20xx人教版高中化學(xué)必修1《金屬及其化合物》全章復(fù)習(xí)練習(xí)(文件)
【正文】 口為某金屬元素的固態(tài)氧化物 G能電解且可與 NaOH溶液反應(yīng)，由此可確定 G為 Al2O3，進而 確定 I為 Al、 H為 O2；由 F為紅褐色沉淀可推知 F為 Fe(OH) E為 Fe(OH)C為 FeCl3，由此可推出 B中既有 +3價的 Fe、又有 +2 價的 Fe，應(yīng)為 Fe3O4， A為 Fe。根據(jù)堿金屬的性質(zhì)： 2M + 2H2O ＝ 2MOH + H2↑ 2Mr g 2 g b g (a+b－ c) g 則 解得 無水氯化鈣的作用是干燥氫氣，防止水分損失，若不使用無水氯化鈣則會使 C偏小， Mr偏小。由 b分析可知 B為 Al(OH)3， A為 Al2O3；由 a可知 D為 NaAlO2；由 c可知 C為 AlCl3。 （ 2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，常見的鐵的氧化物還有 FeO和 Fe3O4。 10． D 【解析】 只有活潑的金屬才能與水反應(yīng)生成堿和 H2，①不正確；鋁與空氣中的 O2反應(yīng)生成一層致密的 Al2O3，薄膜，阻止了內(nèi)層 Al與 O2繼續(xù)反應(yīng)，所以鋁可以在空氣中穩(wěn)定存在，②不正確； Na— K合金的熔點比 Na和 K的熔點都低，故④也不正確。 6． B 【解析】 丁溶液滴入乙溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加則沉 淀消失，說明丁為 NaOH，乙為 Al2(SO4)3，將 NaOH滴入甲溶液中無明顯現(xiàn)象，說明甲為 BaCl2，故丙為 FeSO4。 3． C 【解析】 鈉與氧氣反應(yīng)的溫度 不同，則產(chǎn)物不同； NaOH 溶液的量不同，與 Al2(SO4)3反應(yīng)的產(chǎn)物不同；二氧化碳的量不同，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的產(chǎn)物也不同。 （ 3）反應(yīng)①～⑥中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是 ________。 4． A～ J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）?；衔镩g可發(fā)生如下反應(yīng)： a． A+NaOH→D+H 2O b． B A+H2O c． C+NaOH (適量 )→B+NaCl d． E+H2O→NaOH+F （ 1）寫出化學(xué)式 A． ________ B． ________ C． ________ D． ________ （ 2 ） 1 mol C 和 2 mol E 在 水 溶 液 中 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為 ：_______________________，其中氧化劑是 __________，氧化產(chǎn)物是 ___________。 A．銅的熔點不是太高，易于冶煉鑄造成型 B．銅的性質(zhì)不活潑，不易被腐蝕 C．我國較早掌握了濕法冶煉銅的技術(shù) D．自然界有大量游離態(tài)的銅 （ 2）鋼鐵制品的使用更為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是 ___
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