N2O、 NO、 N2O NO N2O N2O5，故 C 正確； D．非金屬性 Cl＞ S，故 Cl 元素最高價氧化物對應水化物的酸性更強，故 D 正確，故選 A。甲和丙中同種元素是氧元素，化合價相等，故 A 錯誤；該反應碳、氮元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故 B 正確；丁物質(zhì)是氮氣，故 C 正確；配平后甲、乙、丙的化學計量數(shù)均為 2，故 D 正確。 【考點定位】考查氧化還原反應計算 【名師點晴】利用電子轉(zhuǎn)移守恒與元素守恒計算是關(guān)鍵，注意守恒思想在氧化還原反應計算中的運用。 20. C 和 CuO 在一定溫度下反應，產(chǎn)物有 Cu、 Cu2O、 CO 、 CO2。 【名師點睛】本題考查了海水資源的綜合利用，對于海水資源的綜合利用，通常包括海水中水資源的利用和其他資源的利用，水資源利用中最重要的是海水淡化的方法，包括蒸餾法、離子交換法和電滲析法；其他資源的利用主要包括氯堿工業(yè)、海水提溴、海水提碘和海水提鎂，要順利解決此類型題，需要注意如下幾點： 海洋資源的綜合利用的原理分析 熟悉工藝流程的過程，清楚各步工藝流程的設(shè)計意圖，如由于在海水中鈉、鎂、溴、碘都以 化合態(tài)形式存在且含量較低，所以需要先富集再提取，提取過 程中需要發(fā)生氧化還原反應獲得它們的單質(zhì)。本題中需要注意反應條件對反應的影響，條件不同，可能的反應有2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O、 6NaOH+3Cl2═5NaCl+NaClO3+3H2O。L－ 1 的 Ba(OH)2 溶液，其中 1molOH－ 消耗 1molH＋ ，鹽酸完全消耗，另 1molOH－ 消耗 ＋ ， 1molBa2＋ 消耗 1molSO42－ 生成 1molBaSO4，則加入1LBa(OH)