原子核外電子排布的周期性(最新)(文件)
【正文】 于 成鍵原子吸引電子能力的差異 。 根據(jù)熱化學(xué)數(shù)據(jù)建立了電負(fù)性的定量標(biāo)度，指定氟的電負(fù)性為 ， 然后求出其它元素的電負(fù)性 。鈹和鋁 :Be(OH)2和 Al(OH)3均有兩性216。 (2)在元素周期表中，第一電離能最小的元素是 ，第一電離能最大的元素是 ；電負(fù)性最小的元素是 ，電負(fù)性最大的元素是 。 (1)試推斷 A、 B、 C、 D四種元素的名稱(chēng)和符號(hào)。 Al ＜ Si ＜ PSe ＜ Cl ＜ FCs ＜ K＜ Na反饋練習(xí)下列哪個(gè)系列的排列順序正好是電負(fù)性減小的順序 ( ) A. K Na Li B. O Cl H C. As P H D. 三者都是反饋練習(xí)B下列不是元素電負(fù)性的應(yīng)用的是 ( ) D 電負(fù)性差值大的元素之間形成的化學(xué)鍵主要為 ( ) B反饋練習(xí)反饋練習(xí)已知四種元素的電子排布式為： 則他們的第一電離能按從大到小的順序?yàn)? ， A、 B、 C三種元素電負(fù)性的大小順序?yàn)? 。課堂小結(jié):原子的電子排布與周期的劃分原子的電子排布與族的劃分 主族元素：族序數(shù) =原子的最外層電子數(shù) =價(jià)電子數(shù) 副族元素：大多數(shù)族序數(shù) =（ n1)d+ns的 電子數(shù) =價(jià)電子數(shù)原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)周期序數(shù) =能層數(shù)5個(gè)區(qū)： s區(qū)、 d區(qū)、 ds區(qū)、 p區(qū)、 f區(qū)。mol1 已知 Na元素的 I1=496 KJ原子核外電子排布的周期性變化元素的金屬性和非金屬性、元素的主要化合價(jià)、原子半徑及元素的第一電離能、電負(fù)性等呈現(xiàn)周期性變化的主要原因是：S區(qū)ds區(qū)d區(qū)p區(qū)f區(qū)編排原則：216。一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表謝謝觀看 /歡迎下載BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I BY FAITH。把 不同橫行中 外圍電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行。 每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的外圍電子排布重復(fù)出現(xiàn)從 ns1到ns2np6的周期性變化。符號(hào) 單位： _______ 氣態(tài) 氣態(tài)最低 I1 KJ1. 為什么副族元素又稱(chēng)為過(guò)渡元素？右上角三角區(qū)內(nèi)（如圖）？思考：副族元素處于金屬元素向非金屬元素過(guò)渡的區(qū)域，因此，又把副族元素稱(chēng)為 過(guò)渡元素 。O Ca Na ClCaO Na2O Na2O2 CaCl2 NaCl根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），你能得到哪些信息？ 元素代號(hào) I1 I2 I3 I4Q 2080 4000 6100 9400R 500 4600 6900 9500S 740 1500 7700 10500T 580 1800 2700 11600U 420 3100 4400 5900電離能的應(yīng)用比較下列各組元素電負(fù)性的大小。如：在 IA族 可找到光電材料； ⅢA 、ⅣA 、 ⅤA 族 可以找到優(yōu)良的半導(dǎo)體材料。硼和硅 : H3BO H2SiO3都是弱酸５、電負(fù)性與第一電離能的關(guān)系 由于電負(fù)性是衡量原子吸引鍵合電子的能力，所以 電負(fù)性大 的元素，表明該原子 吸引電子的能力強(qiáng) ，故電負(fù)性大的元素原子，其 第一電離能也大 。CH4 NaH NF3 SO2 ICl HBr+1 +1 +3 +4 +1 +1（ 3）判斷 化學(xué)鍵類(lèi)型△x≥ ， 通常形成離子鍵△x ＜ ， 通常形成共價(jià)鍵請(qǐng)查閱下列化合物中元素的電負(fù)性數(shù)值，判斷它們哪些是離子化合物，哪些是共價(jià)化合物。氫原子 與 氯原子 結(jié)合生成的是 化合物。離子共價(jià)非金屬元素之間形成共價(jià)鍵；活潑金屬元素與非金屬元素形成離子鍵。元素的電離能越小，表示氣態(tài)時(shí)越容易失去電子，即元素在氣態(tài)時(shí)的金屬性越強(qiáng)。同主族 :上 → 下減小216。 (1)試推斷 A、 B、 C、 D四種元素的名稱(chēng)和符號(hào)。 第四周期， ⅦB 族。l 例 已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA 族位置上。 第四周期， ⅣA 族 ， ⅣA 族元素的核外電子排布、原子序數(shù)。課堂練習(xí) 周期、 ⅥA 族位置上。 由于 最外層的電子數(shù) 基本相同 ， (n－ 1)d的電子數(shù) 基本相同 ， 因此 鑭系 (錒系 )元素的 化學(xué)性質(zhì)非常相近。d區(qū)元素 外圍電子排布是 (n－ 1)d10ns1～ 2，即次外層 d軌道是 充滿 的， 最外層軌道 上有 1～ 2個(gè)電子。 0族稀有氣體也屬
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