人教版中考化學(xué)第一部分第10單元《課時(shí)1 常見(jiàn)的酸和堿》(文件)
【正文】 _____________________________________； ⑥ ________________________________ ； ⑦ ________________________________ ； ⑧ _______________________________________ ； 2FeCl3＋ 3Ca(OH)2 2Fe(OH)3 ↓ ＋ 3CaCl2 2HCl＋ Ca(OH)2 CaCl2＋ 2H2O H2SO4＋ Ca(OH)2 CaSO4＋ 2H2O Na2CO3＋ Ca(OH)2 CaCO3 ↓ ＋ 2NaOH ⑨ _______________________； ⑩ ______________________________________________ ； ? ______________________ ； CaO+H2O Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓＋ 2NaOH(合理即可 ) CaCO3 CaO+CO2 ↑ 高溫 考點(diǎn)梳理 考點(diǎn)一 酸、堿與指示劑作用 ［ 2020年 T18(3)］ 實(shí)驗(yàn)視頻 — 用指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性 溶液的酸堿性 指示劑 酸性 堿性 中性 無(wú)色酚酞溶液 無(wú)色 ___ 無(wú)色 紫色石蕊溶液 ___ 藍(lán)色 紫色 紅色 紅色 【 特別提醒 】 ① 使紫色石蕊溶液變紅 —— 該溶液顯酸性，但不一定是酸溶液，如 NH4NO3溶液。 ②使紫色石蕊溶液變藍(lán) —— 該溶液顯堿性，但不一定是堿溶液，如 Na2CO3溶液。 (2020年 T11) 酚酞：遇酸色不變，遇堿紅艷艷 ⑥順口溜 石蕊：酸里紅 (諧音：山里紅 )、堿里藍(lán) 想一想 判斷下列說(shuō)法是否正確，如不正確，請(qǐng)說(shuō)明理由。 錯(cuò)誤；能使無(wú)色酚酞溶液變紅色的物質(zhì)一定是堿性溶液，不一定是堿溶液。另外，生活中常見(jiàn)的許多物質(zhì)中也含有酸。 想一想 ？初中常見(jiàn)的哪些氣體可以用濃硫酸干燥？ 濃硫酸作干燥劑是利用了它的吸水性；濃硫酸可以用來(lái)干燥中性氣體 (H O CO、 NO、 CH4等 )、酸性氣體 (CO SO HCl等 )。 【 特別提醒 】 如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用 ___________，然后再涂上 3%~5%的_____________。如果將水注 入濃硫酸，由于水的密度較小，水會(huì) 浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱量 能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周 飛濺，這是非常危險(xiǎn)的。 2. 氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)及主要用途 物質(zhì) 氫氧化鈉 (NaOH) 氫氧化鈣［ Ca(OH)2］ 俗稱 苛性鈉、 ____、火堿 ______ (石灰漿、石灰乳的主要成分 )、消石灰 物理性質(zhì) 顏色、狀態(tài) 白色固體 白色固體 溶解性 極易溶于水、且放出大量熱 微溶 吸水性 易 ____，可作干燥劑 燒堿 熟石灰 吸水 物質(zhì) 氫氧化鈉 (NaOH) 氫氧化鈣［ Ca(OH)2］ 腐蝕性 強(qiáng)腐蝕性（ 2020年 T2） 腐蝕性較差 制法 Na2CO3＋ Ca(OH)2 CaCO3↓＋ 2NaOH CaO+H2O Ca(OH)2 用途 固體可用作某些氣體的干燥劑 [2020年 T17(1)],化工原料 。 (2)固體氫氧化鈉曝露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。 H2O)。如 NaOH、 Ca(OH)Ba(OH)2等；變質(zhì)原因是它們與空氣中的 CO2反應(yīng)，生成碳酸鹽。 5. 氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究 (詳見(jiàn)實(shí)驗(yàn)突破欄目 ) (1)氫氧化鈉變質(zhì)原理： 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O (2)氫氧化鈣變質(zhì)原理： Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O 常考類型剖析 類型一 常見(jiàn)酸的性質(zhì)及用途 (重難點(diǎn) ) 常見(jiàn)酸的性質(zhì)及用途近 8年考查 12次，常考命題點(diǎn)有：①酸的常見(jiàn)化學(xué)性質(zhì) (考查 6次 )；②酸的特殊性質(zhì)(濃鹽酸的揮發(fā)性，濃硫酸的吸水性，次氯酸的漂白性 )(考查 4次 )；③濃硫酸的稀釋 (考查 2次 )。能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，能與鋅反應(yīng)生成氫氣是所有酸都具有的性質(zhì)，能與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，是鹽酸特有的性質(zhì)，如硝酸就不具備這一性質(zhì)，故選 C。 變式練習(xí) 1 (’ 15嘉興 )對(duì)知識(shí)的及時(shí)整理與歸納是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法，某同學(xué)在學(xué)習(xí)了硫酸的化學(xué)性質(zhì)后，初步歸納出稀硫酸與其他物質(zhì)相互反應(yīng)的關(guān)系，如圖所示 (“ — ” 表示相連的兩種物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，五個(gè)圈中的物質(zhì)屬于不同的類別 )。 (2)由題意知，五個(gè)圈中的物質(zhì)屬于不同的類別，氧化銅屬于金屬氧化物，氫氧化鈉屬于堿， X為金屬，則 Y應(yīng)為鹽，硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+2HCl 。 C 【 方法指導(dǎo) 】 解答此類題目的關(guān)鍵在于掌握常見(jiàn)的堿的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，如熟石灰的溶解度隨溫度升高而減小，常見(jiàn)的用途是改良酸性土壤。 Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O［或Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH 等合理即可］ CO2(或 SO2等非金屬氧化物 ) 【 解析 】 根據(jù)堿的性質(zhì)，可判斷 X為非金屬氧化物，如二氧化碳、二氧化硫等；氫氧化鈣溶液能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鈣鹽和水，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉。 2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH 方法三：加入 Ba(OH)2或 CaCl2溶液有白色沉淀生成，證明 NaOH已經(jīng)變質(zhì)
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