20xx人教版高中化學(xué)選修三112《基態(tài)原子的核外電子排布 原子軌道》ppt練習(xí)課件(文件)
【正文】 2 .在書寫基態(tài)原子的電子排布圖時 ,常出現(xiàn)以下 幾種錯誤 : ( 1 ) ( 違反泡利原理 ) ( 2 ) ( 違反洪特規(guī)則 ) ( 3 ) ( 違反洪特規(guī)則 ) XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 探究三 3 . 1 ~3 6 號元素核外電子排布的特殊性 : 4 .洪特規(guī)則特例 :對于同一能級 ,當(dāng)電子排布為全充滿、半充滿或全空時 ,是比較穩(wěn)定的。 答案 : D XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 .關(guān)于電子云的敘述不正確的是 ( ) A .電子云是用小點的疏密程度來表示電子在空間出現(xiàn)概率大小的圖形 B .電子云實際是電子運動形成的類似云一樣的圖形 C .小點密集的地方電子在那里出現(xiàn)的概率大 D .軌道不同 ,電子云的形態(tài)也不一樣 解析 :用統(tǒng)計的方法描述電子在核外空間出現(xiàn)的概率大小的圖形稱為電子云 。我們不能測定或計算出它在某一時刻所在的位置 ,也不能描畫它 的運動軌跡。D 選項符合洪特規(guī)則 ,處于能量最低狀態(tài)。 答案 : C XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 5 .下列排布不符合泡利原理的是 ( ) A . 2p 能級 : B . 3d 能級 : C . 2p 能級 : D . 3d 能級 : 解析 :由于泡利原理指的是一個原子 軌道中最多只能容納兩個電子 ,并且這兩個電子的自旋狀態(tài)必須相反 ,所以只有選項 C 不符合此原理。 答案 : D XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 7 .下列敘述中 ,正確的是 ( ) A .在一個基態(tài)多電子的原子中 ,可以有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子 B .在一個基態(tài)多電子的原子中 ,不可能有兩個能量完全相同的電子 C .在一個基態(tài)多電子的原子中 ,M 層上的電子能量肯定比 L 層上的電子能量高 D .如果某一基態(tài)原子 3p 能級上僅有 2 個電子 ,它們自旋狀態(tài)必然相反 解析 :同一軌道上的兩個電子 ,能量相同、自旋狀態(tài)相反 ,即運動狀態(tài)不一樣 ,所以 A 、 B 兩項均錯誤 。 ( 1 ) s 電子云輪廓圖呈 形 ,每個 s 能級有 個原子軌道 。 ( 2 ) 當(dāng)元素 Y 的原子最外層電子排布式為 n sn 1n pn +1時 ,有 n 1 = 2 ,則 n = 3 ,那么 Y 元素的原子核外電子排布式為 1s22s22p63s23p4,是硫元素。 ④ 中忽略了能量相同的原子軌道在半充滿狀態(tài)時 ,體系的能量較低 ,原 子較穩(wěn)定 ,正確的應(yīng)為1s22s22p63s23p63d54s1。 原子中能量最高的是 電子 ,其電子云在空間有 方向 ,呈 形。由此可知 ,X 是氮元素。 答案 : ( 1 ) 2 2p 3 個互相垂直的 啞鈴 ( 2 ) 氮 H ( 2 ) X 是氮元素 ,其氫化物的分子式為 NH3,其電子式是 H 它的氫化物的電子式是 。 ⑦ 違反泡利原理和洪特規(guī)則 ,應(yīng)為 C:。 ① Ca2+: 1 s22s22p63s23p6 ② F: 1 s22s23p6 ③ P: ④ C r : 1 s22s22p63s23p63d44s2 ⑤ F e : 1 s22s22p63s23p63d64s2 ⑥ Mg2+: 1 s22s22p6 ⑦ C: XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 :根據(jù)核外電子排布規(guī)律 ,② 中錯誤在于電子排完 2s 能級后應(yīng)排 2p 能級而不是 3p 能級 ,正確的應(yīng)為 1s22s22p6。 ( 2 ) 若元素 Y 的原子最外層電子排布式為 n sn 1n pn +1,那么 Y 的元素符號應(yīng)為 ,原子的電子排布圖為 。D 項中 3p 能級有 3 個軌道 ,按照洪特規(guī)則 ,應(yīng)占據(jù)其中 2 個軌道 ,并且自旋狀態(tài)相同 ,錯誤。B 項基態(tài)原子電子排布式應(yīng)為 1s22s22p63s23p63d104s2。氬原子與硫離子的核外電子排布相同 ,都是1s22s22p63s23p6。B 選項為 F的電子排布圖 。小點密集的地方 ,表示電子在那里出現(xiàn)的概率大 ,小點稀疏的地方 ,表示電子在那里出現(xiàn)的概率小。 答案 : B XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 探究三 ?? 變式訓(xùn)練 3 ?? 下列電子排布圖所表示的元素原子中 ,其能量處于最低狀態(tài)的是 ( ) 解析 : A 、 C 項違背了能量最低原理 ,B 項違背了洪特規(guī)則。 提示 有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對于構(gòu)造原理有 1 個電子的偏差。 ② 每個原子軌道里最多容納 2 個電子 ,且自旋狀態(tài)相反 ,遵循泡利原理。35Br的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 如 O O2 ? ? 1s22s22p41s22s22p6 XINZHIDAOXUE 新知導(dǎo)學(xué) DANGTANGJIANCE 當(dāng)堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探
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