質(zhì)量守恒定律培訓(xùn)課程(文件)
【正文】 溫馨提示 水的電解 : 守恒原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的 、 和 沒(méi)有改變。則生成氧化鎂的質(zhì)量為 克 (2)反應(yīng) A+B=C+D中，已知 2克 A和 5克 B參加了反應(yīng)，生成了 4克 C，則有 ____克 D生成。 所以，氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大 解釋現(xiàn)象： 氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量輕。 求物質(zhì)的組成元素 (1) 酒精在 氧氣 中燃燒生成二氧化碳和水，推斷出酒精中肯定會(huì)有 元素可能會(huì)有 ____元素 . C， H O 元素的種類不變 (2) 化工廠通過(guò)電解食鹽（ NaCl）水制取一些化學(xué)工業(yè)的基本原料，此反應(yīng)物中不可能有的物質(zhì)是（ ） A、 NaOH B、 H2SO4 C、 H2 D、 Cl2 B 求物質(zhì)的化學(xué)式 原子的種類和個(gè)數(shù)都不變 (1) O2+2SO2=2X, X的化學(xué)式為 _____ SO3 （ 2）在 X2+3Y2=2Z中， Z的化學(xué)式應(yīng)是 。其微觀過(guò)程如下圖所示，其中不同的圓球代表不同的原子。 （ 1）質(zhì) 的表示： 碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。 反應(yīng)前 反應(yīng)后A分子 B分子 C分子3： 1： 2 該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為： ； 該反應(yīng)中的生成物 （填 “ 可能 ” 或 “ 不可能 ” ） 屬于氧化物 化合 可能 質(zhì)量守恒定律 質(zhì)量守恒定律內(nèi)容 內(nèi)容 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 原因 原因 原子數(shù)目沒(méi)有增減 原子種類沒(méi)有改變 原子質(zhì)量沒(méi)有變化 應(yīng)用 應(yīng)用 解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí) 推測(cè)一些物質(zhì)的組成 或化學(xué)式 進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 小結(jié) 。 （以 C和 O2反應(yīng)為例） 化學(xué)方程式的讀法： 如 ： 3H2 + N2 2NH3 高溫、高壓 催化劑 （ 1）氫氣和氮?dú)庠诟邷亍⒏邏汉痛呋瘎┑淖? 用下反應(yīng)生成氨氣； （ 2）每 3個(gè)氫分子和 1個(gè)氮分子反應(yīng)生成 2個(gè)氨分 子； （ 3）每 6份質(zhì)量的氫氣和 28份質(zhì)量的氮?dú)夥磻?yīng) 后可生成 34份質(zhì)量的氨氣； 2 3 28 17 2 A2+2B2=2C ，若用 A和 B表示 C的化學(xué)式，可 _______ O2+2SO2=2X， X的化學(xué)式為 _______________ 3AB+C2B3=2C+3X X的化學(xué)式為 _____ 2R=X2YZ4+YZ2+Z2能成立，則 R的化學(xué)式為 _____ AB2 SO3 AB2 XYZ4 3Fe + 2O2 == Fe3O4 2H2O == 2H2↑+ O2 ↑ CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20 2KMnO4 ==K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3 == 2KCl + 3O2 ↑ 點(diǎn)燃 通電 △ MnO2 △ 168 ： 64 ： 232 36 ： 4 ： 32 44
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