魯科版化學(xué)必修1《元素與物質(zhì)世界》1(文件)
【正文】 要遵循兩個(gè)基本原則：一是反應(yīng)中還原劑中各元素化合價(jià)升高的總數(shù)和氧化劑中各元素化合價(jià)降低的總數(shù)必須相等，即得失電子守恒；二是反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等，即質(zhì)量守恒。常見的守恒法有以下幾種類型： 1． 電子轉(zhuǎn)移守恒 ：利用氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的升降相等或電子得失守恒解題，這樣只要正確分析變價(jià)元素即可，不用寫出和配平化學(xué)反應(yīng)方程式，做到簡便準(zhǔn)確。 mol Cu2S與足量濃硝酸反應(yīng)，生成 Cu(NO3) H2SO NO2和 H2O，則參加反應(yīng)的硝酸中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 ________ mol，被 還原的硝酸的物質(zhì)的量為 ______mol。 【 答案 】 3 。分析此 題的反應(yīng)物及生成物可知，參加反應(yīng)的硝酸分成了兩部分，一部分起酸的作 用，沒有還原；另一部分則是被還原得到了 NO2氣體。電荷守恒法多用于電解質(zhì)溶液問題的處理。 答案 解析 : 2．離子反應(yīng)型氧化還原方程式的配平 此類方程式的配平依據(jù)不僅有得失電子守恒、質(zhì)量守恒，還存在電荷守恒，可先根據(jù)得失電子守恒得出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，在此基礎(chǔ)上根據(jù)電荷守恒，配平兩邊離子所帶電荷數(shù)，最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 分析并寫出下列反應(yīng)的離子方程式。 2．有酸式鹽參加或生
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