質(zhì)量守恒定律97613124(文件)
【正文】 可能含有 元素。 ②鐵制品生銹后質(zhì)量增加了。 21g 鏈接 中考： “嫦娥 I號”衛(wèi)星，衛(wèi)星送載火箭的動力由高氯酸銨（ NH4ClO4）分解提供。（ ） 1克硫在 1000克氧氣中燃燒一定生成 1001克二氧化硫。（ ） 化學反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和是一樣的。 在化學反應(yīng) A+B==C+D中， f克 A與 B反應(yīng)生成 m克 C和 n克 D，參加反應(yīng)的 B的質(zhì)量 是 克。（填大于、小 于、等于、不大于）。 鎂帶在密閉的容器內(nèi)加熱，下圖能正確表示坩堝及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量的變化 關(guān)系的是（ ） D98 碳、氫 氧 為什么化學反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？ 試用分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒的原因。 在化學反應(yīng) 2X2 +3Y2 = 2R 中，若用 X、 Y表示 R的化學式，其中確的（ ） A、 X3Y2 B、 X2Y3 C、 X3Y4 D、 XY2 鉛丹 + 4HNO3 =PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O ,根據(jù)化學方程式可推知鉛丹的化學式為（ ） A. Pb B. PbO C. Pb2O3 D. Pb3O4 在一密閉容器內(nèi)放置一定量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，讓其在一定條件下 充分反應(yīng)，反應(yīng)前后它們的質(zhì)量變化如下表： 下列說法中正確是：（ ） B CO2 D 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量 /g 14 2 29 5 反應(yīng)后質(zhì)量 /g 待測 27 0 19 D 。 點燃 C O2 CO2 + 動手寫出該反應(yīng)的文字表達式： 。 （ 3）表示反應(yīng)物和生成物的各粒子個數(shù)比 表示 1個碳原子與 1個氧分子反應(yīng)，生成 1個二氧化碳分子 S + O2 SO2 32 ： 32 ： 64 1 ： 1 ： 1 表示硫和氧氣 在點燃條件下反應(yīng)，生成二氧化硫。 表示 168份質(zhì)量的鐵與 64份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)， 生成 232份質(zhì)量的四氧化三鐵。 表示 1個鐵原子和 1個硫酸銅分子反應(yīng)，生成 1個銅原子和 1個硫酸亞鐵分子。 守恒原因 五個不變 元素種類 、 質(zhì)量不變 原子種類 、 質(zhì)量不變 各原子個數(shù)不變 反應(yīng)前后 mA反 ＋ mB反 ＝ mC生 ＋ mD生 即在化學反應(yīng) A + B C + D中： 兩變 物質(zhì)種類改變 分子種類改變 反應(yīng)前后 三個可能變 粒子總數(shù) 元素化合價 物質(zhì)狀態(tài) 可能變 反應(yīng)前后 二、化學方程式 定義：用化學式來表示物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)的式子，叫化學方程式。 表示 2份質(zhì)量的氫氣與 80份質(zhì)量的氧化銅完全反應(yīng)，生成 64份質(zhì)量的銅和 18份質(zhì)量的水。 你能說 ! Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4 56 ： 160 ： 64 : 152 1 ： 1 ： 1 : 1 H2 + CuO Cu+H2O 2 ： 80 ： 64 : 18 1 ： 1 ： 1 : 1 △ 表示鐵和硫酸銅反應(yīng)，生成銅和硫酸亞鐵。 表示 32份質(zhì)量的硫與 32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)， 生成 64份質(zhì)量的二氧化硫。 32 44 : : 12 討論 : C O2 CO2 + 點燃 它怎么讀呢 ? 它可以提供哪些信息 ? C O2 CO2 + 點燃 反應(yīng)物 生成物 反應(yīng)條件 C O2 CO2 + 點燃 C C O O O O + 點燃 1 1 : : 1 相對分子質(zhì)量比 各粒子個數(shù)比 （ 1） 表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件 表示碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng)，生成二氧化碳。 。”同學們，假如你是老板，你是否會加盟呢？請談一談你的想法？ 化學反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（ ） ①原子數(shù)目 ②分子數(shù)目 ③元素種類 ④物質(zhì)種類 ⑤原子種類 ⑥物質(zhì)的總質(zhì)量 A、①④⑥
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