第三節(jié)鐵、銅及其化合物(文件)
【正文】 精煉銅 （ 電解原理 ） 。Cu(OH)2］ 等 （ 1） 物理性質(zhì)紫紅色金屬光澤 ， 密度較大 ， 是熱和電 （ 僅次于 Ag） 的良導(dǎo)體 。 △ 4 ③ 鐵與非氧化性酸 (如鹽酸 )反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑， 常溫下遇濃 H2SO濃 HNO3會發(fā)生鈍化作用 ， 加熱時(shí)會劇烈反應(yīng) ， 但不會有 H2產(chǎn)生 。 （ 1） 物理性質(zhì) 純凈的鐵是銀白色金屬 ， 能被磁鐵吸引 。 我國在商代開始使用鐵 ，在春秋初期我國已掌握冶鐵技術(shù) 。 鐵位于元素周期表中第四周期 ， 第 Ⅷ 族 。 3 （ 2） 化學(xué)性質(zhì) 常溫下 ， 鐵單質(zhì)比較活潑 ， 具有較強(qiáng)的還原性 。 ④ 鐵與某些鹽溶液反應(yīng)： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； Fe+2FeCl3=3FeCl2 。 6 （ 2） 化學(xué)性質(zhì) ① 與非金屬反應(yīng) 與 O2的反應(yīng)： 2Cu+O2=2CuO(黑色 ） ； 與 Cl2的反應(yīng) ： Cu+Cl2=CuCl2（ 棕黃色煙 ） ； 與 S的反應(yīng)： 2Cu+S=Cu2S。 、 導(dǎo)線 、日常生活用品等 。 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； 2CuO+C=2Cu+CO2↑。5H2O， 加熱失去結(jié)晶水呈白色粉末 。 變化 Cu(OH)2藍(lán)色 =CuO黑色 +H2O CuSO4 NH4SCN或 KSCN 21 Fe 鹽酸 Cl2
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