20xx屆人教版高三化學第三章《金屬及其化合物-銅及其化合物合金 金屬礦物的開發(fā)利用》專項復習題(文件)
【正文】 礦 孔雀石 主要成分 CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2S CuCO3 (3)下表中，對陳述 Ⅰ 、 Ⅱ 的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是 ________(填字母 )。在雜質(zhì)除到一定程度后，再噴入重油，由重油燃燒產(chǎn)生的一氧化碳等還原性氣體使氧化亞銅在高溫下還原，得到的精銅約含銅 %。3 ① X 電極的材料是 __________ ， Y 電 極 上 的 主 要 電 極 反 應 式 為______________________________________________________________________。4 請回答下列問題： (1)第 ① 步得到濾渣 1 的主要成分為 __________，第 ② 步得到濾渣 2 的主要成分為__________。 (4)探究小組用滴定法測定 CuSO4滴定反應如下： Cu2＋ ＋ H2Y2－ CuY2－ ＋ 2H＋ 寫出計算 CuSO4 2． B [解析 ] Mg的活潑性強，不能用 H2還原法制備 Mg，而是用 電解熔融 MgCl2的方法制備，電解飽和食鹽水得到 NaOH而不是 Na； CuO強熱分解生成 Cu2O而不是 Cu。 6． D [解析 ] Cu 與 Fe3＋ 作用： 2Fe3＋ ＋ Cu 2Fe2＋ ＋ Cu2＋ ， Fe2O3與稀 H2SO4反應生成 Fe3＋ ，故 ① 、 ② 能使銅粉溶解。金的化學性質(zhì)最不活潑，在空氣中更穩(wěn)定。 9． B [解析 ] 根據(jù)題意， g 濾渣一定是銅，而銅與 Fe3＋ 不 共存，則 A 項錯誤；最后的 g 固體為 Fe2O3，其中 Fe元素的質(zhì)量為 g， B正確；樣品中 Cu 元素和 O元 素共 g－ g＝ g，則 C項錯誤； g Fe元素不可能全是單質(zhì)，故生成的氫氣的體積小于 896 mL， D錯誤。 (3)銅與鹽酸不反應而堿 式碳酸銅與鹽酸 反應， A 正確；銅表面不易形成致密氧化膜，但常溫下銅與濃硫酸不反應， B錯誤；鐵比銅活潑， Fe、 Cu在潮濕空氣中形成原電池時，銅作正極，受到保護， C 錯誤； CuSO4 溶液作游泳池消毒劑的原因是重金屬鹽使蛋白質(zhì)變性，能殺菌消毒， D判斷正確。 mol－ 1 5a g 100% c [解 析 ] (1)根據(jù)制備路線可知， Cu、 Al、 Fe、 Au、 Pt的混合物中加入稀 H2SO濃硝酸，則可以將 Cu、 Al、 Fe溶解， Au、 Pt不溶解，所以濾渣 1的主要成分為 Au、 Pt，濾液 1中含有 Cu、 Fe、 Al的離子。 H2O2的還原產(chǎn)物為 H2O，不引入雜質(zhì)，同時對環(huán)境沒有污染，調(diào)節(jié) pH的目的是將 Fe3＋ 和 Al3＋ 轉化為沉淀而除去。 (4)根據(jù)題意可知， Cu2＋ ～ H2Y2－ ，發(fā)生反應的 EDTA的物質(zhì)的量為 c mol L－ 1 b1000 L 250 g mol－ 1 5a g 100%。 5H2O的含量偏高， c項正確。 5H2O的質(zhì)量分數(shù)表達式可知，未干燥錐形瓶，對 CuSO4的物質(zhì)的量的測定無影響，所以 a無影響；滴定終點時滴定管的尖嘴部分產(chǎn)生氣泡，則讀出來的數(shù)值比實際消耗的 EDTA 溶液的體積小，即 b 值偏小，所以CuSO4 5H2O 的質(zhì)量分數(shù)為c mol L－ 1 b1000 L，樣品中含有
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