20xx人教版高中化學(xué)選修二211《天然水的凈化》課時訓(xùn)練(文件)
【正文】 殺菌 ,這是基于它的什么性質(zhì) 。 答案 :(1)+6 強氧化性 (2)高鐵酸鈉的還原產(chǎn)物是 Fe3+,Fe3+可發(fā)生水解 ,生成 Fe(OH)3 膠體 ,它可吸附水中懸浮的雜質(zhì)或泥沙膠粒等一起凝聚而沉降 ,達到凈水的效果 ,是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。 (3)水的凈化與軟化的區(qū)別是 。L 1,c(Mg2+)=610 4 mol 解析 :(1)天然水中溶解的氣體來自空氣 ,所以主要是 O CO2(或 N2)。 (5)利用石灰 純堿法軟化水發(fā)生反應(yīng)的 離子方程式有 : ① HC+OH C+H2O ② Mg2++2OH Mg(OH)2↓ ③ Ca2++C CaCO3↓ 由題意知 n(HC)=810 4 molm 3=6 mol,n(Ca2+)=10 3 mol 加入 Ca(OH)2后溶液中共含有 Ca2+的物質(zhì)的量為 n(Ca2+)=12 mol+10 mol=22 mol。 (5)740 1 484 。mol 1=1 484 g。m 3=12 mol,由方程式 ①②知共需要 OH的物質(zhì)的量為 n(OH)=8 mol+26 mol=20 mol, 所以 m[Ca(OH)2]=74 gm 3=8 mol,n(Mg2+)=610 4 mol (3)軟化水的目的是除去水中的鈣離子和鎂離子 ,降低水的硬度 ,而凈化水的目的是使水中的懸浮物和其他雜質(zhì)沉淀下來。 (5)若 (4)中的天然水還含有 c(HC)=810 4 mol 的水是指每升水含 10 mg CaO 或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì) (如 mg MgO)。請回答下列問題 : (1)天然水中溶解的氣體主要有 、 。 解析 :高錳酸鉀是強氧化劑 ,常用于消毒殺菌 ,結(jié)合傳統(tǒng)的自來水消毒用液氯的原理 ,顯然Na2FeO4因強氧化性而能殺菌消毒 。 答案 :(1)2NaR+Ca2+ CaR2+2Na+、 2NaR+Mg2+ MgR2+2Na
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