20xx人教版高中化學必修1第三章第三節(jié)課時《用途廣泛的金屬材料》課時練習(文件)
【正文】 )＝ mol27 g 答案： (1)托盤天平 (2)Mg2＋ 、 Al3＋ 銅和硅 漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺 (帶鐵圈 )、濾紙 (3)MgCl2＋ 2NaOH===Mg(OH)2↓ ＋ 2NaCl； AlCl3＋ 4NaOH===NaAlO2＋ 3NaCl＋ 2H2O (4)9b17a100% 1 答案： (1)因為鐵的硬度比鉛大，且鉛有毒，故常用鐵而不用鉛做菜刀、錘子。 Mg＋ 2HCl===MgCl2＋ H2↑ 1 (4)在第 (3)步的濾液中通入足量 CO2，過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質量不再減少為止，冷卻后稱量，質量為 b g。顯然 Ti 元素的化合價不變，而 Cl 元素的化合價降低，化合價升高的元素為碳元素，因而反應物炭粉為還原劑。 1 解析：選 B。表中鋅的沸點低于其他金屬的熔點，在其他金屬熔化時，鋅已成氣態(tài)。黃 銅的性質使其宜于制造日用品， C 對。目前在生產(chǎn)、生活中用量最大，用途最廣的合金是鋼。e － ，另一種金屬的摩爾電子質量小于 gmol － 1 n(e－ )＝ L 解析：選 C。 g 鎂鋁合金完全溶于足量鹽酸，生成氫氣 L(標準狀況下 )，由得到的氯化鎂、氯化鋁中的氯離子即為 mol，所以全部轉變成沉淀時，相當于氯離子全部被 OH－ 代替，所以析出的沉淀中 OH－ 的物質的量為 mol，所以得到的沉淀質量為 g＋ mol17 g/mol ＝ g。由題目的描述可得上述的裝潢材料與導電性無關。制造飛機所用的材料強度越高、密度越小越好。硬鋁是鋁、銅、 鎂、錳等形成的合金；黃銅是銅鋅合金；鋼是鐵碳合金；而水銀是純凈的汞單質。試求： (1)所取鹽酸的物質的量濃度； (2)樣品中鋁的質量分數(shù)。正確解答本題還要會讀題，充分利用題中所給信息進行比較解題。 (2)將樣品溶于足量的稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有 ________離子，濾渣中含有________，在溶解過濾時使用的儀器有 ________。 第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的 Mg在加熱條件下與 TiCl4反應制得金屬鈦。 17．鈦因為具有神奇的性能越來越引起人們的關注，常溫下鈦不和非金屬、強酸反應，紅熱時，卻可與常見非金屬單質反應。 (1)其中有些貨幣表面是黑色，且有少量 的綠色銹狀物，則這肯定是 ________幣，黑色物質是 ________，形成這種物質的化學方程式為 ____________________________________； 綠色物質是 ________，形成這種物質的化學方程式為 。這兩件 1760年銅鑄的國寶在 240年后看上去依然熠熠生輝，最可能的原因是 ( ) A．它們的表面都電鍍上了一層耐腐蝕的黃金 B．環(huán)境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去 C．銅的金屬活動性比氫小，因此不易被氧化 D．它們是含有一定比例金、銀、錫、鋅等金屬的銅合金 9．由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物 10 g，與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為 L，則混合物中一定含有的金屬是 ( ) A．鋅 B．鐵 C．鋁 D．鎂 10．下列各金屬的混合物 g 和足量的鹽酸反應，放出的 H2在標準狀況下的體積為 L，
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