20xx人教版高中化學(xué)必修1第三章第三節(jié)課時(shí)用途廣泛的金屬材料課時(shí)練習(xí)-閱讀頁(yè)
2024-12-18 20:21本頁(yè)面
【正文】 第三章第三節(jié)課時(shí)練習(xí) （ 用途廣泛的金屬材料 ）詳解 一、選擇題： 解析：選 B。 解析：選 D。 解析：選 D。 解析：選 A。鋁的密度只有 g/cm3，是典型的輕金屬。 解析：選 B。 解析：選 D。 解析：選 C。 解析：選 D。酸可以與銅綠反應(yīng)，但文物一 般放入室內(nèi)，也不可能，所以 B不正確；銅雖然金屬性比氫小，但銅合金中銅在干燥的空氣中不易被氧化，應(yīng)被保護(hù)，所以 D最有可能。設(shè)四種金屬均為＋ 2價(jià)金屬，平均相對(duì)原子質(zhì)量為 x，則 R ～ H2↑ x g L 10 g L 解得 x＝ 20 g 鋅、鐵、鎂的相對(duì)原子質(zhì)量均大于 20，只有鋁，若轉(zhuǎn)化為二價(jià)金屬，其相對(duì)原子質(zhì)量(18)小于 20，所以混合物中一定含有的金屬是鋁。此題如果逐個(gè)將答案代入計(jì)算顯然非常繁瑣，用摩爾電子質(zhì)量平均值法極為方便。mol － 12 ＝ mole － ＝ ge － 。mol － 1mol － 1 1 解析：選 C。 1 解析：選 C。合金因其構(gòu)成元素及配比的不同，性質(zhì)各異， B錯(cuò)。白銅的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性很差， D錯(cuò)。形成合金的二種金屬必須在某一溫度范圍時(shí)都呈液態(tài)，這是熔合的 基本條件。而金屬 W的熔點(diǎn)比其他金屬的沸點(diǎn)都高，當(dāng) W熔化時(shí)，其他金屬也已成為氣態(tài)。合金是指由兩種以上的金屬與金屬 (或金屬與非金屬 )熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，所以 A正確；合金一般比各成分金屬的強(qiáng)度和硬度都大，所以 B正確；補(bǔ)牙的結(jié)果是得到強(qiáng)度較大的固體，所以汞合金應(yīng)不是液態(tài)，即其熔點(diǎn)不會(huì) 比汞的低， C不正確；而長(zhǎng)期使用中未見中毒現(xiàn)象，說明它比汞的毒性要低。普通鋼的含碳量比生鐵要低，而合金鋼是在普通鋼中摻入其他金屬，故其含碳量比普通鋼更低。 答案： (1)銅 氧化銅 2Cu＋ O2=====△ 2CuO Cu2(OH)2CO3 2Cu＋ O2＋ CO2＋ H2O===Cu2(OH)2CO3 稀酸 CuO＋ 2H＋ ===Cu2＋ ＋ H2O， Cu2(OH)2CO3＋ 4H＋ ===2Cu2＋ ＋ CO2↑ ＋ 3H2O 紅 (2)金 金不活潑，不易與空氣中的 O2反應(yīng) 1 解析：由反應(yīng)物金紅石、炭粉及 Cl2和產(chǎn)物之一的 TiCl4，可知另一產(chǎn)物為碳的氧化物，又知該氣體可燃，故為 CO。利用上述思路可 得鎂與 TiCl4反應(yīng)的產(chǎn)物為 Ti和 MgCl2。 答案： TiO2＋ 2C＋ 2Cl2=====高溫 TiCl4＋ 2CO 炭粉 (1)TiCl4＋ 2Mg=====高溫 Ti＋ 2MgCl2 (2)實(shí)驗(yàn)步驟：在反應(yīng)后的混合物中加入足量的鹽酸除去剩余的鎂，過濾，并用蒸餾水洗滌固體即得金屬鈦。計(jì)算該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ________。所以氧化鋁的質(zhì)量為 b g，其中鋁的質(zhì)量為 9b17 g，即為合金中鋁的質(zhì)量，所以合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 9b17a100% 。 (2)銀和銅導(dǎo)電性相近，但銀比銅貴得多，且電線用量大，所以用銅不用銀。 解析：由題意，當(dāng)加入 10 mL鹽酸時(shí)，生成 224 mL H2( mol)，此時(shí)鹽酸完全反應(yīng)，因此鹽酸的濃度為： mol L ＝ molmol－ 1 g 100% ＝ 27%。L － 1 (2)27%
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