【正文】 離平衡，了解酸堿電離理論； 認識鹽類水 解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素； 能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。H 2O 水： H2O 寫出下列物質(zhì)的電離方程式： （ 1） HCl （ 2） KNO3 （ 3） HF （ 4） HClO （ 5） NH3 HCl = H+ + Cl CH3COOH CH3COO + H+ 弱電解質(zhì)的電離既然是不完全的，那么一定條件下，電離進行到一定程度就會達到平衡狀態(tài)，即建立了電離平衡。 （ 3）與電離程度的關(guān)系：電離平衡常數(shù)越大，弱電解質(zhì)的電離能力越強。 【強調(diào)】多元弱酸分步電離，電離方程式分步書寫。 【板書】 影響電離平衡的因素 【交流研討】請回憶第 2 章介紹的影響化學平衡的因素，分析它們對電離平衡的影響。 【問題探究】 常溫下，將 PH=2 的醋酸稀釋 10 倍，稀釋后溶液的 PH 如何變化？ 某弱酸的電離程度越大，溶 液的酸性越強，對不對？ 向冰醋酸中逐漸添加蒸餾水，溶液中 H+濃度如何變化？ 【課堂檢測】 針對 CH3COOH CH3COO－ ＋ H+ 平衡體系回答問題 改變條件 平衡移動方向 c(H+) c(CH3COO) 溶液導電能力 加少量鹽酸 加少量冰酸 加 CH3COONa (s) 加 NaOH(s) 加少量鋅粒 加熱升溫 2 、 用 水 稀 釋 molH 2O RNH3+＋ OH－ 形成的平衡中，要使 RNH2 分類 舉例 強酸強堿鹽 NaCl、 KNO K2SO4 測定溶液酸堿性的方法有哪些？具體怎樣操作？ 根據(jù)所學的知識填寫下表 鹽溶液 CH3COONa Na2CO3 NaCl NH4Cl Al2(SO4)3 KNO3 鹽的類型 溶液中存 在的微粒 哪些微?？赡茏饔? 酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液一定顯中性嗎 ？你能聯(lián)系生活實際舉些例子嗎？ 【引入新課】碳酸鈉溶液呈堿性，日常生活中可以用 “純堿 ”溶液洗滌餐具；長期使用銨態(tài)氮肥會導致土壤酸化，這是為什么呢？ 鹽類水解的原理 【實驗探究】鹽溶液都顯中性嗎？以學習小組為單位，利用你們的實驗器材測定濃度均為、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液、氯化銨溶液、硫酸鋁溶液和硝酸鉀溶液的酸堿性，并做好實驗記錄。 （ 2）濃度：稀釋鹽溶液，水解程度增大； 增加鹽的濃度，水解程度減 小。 物料守恒：某一分子或離子的原始濃度應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之總和，即元素的原子守恒。如果是硫酸鐵呢？ 練習 （ 1）將下列鹽溶液加熱濃縮，能得到相應(yīng)的固體溶質(zhì)的是 ① FeCl3 ② CuSO4 ③ Na2CO3 ④ NaHCO3 ⑤ Al(NO3)3 （ 2）將 FeCl3溶液蒸干灼燒，最終得到的固體是 ，試解釋原因。 如： Al3+ 和 HCO32 寫出水解反應(yīng)的離子方程式： Al3+ 和 S2 如 Al3+和 [Al（ OH） 4]不能共存 ,原因是 Fe3+和 CO32不能共存，原因是 Fe3+和 SO32不能共存，原因是 化肥合理使用有時要考慮鹽的水解。H 2O＋ H+ B． HCO3－ + H2O H3O+ + CO32－ C． HS－ ＋ H＋ = H2S D． Cl2＋ H2O H＋ ＋ Cl－ ＋ HClO 有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是 （ ） A、鹽類的水解過程破壞了純水的電離 B、鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng) C、鹽類水解的結(jié)果使鹽溶液不一定呈中 D、 Na2CO3溶液中， c(Na+)是 [CO32－ ]的 2 倍 下列離子不會破壞水的電離平衡的是 （ ） A、 ClO－ B、 Cu2+ C、 OH－ D、 K+ 下列說法錯誤的是 （ ） A、配制 FeCl3溶液，為了抑制水解，常加入鹽酸 B、鹽類都能水解 C、鹽類的水解反應(yīng)通常是吸熱反應(yīng) D、稀釋已經(jīng)達到水解平衡的 AlCl3 溶液，水解平衡正向移動 下列反應(yīng)既不是水解反應(yīng)，又不是氧化還原反應(yīng)的是 （ ） A、 Cl2 + H2O HCl + HClOB、 H2S + H2O H3O++HS－ C、 HCO3－ +H2O H2CO3+OH－ D、 NH4+ + H2O NH3 ［知識回顧］ 鹽類水解的規(guī)律 ？ 一、 同一溶液中離子濃度大小比較 ［ 例 1］ 寫出 H2S溶液 的電離平衡并比較離子濃度？ ［練習］ Na2CO3溶液中離子濃度的比較？ ［歸納］ 公理：我 們認為在水溶液中，弱電解質(zhì)的電離部分占少部分，同樣能水解的離子的水解也是占少部分。 沉淀溶解平衡 目標要求 （ 1）了解難溶電解質(zhì)在水中的溶解情況。 第 一課時 [實驗探究 ] 實驗步驟： 在裝有少量碘化鉛黃色固體的試管中，注入約 3ml蒸餾水，充分振蕩后靜置。 結(jié)論解釋：說明上層清液中有 __________當加入 KI后， I濃度增大，發(fā)生反應(yīng)： __________從而有 _____________色的 _______________生成。 難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡和化學平衡、電離平衡一樣，合乎平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律。L － 3 〖鞏固訓練 2〗請寫出 AgCl Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3 Al(OH)3 CuS。 定 義：難溶電解質(zhì)在溶液中達到沉淀溶解平衡狀態(tài)時，其平衡常數(shù)為 _____________________________的乘積為一個常數(shù)這個常數(shù)稱之為溶度積常數(shù)簡稱為溶度積，用 Ksp表示，有單位。盡管這些電解質(zhì)難以溶解于水中，但在水中也會建立一種 ________ _____。 L1KI溶液，觀察實驗現(xiàn)象。 （ 3）掌握運用濃度商和平衡常數(shù)來分析沉淀的溶解、生成和沉淀的轉(zhuǎn)化。若為等式，分清是何種等式：電荷守恒式中無中性粒子，質(zhì)子守恒式中無組成鹽的離子，同時檢查物料守恒式中的微粒是否寫全。若在該溶液中再滴加過量的氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ， 離子方程式解釋以上現(xiàn)象： 離子濃度大小比較 學習 目標： 掌握 離子濃度大小比較的 方法。有關(guān)的離子方程式為 ， 溶液中除雜時考慮水解，如硝酸鉀中混有 Fe3+，加熱可除去，水解離 子方程式為 解釋某些化學現(xiàn)象時考慮水解，如制備 Fe(OH)3 膠體，明礬凈水。 相互促進的水解 :條件：兩種水解相互促進 的弱離子 類型 a 不完全雙水解：用 ，不標 ，也不把生成物寫成其分解產(chǎn)物的形式。 （ 1）配制 SnCl2時，應(yīng) （ 2）配制 FeCl2時，應(yīng)在溶液中加 ，防止 ，加 ，防止 （ 3）保存碳酸鈉溶液時，試劑瓶應(yīng)用 塞 （ 4）保存 NaF 時，應(yīng)放在 瓶中 【教師點撥】從平衡移動角度考慮，分析化學過程 加熱濃縮某些鹽溶液時考慮水解 AlCl3溶液加熱蒸干后灼燒，最后產(chǎn)物 。 【鹽類水解的應(yīng)用】 判斷鹽溶液的酸堿性 (1)正鹽如：硫酸銨溶液：顯 性 氟化鈉溶液：顯 性（ 2）弱酸的酸式鹽 如 NaHCO3 溶液：顯 性 NaHSO3溶液 ：顯 性 溶液酸堿性的比較 相同物質(zhì)的量濃度的溶液 ① NaCl ② Na2CO3③ NaHCO3 ④ NH4Cl ⑤ HCl ⑥ Ba(OH)2 ，PH值由大到小的順序為： 離子濃度大小比較 在比較溶液中離子濃度時，還常常用到電解質(zhì)溶液中的兩個重要守恒關(guān)系：電荷守恒，物料守恒，質(zhì)子守恒。 CH3COONa = CH3COO— + Na+ + H2O H+ + OH— CH3COOH 【強調(diào)】水的電離平衡向右移動，電離程度增大；溶液中 OH—與 H+濃度不再相等 [OH—][H+]，溶液呈堿性。電離平衡常數(shù)的關(guān)系 . ⑷ 若使 c 點溶液中 [Ac]、 PH 值均增大，可采取的措施有 第二課時 [復習鞏固 ] 泗縣三中高二化學學案 寫出下列物質(zhì)的電離方程式： （ 1） NaHSO 4 (熔融態(tài) ) （ 2） H2CO3 （ 3） AL(OH) 3 根據(jù)不同的分類依據(jù)可以對物質(zhì)進行不同的分類。H 2O） （ NH3 【板書】（ 1）溫度：溫度升高，電離程度增大。但是，對于多元弱堿來說，雖然是分步電離，卻不采取分步書寫的形式。 如何用化學語言表示弱電解質(zhì)的電離呢？ 電離方程式 （ 1）弱酸 【閱讀】閱讀課本完成學案 【學生活動】多遠弱酸的電離是分步進行的，每一步電離都有各自的電離常數(shù)。 CH3COOH CH3COO + H+ Ka= [H+][CH3COO] [CH3COOH] 泗縣三中高二化學學案 電離平衡常數(shù) （ 1）涵義：弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比。（現(xiàn)象：開始時，鎂條與鹽酸反應(yīng)較快，放出大量氣 泡。 非電解質(zhì)： 。L1，則該溶液的 pH 可能是 （ ） A． 12 B． 7 C． 6 D． 2 2．將 50mLPH=10 的 KOH 溶液跟 50mLPH=8 的 Ba(OH)2 溶液混合，所得混合溶液的 PH 為 ( )A． B． 10 C． D． 3． pH = 2 的 A、 B 兩種酸溶液各 1mL, 分別加水稀釋到 1000mL, 其溶 液的 pH 與溶液體積 (V)的關(guān)系如右圖所示 , 則下列說法正確的是 （ ） A． A、 B 兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等 B．稀釋后 A酸溶液的酸性比 B 酸溶液強 C．若 a = 5 時 , A是強酸 , B 是弱酸 D．若 A、 B 都是弱酸 , 則 5 a 2 4．常溫下重水 (D2O)的離子積為 10－ 15，可以用 PH 一樣的定義來定義 PD=－ lgC(D+),以下敘述正確的是（ ） A．中性溶液的 PD=7 B．含 mol/ L N