蘇教版化學選修5《乙酸 羧酸》(文件)
【正文】 。 當氫氧鍵斷裂時，容易電離出氫離子，使乙酸具有酸性。 ? 碎瓷片 ? 乙醇 3mL ? 濃硫酸 2mL ? 乙酸 2mL ? 飽和 Na2CO3溶液 (防止暴沸 ) 酯化反應(yīng) 乙酸乙酯 CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O 濃 H2SO4 酸和醇 起作用，生成酯和水的反應(yīng)。 H2SO4作吸水劑，提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。如： CH3COOCH3 + H2O CH3COOH + HOCH3 濃 H2SO4 乙酸甲酯 ② 無機含氧酸與一元醇。如： 硝化甘油 硬脂酸甘油酯 ⑧ 多元羧酸與二元醇間縮聚成聚酯。 酯的水解 酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，這是因為在相同的條件下 (酸性條件 )，酯會發(fā)生水解，得到相應(yīng)的酸和醇。 酸性 : ① 常見羧酸酸性強弱順序： 結(jié)構(gòu)特點：分子內(nèi)有兩個羧基 濃硫 酸C O O HC O O H+ CH 2 OHCH 2 OH△ 乙二酸 ＞ 甲酸 ＞ 乙酸 ＞ 丙酸 2 HCOOH + Cu(OH)2 → Cu(HCOO)2 + 2H2O HCOOH + 2Cu(OH)2 → Cu2O↓+ CO2↑+ 3H2O △ 高級脂肪酸 名稱 分子式 結(jié)構(gòu)簡式 狀態(tài) 硬脂酸 C18H36O2 C17H35COOH 固態(tài) 軟脂酸 C16H32O2 C15H31COOH 固態(tài) 油 酸 C18H34O2 C17H33COOH 液態(tài) （ 1）酸性 化學性質(zhì) （ 2）酯化反應(yīng) （ 3）油酸加成 1mol有機物 最多能消耗下列各物質(zhì)多少 mol? (1) Na (2) NaOH (3) NaHCO3 HO CHCH2 OH COOH CH2OH 練習 18O標記的 CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，下列關(guān)于產(chǎn)物的說法中，正確的是（ ） A、 18O只存在于乙酸乙酯中 B、 18O只存在于水中 C、 18O既存在于乙酸乙酯中，又存在于水中 D、生成的乙酸乙酯的相對分子質(zhì)量為 88 A 4 mol 2 mol 1 mol 。所以方程式表示的時候需用 “ ” ，酯在堿性條件下也可以水解，但是應(yīng)用 “ → ” 。如： CH3CH CHCH3 +2H2O COO OOC CH3CHCOOH OH HOCH
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