江蘇省蘇北四市20xx屆高三一?；瘜W(xué)word版含解析(文件)
【正文】 遇 FeCl3溶液不顯色，則不含有酚羥基； ② 能發(fā)生水解 反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，另一水解產(chǎn)物分子中只有 3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則應(yīng)高度對(duì)稱(chēng)，考慮氧原子的個(gè)數(shù)，應(yīng)該含有甲酸酯結(jié)構(gòu)，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有 ；（ 4） F 的分子式為 C18H20O4，結(jié)合 E（ ）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，以及 F與 SOCl2反應(yīng)生成 ，則 F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： ； （ 5）甲醛與丙酮在氫氧化鈉溶液中反應(yīng)生成HOCH2CH2COCH3， HOCH2CH2COCH3催化氧化得到 OHCCH2COCH3， OHCCH2COCH3進(jìn)一步催化氧化得到HOOCCH2COCH3， HOOCCH2COCH3與 SOCl2反應(yīng)得到 ClCOCH2COCH3， ClCOCH2COCH3與苯在氯化鋁催化下反應(yīng)得到 。xH 2O）俗稱(chēng)硝板，工業(yè)上用白鈉鎂礬制備堿式碳酸鎂[4MgCO3 （ 1）熱解反應(yīng)的方程式為 ________________。通過(guò)計(jì)算確定白鈉鎂礬的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。4H 2O + CO2↑ (2). 堿式碳酸鎂分解吸熱 (3). n(BaSO4)＝ n(SO42－ )＝ ＝ ， n(Mg2+)＝n(EDTA) ＝ mol4H 2O 【解析】（ 1）熱解反應(yīng)是 5MgCO34H 2O + CO2↑ ；（ 2）堿式碳酸鎂分解吸熱，可用作化學(xué)冷卻劑；（ 3） n(BaSO4)＝ n(SO42－ )＝ ＝， n(Mg2+)＝ n(EDTA) ＝ mol4H 2O。 （ 3） “ 灼燒 ” 時(shí) FeS2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________。 （ 5） “ 濾液 Ⅰ” 溶質(zhì)主要是 ZnSO4和 CuSO4。L － 1時(shí)，生成的鋁硅酸 鈉沉淀附著在反應(yīng)物表面，使堿浸不完全， Fe2O3含量反而降低；（ 5）向?yàn)V液 Ⅰ 中加入過(guò)量的鋅粉，過(guò)濾，在濾渣中加入稍過(guò)量稀硫酸，過(guò)濾，把兩次過(guò)濾的濾液合并，保持 60℃ 左右蒸發(fā)濃縮，冷卻至室溫結(jié)晶，過(guò)濾用酒精洗滌，干燥，得到 ZnSO4晶體。 ② 溫度與 Fe2+、 Mn2+氧化程度之間的關(guān)系如圖 1所示： 圖 1 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)將溫度控制在 ________________。 A包含物質(zhì)的化學(xué)式為 N2和 ________________。 【答案】 (1). S2O82－ + 2H2O + Mn 2＋ =4H＋ + 2SO42－ + MnO2↓ (2). 80℃ （ 80℃~90℃ 區(qū)間均可） (3). 吸附膠體粒子形成沉淀 (4). 錳 的化合物可催化 H2O2的分解，使消耗的H2O2增多 (5). H2O (6). 2Na2CO3 + SO2 + H2O＝ 2NaHCO3 + Na2SO3 (7). 根據(jù)鈉元素守恒， NaHSO3的物質(zhì)的量是 Na2CO3的 2倍，所以 NaHSO3的質(zhì)量大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)就大 【解析】（ 1） ① 過(guò)硫酸銨與 Mn2+反應(yīng)生成 MnO2，而本身被還原為 SO42－ ，反應(yīng)的離子方程式為S2O82－ + 2H2O + Mn 2＋ =4H＋ + 2SO42－ + MnO2↓ ； ② 根據(jù)圖 1可知： 80℃ 時(shí) Fe2+、 Mn2+氧化程度接近 ，故實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)將溫度控制在 80℃ ； Fe2+與 Mn2+被氧化后形成膠體絮狀粒子，常加入活性炭處理，加入活性炭的目的為吸附膠體粒子形成沉淀； ③H 2O2也有較強(qiáng)氧化性，在實(shí)際生產(chǎn)中不用 H2O2氧化 Mn2+的原因是錳的化合物可催化 H2O2的分解，使消耗的 H2O2增多；（ 2）根據(jù)圖示反應(yīng)可產(chǎn)生 A的反應(yīng)為： [（ NH4）（ HNO2） ]+=N2+A+H+，結(jié)合反應(yīng)可推導(dǎo)出 A為 H2O；反應(yīng)為[（ NH4）（ HNO2） ]+=N2+ 2H2O +H+；（ 3） ① 吸收初期（圖中 A點(diǎn)以前）工業(yè)上廢氣中 SO2可用 Na2CO3溶液吸收，由圖中信息可知， NaHCO3 和 Na2SO3的量明顯增加，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2CO3 + SO2 + H2O＝ 2NaHCO3 + Na2SO3； ②C 點(diǎn)高于 B點(diǎn)的原因是根據(jù)鈉元素守恒， NaHSO3的物質(zhì)的量是 Na2CO3的 2倍，所以 NaHSO3的質(zhì)量大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)就大。 （ 2） C、 N、 O的電負(fù)性由大到小的 順序?yàn)?________________。其中 FexO晶胞結(jié)構(gòu)為 NaCl型，由于晶體缺陷， x值小于 1。 步驟 2：控制溫度計(jì)示數(shù)約 105 ℃ ，小火加熱回流 1 h。刺形分餾柱中，由下到上，溫度逐漸 ________________（填 “ 升高 ” 、 “ 降低 ” 或 “ 不變 ” ）。 。 （ 4）步驟 3得到的粗產(chǎn)品可采取重結(jié)晶的方法進(jìn)一步提純，操作步驟是 ________________。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （ 1）步驟 1中加入鋅粉的作用是 ________________ 、起著沸石的作用。 【答案】 (1). [Ar]3d9 (2). O﹥ N﹥ C (3). 14 (4). sp3和 sp2 (5). CN－ （或C22－ 等） (6). Fe2++ 【解析】 （ 1） Cu是 29號(hào)元素， Cu2+含有 27個(gè)電子 ，其基態(tài)電子排布式為 [Ar]3d9；（ 2）元素原子的得電子能力越強(qiáng)，則電負(fù)性越大，所以 ONC；（ 3） 硫酸銅與氨水反應(yīng)可形成 Cu（ NH3）42+， NH鍵 CH鍵、 CO鍵， C=O中的一個(gè)鍵及配位鍵屬于 σ 鍵， 1mol該配離子中含有 σ 鍵為 14mol； CH3COO中甲基上的 C形成 4條 σ 鍵，無(wú)孤電子對(duì)，因此采取 sp3雜化類(lèi)型，酯基中的 C形成 3條 σ 鍵和 1條 π 鍵，無(wú)孤電子對(duì)，采取 sp2雜化類(lèi)型； （ 4）等電子體是指具有相同價(jià)電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子，與 CO 互為等電子體的陰離子為 CN－ 或 C22－ 等 ； （ 5）若 FexO中的 x＝ ，用 Fe2+aFe3+bO形式表示 FexO晶胞，則有 a+b=， 2a+3b=2，聯(lián)立解得a=， b=，則該此晶體化學(xué)式為 Fe2++。 （ 4）與 CO分子互為等電子體的陰離子為 ________________。可用 CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收 CO。 ① 吸收初期（圖中 A點(diǎn)以前）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________。 ③H 2O2也有較強(qiáng)氧化性，在實(shí)際生產(chǎn)中不用 H2O2氧化 Mn2+的原因是 ________________。 （ 1）某化工廠產(chǎn)生的廢水中含有 Fe2＋ 、 Mn2+等金屬離子，可用過(guò)硫酸銨 [(NH4)2S2O8]氧化除去。 【答案】 (1). 水浴加熱 (2). 引入 H+使 Fe3+不容易沉淀 (3). 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 (4). 坩堝 (5). NaOH濃度大于 12 mol （ 4） “ 堿浸 ” 階段，在其它條件不變的情況下，所得固體中 Fe2O3含量隨 NaOH溶液的濃度的增大而增大，但當(dāng)氫氧
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