福建省福州市八縣（市）20xx-20xx學年高二下學期期中聯(lián)考試題化學(文件)
【正文】 。氮化鈦 (Ti3N4)為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金的代替品。 (2)M 是 (填元素符號 )，該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積，配位數(shù)為 。cm－ 3(NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計算式 )。 （ 3） C2－2 的等電子體中屬于分子的有 （寫出一種）。 CaC2 晶體中 1個 Ca2＋ 周圍距離最近的 C2－2 數(shù)目為 。 (2)丙酮 ( )分子中 各 元素電負性從大到小順序是 ________， 1 mol 丙酮分子中含有 σ鍵的數(shù)目為 ________。 FexNy轉(zhuǎn)化為兩種 Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖 2所示，其中更穩(wěn)定的 Cu 替代型產(chǎn)物的化學式為 ________。 (4)乙醇的沸點高于丙酮，這是因為 。某 FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是 ；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為 。工業(yè)上曾用 CaC2與水反應生成乙炔?；衔锛椎姆肿又胁扇?sp2方式雜化的碳原子有 個，化合物乙中采取 sp3方式雜化的原子對應的元素的第一電離能由大到小的順序為 。 圖中的 M是短周期金屬元素， M的部分電離能如下表： I1 I2 I3 I4 I5 電離能 /kJ 26.（ 14分）金屬鈦 (Ti)被譽為 21世紀金屬，具有良好的生物相容性，它兼具鐵的高強度和鋁的低密度。 (5)已知：甲 ＋ H2O→丙＋丁，該反應不是氧化還原反應。請回答下列問題： (1)B 元素是 ________， D 元素在周期表中的位置是 ________。 B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的 2倍。cm－ 3 C. MNAa3 gmol－ 1 C． (4c＋ 12b－ 4a－ 5d) kJmol－ O=O d kJ下列說法正確的是 ( ) A． W、 Y、 Z 的電負性大小順序一定是 ZYW B． W、 X、 Y、 Z 的原子半徑大小順序可能是 WXYZ C． Y、 Z 形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體 D． WY2 分子中 σ鍵與 π鍵的數(shù)目之比為 2:1 10． 下列說法正確的是（ ） A．乙醇中的 — OH 上的氫比水分子的 — OH 上的氫活潑 B． CH2=CHCH (OH) CHO 不是手性分子 C．酸性： H3PO4＜ H3AsO4 D．已知 N2O 分子中 N 是中心原子，則 N2O 的電子式是 N N O 11．白磷與氧氣可發(fā)生如下反應 ： P4＋ 5O2===P 4O10。p σ鍵 2． 元素原子的最外層電子排布式為 4s1的元素種類有 ( ) A． 9種 B． 3種 C． 1種 D． 2種 3． 下列事實與氫鍵有關(guān)的是（ ） A. HF、 HCl、 HBr、 HI 的熱穩(wěn)定性依次減弱 B.
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