【正文】 。 答案 D 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 在解答該類題目時(shí) ， 首先要認(rèn)真審題 ， 其次對加水稀釋后溶液 pH的計(jì)算要注意以下細(xì)微知識點(diǎn)： (1)對于強(qiáng)酸溶液 ， 每稀釋 10倍 ， pH增大 1個(gè)單位；對于弱酸溶液 ， 每稀釋 10倍 ， pH增大不足 1個(gè)單位 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 (3)對于 pH相同的強(qiáng)酸和弱酸稀釋相同的倍數(shù) ， 強(qiáng)酸的 pH變化的幅度大 ， 因?yàn)閺?qiáng)酸溶液中的 H＋ 已完全電離 ， 隨著加水稀釋 ， 強(qiáng)酸溶液中的 H＋ 數(shù) (除水電離的以外 )不會增多 ， 而弱酸隨著加水稀釋 ， 電離程度增大 ， H＋ 數(shù)還會增多 ， 故弱酸的 pH變化幅度小 ， 強(qiáng)堿和弱堿也是類似原理 。L－ 1鹽酸 D． 提高溶液的溫度 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 當(dāng)場指導(dǎo) 解答此題需注意如下問題： 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 解析 A項(xiàng) ， 醋酸是弱酸 ， 將弱酸溶液稀釋到原體積的 10倍 ， pH增加不到 1個(gè)單位； C項(xiàng) ， 加入等體積 mol 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 Hold住考向 考向 1 強(qiáng)弱電解質(zhì)的性質(zhì)及判定 5年 7考 考向 2 影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素 5年 6考 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 名師揭秘 本講重點(diǎn)考查方向是弱電解質(zhì)電離平衡的應(yīng)用 。 A． 常溫下 ， 將 pH＝ 3的醋酸溶液稀釋到原體積的 10倍 后 ， 溶液的 pH＝ 4 B． 為確定某酸 H2A是強(qiáng)酸還是弱酸 ， 可測 NaHA溶液的 pH。L－ 1鹽酸 、 ③ mol全國 Ⅱ ， 9)相同體積 、 相同 pH的某一元強(qiáng)酸溶液① 和某一元中強(qiáng)酸溶液 ② 分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng) ， 下列關(guān)于氫氣體積 (V)隨時(shí)間 (t)變化的示意圖正確的是 ( )。全國 Ⅰ ， 9A) 解析 對酸溶液進(jìn)行稀釋，氫離子濃度降低， pH增大。 新課標(biāo)全國， 10) 將濃度為 m ol夏特列原理：當(dāng)改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡會向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，但平衡的移動(dòng)不能完全消除這種改變，故加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，但 c (H＋) 減小， A 錯(cuò)誤； 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，電離平衡常數(shù) Ka不變， B 錯(cuò)誤；當(dāng)溶液無限稀釋時(shí)， c (F－) 不斷減小，但 c (H＋)接近 10－ 7 m ol A ．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B ．溶液中c ( CH3COO－)c ( CH3COOH ) 答案 B 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 【 常見考點(diǎn) 】 弱電解質(zhì)的電離平衡是理論化學(xué)的重要內(nèi)容 ，也是每年高考的熱點(diǎn)內(nèi)容 ， 其命題熱點(diǎn)主要有強(qiáng)弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)判斷 、 溶液的導(dǎo)電性及導(dǎo)電能力 ， 弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素等內(nèi)容 。 【 ?？碱}型 】 簡答題 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 【 樣題 1】 外界條件對醋酸電離平衡的影響 某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況 ， 進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn) 。 回答下列問題： (1)配制 250 mL mol (保留小數(shù)點(diǎn)后四位 ) 實(shí)驗(yàn)序號 1 2 3 4 消耗 NaOH溶液的體積 (mL) 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 實(shí)驗(yàn)二 探究濃度對醋酸電離程度的影響 用 pH計(jì)測定 25℃ 時(shí)不同濃度的醋酸溶液的 pH， 結(jié)果如下： 醋酸溶液濃度 (mol 解析 實(shí)驗(yàn)一： (2)從 4次平行實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)可以看出 ， 第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確 ， 不能使用 ， 故采用 4三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的平均值求解 。L－ 1的醋酸溶液 pH＝1， 可以證明醋酸存在電離平衡 ， 說明醋酸是弱酸 ，也可通過比較濃度為 0 mol 實(shí)驗(yàn)三：可利用 pH計(jì)測定同濃度不同溫度下醋酸溶液的 pH， 從而得出溫度對電離程度的影響 。L－ 1氨水 、 NH4Cl晶體 、 醋酸銨晶體 、 酚酞試劑 、 pH試紙 、 蒸餾水 。L－ 1氨水 ， 用 pH試紙測出其 pH為a， 然后用蒸餾水稀釋至 1 000 mL， 再用 pH試紙測出其 pH為b， 他認(rèn)為只要 a、 b滿足如下關(guān)系 ________(用等式或不等式表示 )就可以確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì) 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 解析 (1) mol (3)因少量晶體的加入對溶液體積的影響可以忽略不計(jì) ， 故溶液顏色變淺只能是由于平衡移動(dòng)使溶液中 OH－ 濃度減小導(dǎo)致的 ， 故以此現(xiàn)象可以判斷一水合氨是弱電解質(zhì) 。L－ 1氨水的 pH為 10 (2)a－ b2 (3)能 (4)測量 NH4Cl溶液的 pH， 其 pH7， 證明一水合氨是弱電解質(zhì) 。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 答案 (1)正確 常溫下 mol (2) molL－ 1氨水 ， 滴入 2滴酚酞試液 ， 顯粉紅色 ， 再加入 CH3COONH4晶體少量 ， 顏色變淺；你認(rèn)為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì) ， ________(填“ 能 ” 或 “ 否 ” )。L－ 1氨水的 pH為 10， 據(jù)此他認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì) ， 你認(rèn)為這一結(jié)論 ________(填“ 正確 ” 、 “ 不正確 ” 或 “ 無法確定 ” )， 并說明理由__________________________________________________________________________________________。L－ 1 實(shí)驗(yàn)二 (1) 0 molL－ 1兩溶液的 pH變化不到 1來證明醋酸是弱酸 。L－ 1。 (2)從表中的數(shù)據(jù) ， 還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸溶液濃度的減小 ， 醋酸的電離程度 ________(填 “ 增大 ” 、“ 減小 ” 或 “ 不變 ” )。 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 (2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度 ， 用 0 molL－ 1的醋酸溶液 ， 用 mol 探究點(diǎn)二 溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究 。 c ( H＋)c ( CH3COOH )＝c ( CH3COO－)c ( CH3COOH ) 答案 D 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 3 ． ( 201 1 A ． c (H＋) B ． K a ( HF ) C.c ( F－)c ( H＋) D.c ( H＋)c ( HF ) 解析 HF 為弱酸，存在電離平衡： HF H＋＋ F－。全國 Ⅱ ， 8C) 解析 醋酸可發(fā)生電離： CH 3 C O OH CH 3 C OO－＋ H＋，而醋酸鈉提供大量的 CH 3 C OO－，從而導(dǎo)致上述可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，醋酸電離程度減弱。 答案 C 考基梳理 助學(xué)提升 考點(diǎn)通解 能力對接 考向集訓(xùn) 名師揭秘 1． 判斷下列說法是否正確 ， 正確的劃