湖南省株洲市20xx屆高三教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)一檢測(cè)（一）化學(xué)試題word版含解析(文件)
【正文】 中 的值減小， A項(xiàng)正確；當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為 1時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為 NaA，屬于強(qiáng)堿弱堿鹽，促進(jìn)水的電離，故當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為 1時(shí)，溶液中水的電離程度最大， B項(xiàng)正確；當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)大于 1時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系一定是c(Na+)c(A)c(OH) c(H+)，也可能 c(Na+)c(OH)c(A) c(H+)， C項(xiàng)錯(cuò)誤； HA的電離常數(shù)K(HA)= ,D項(xiàng)正確。 (3)V2O5是較強(qiáng)的氧化劑。 (5)工業(yè)上用接觸法制硫酸時(shí)要用到 V2O5。 點(diǎn)睛：有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，元素化合價(jià)升高，失去電子，該物質(zhì)作還原劑，變?yōu)檠趸a(chǎn)物；元素化合價(jià)降低，獲得電子，該物質(zhì)作氧化劑，變?yōu)檫€原產(chǎn)物，元素化合價(jià)升降總數(shù)等于反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；可利用最小公倍數(shù)法配平氧化還原反應(yīng)方程式，對(duì)于離子反應(yīng)，同時(shí)還要符合電荷守恒及原子守恒。 (1)儀器 a、 b的名稱分別是 ______、 ________，儀器 b的作用是 __________________。 (5)實(shí)驗(yàn)過(guò) 程中。（ 1） 由圖片可知， a為蒸餾燒瓶 ， b為直形冷凝管或冷凝管，起到冷凝作用； (2) 裝置F與裝置 G之間連接干燥管是為了防止 G中的水蒸氣進(jìn)入儀器 F中； (3) 裝置 D中 Sn與氯氣發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 Sn+2Cl2 SnCl4；因此過(guò)程會(huì)產(chǎn)生氯氣，若直接排放在空氣中，將會(huì)污染空氣，故裝置 G的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣； (4)裝置 B中的作用是除去氯氣中氯化氫，故 B中應(yīng)裝飽和食鹽水，因四氯化錫在空氣中極易水解，故 C裝置為除去氯氣中的水蒸氣； (5) 錫的熔點(diǎn)為 231℃ ，四氯化錫沸點(diǎn) 114℃ ，故當(dāng)觀察到錫融化時(shí)，即可熄滅裝置 D處的酒精燈； (6) 四氯化錫遇水強(qiáng)烈水解，由水解原理可知，應(yīng)生成 Sn（ OH） HCl，產(chǎn)物之一是固態(tài)二氧化錫，說(shuō)明 Sn（ OH） 4分解生成 SnO2與 H2O，故四氯化錫水解生成 SnO HCl，反應(yīng)方程式為： SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl。 (3)除鐵 :加入適量的 Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，生成黃鈉鐵礬 Na2[Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀。 (5)溶解 :CoCl2的溶解度曲線如圖所示。主要涉及的考點(diǎn)為化學(xué)方程的書(shū)寫(xiě)、離子的檢驗(yàn)、沉淀的洗滌、對(duì)圖象的分析處理等。 18. 碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。 (2)一定條件下，不同物質(zhì)的量的 CO2與不同體積的 下表所示 : 反應(yīng)序號(hào) CO2的物質(zhì)的量 /mol NaOH溶液的體積 /L 放出的熱量 /kJ 1 a 2 b 該條件下 CO2與 NaOH溶液反應(yīng)生成 NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 :____________。 (4)常溫下，在 (NH4)2C2O4溶液中，反應(yīng) NH4++C2O42+H2O NH3 ① 太陽(yáng)能電池的負(fù)極是 _________。 (1)三氯化氮原子均滿足 8e結(jié)構(gòu)，故電子式為 ；氯化銨與氯氣生成三氯化氮，其方程式為： NH4Cl+3Cl2=NCl3+4HCl； (2) 根據(jù)序號(hào) 1的熱化學(xué)方程式為： 2CO2(g)+3NaOH(aq) =NaHCO3(aq)+ Na2CO3(aq)+H2O(l) △ H= 4akJ/mol、序號(hào) 2的熱化學(xué)方程式為 CO2(g)+2NaOH(aq) = Na2CO3(aq)+H2O(l) △ H= bkJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可得：NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq) △ H=(4ab)kJ/mol； (3)① 甲容器中， 0～ 40min內(nèi)用 NO 的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率 v(NO) = v(CO)=()247。甲容器在 300℃ 下的平衡常數(shù)為： 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) 起始 (mol/L) 2 2 0 0 變化 (mol/L) 平衡 (mol/L) K= 丙容器在 300℃ 下的平衡常數(shù)為： 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) 起始 (mol/L) 1 1 0 0 變化 (mol/L) 2x 2x x 2x 平衡 (mol/L) 12x 12x x 2x K= =， 解得 x=，故丙容器達(dá)到平衡時(shí)， CO的轉(zhuǎn)化率為 60%； (4) NH4++C2O42+H2O NH3 (2)化合物 E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 __________________；由 B→C 的反應(yīng)類型是 ____________。合成路線流程圖示例如圖 : 。 點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，特別是有限制條件的同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，如本題中的同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)需要根據(jù)限定條件寫(xiě)出的零部件，再進(jìn)行組裝并進(jìn)行定二移一的原則進(jìn)行書(shū)寫(xiě)。 (1)化合物 D( )中所含官能團(tuán)的名稱為羰基 (酮基 )和溴原子；(2) 對(duì)比 D、 F結(jié)構(gòu)與 E的分子式，可知 D中 Br被 CN取代生成 E，則 E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；對(duì)比 B、 C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知， B中 Cl為苯基取代生成 C，同時(shí)還生成HCl，由 B→C 的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)； (3) 比 C、 D的結(jié)構(gòu)可知， C中甲基上 H原子被 Br原子取代生成 D，屬于取代反應(yīng)，故其反應(yīng)方程式為： ；(4) 屬于芳香族化合物說(shuō)明含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中存在醛基；分子中含有其核磁共振氫譜有 5組波峰，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中存在 5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且面積比為 1:1:1:1:3，說(shuō)明苯環(huán)側(cè)鏈上含有 3個(gè)，根據(jù)定二移一原則 ,即 、 、 、 、 、 、 、 共有 10種同分異構(gòu)體； (5) 甲苯與Br2/PCl3發(fā)生取代反應(yīng)生成 ，與 NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成 ，再根據(jù)①NaOH/②HCl 得到 ， 與 NaOH的水溶液加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成，最后 與 在濃硫酸的作用下生成。 (4)B的同分異構(gòu)體有多種，其中同時(shí)滿足下列條件的有 _____種。 點(diǎn)睛：考查蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡的計(jì)算及平衡狀態(tài)的判斷等，其中蓋斯定律的基本使用方法： ① 寫(xiě)出目標(biāo)方程式； ② 確定 “ 過(guò)渡物質(zhì) ”( 要消去的物質(zhì) )； ③ 用消元法逐一消去 “ 過(guò)渡物質(zhì) ” 。40min= (L 【答案】 (1). (2). NH4Cl+3Cl2=NCl3+4HCl (3). NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq) △H= (4ab)kJ/mol (4). (L (已知常溫下， NH3 ② 該反應(yīng)的 △H ______0(填 “” 或 “”) 。寫(xiě)出其電子式 _____________________。檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作是 ： 取最后洗
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