20xx人教版高中化學選修三231《鍵的極性與分子的極性 范德華力和氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響》ppt練習課件(文件)
【正文】 CH3CH2CH2CH3的沸點逐漸升高 解析 : A 項中 ,N2和 O2都是非極性分子 ,在水中的溶解度都不大 ,但在相同條件下 ,O2分子與水分子之間的作用力比 N2分子與水分子之間的作用力大 ,故 O2在水中的溶解度大于 N2。 答案 : B XINZHIDAOXUE 新知導學 DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 7 .下列說法正確的是 ( ) ① C2H6分子中既含極性鍵又含非極性鍵 ② 由于氨和水分子之間能形成氫鍵 , N H3分子極易溶于水 ③ F Cl Br I2熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高 ④ N C l P C l CO CS2分子中各原子均達到 8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ⑤原子序數(shù)為 34 號的元素屬于長周期的副族元素 ⑥ 由于非金屬性 : C l B r I ,所以酸性 : H C l H B r H I A .①②⑤⑥ B .①②③④ C .①②④⑤ D .③④⑤⑥ 解析 :⑤ 34 號元素是 S e ,位于第四周期第 Ⅵ A 族。分子的極性除與鍵的極性有關(guān)外 ,還與分子立體構(gòu)型有關(guān)。 的沸點比 高 ,原因是 。 ( 2 ) 沸點高說明分子間作用力大 ,因此結(jié)合氫鍵的形成方式得出形成分子間氫鍵 ,而 形成的是分子內(nèi)氫鍵的結(jié)論。 ( 2 ) 若 X 、 Y 兩元素電負性分別為 2 . 1 和 2 . 85, 則 XY4中 X 與 Y 之間的化學鍵為 ( 填 “ 共價鍵 ” 或 “ 離子鍵 ” ) 。 XINZHIDAOXUE 新知導學 DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 解析 : X 位于第四周期第 Ⅳ A 族 ,為鍺 ( G e ) 元素。 ( 2 ) G e 、 Cl 兩元素的電負性差值小 ,兩者形成共價鍵。 答案 : ( 1 ) 1 s22s22p63s23p63d104s24p2 ( 2 ) 共價鍵 ( 3 ) 正四面體形 sp3雜化 非極性分子 ( 4 ) 范德華力 ( 5 ) G e C l4 二者結(jié)構(gòu)相似 , G e C l4的相對分子質(zhì)量大 ,分子間作用力強 ,沸點高 。 ( 4 ) 該化合物熔點低 ,分子間存在范德華力。若 Y 為第三周期元素 ,由題意知為氯元素 ,電子排布式為 1s22s22p63s23p5。 ( 4 ) 該化合物在常溫下為液體 ,該化合物中分子間作用力是 。試回答 : ( 1 ) X 元素的原子基態(tài)時電子排布式為 。 H 3 O+中H — O — H 鍵角比 H 2 O 中 H — O — H 鍵角大 ,原因為 。 ( 1 ) 氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為 個。 答案 : B XINZHIDAOXUE 新知導學 DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 8 .下列說法正確的是 ( ) A .含有非極性鍵的分子一定是非極性分子 B .非極性分子中一定含有非極性鍵 C .由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子 D .鍵的極性與分子的極性無關(guān) 解析 :含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子 ,如 H 2 O 2 。 C 項中 ,F ClBr I2的組成和結(jié)構(gòu)相似 ,分子間作用力隨相對分子質(zhì)量的增大而增大 ,故其熔、沸點逐漸升高。分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的熔點、沸點降低 ,C 項不正確 ?；瘜W鍵必須是強烈的相互作用 ( 一般為幾百千焦每摩爾 ), 范德華力只有幾到幾十千焦每摩爾 ,故范德華力不是化學鍵 。 N H 3 為三角錐形 ,屬于極性分子。 P H3分子間只有范德華力 , N H3分子間存在氫鍵 ,因此 PH3的沸點比 NH3的沸點低 ,C 項錯誤 。 2 .氫鍵不是化學鍵 ,分為分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵。水分子內(nèi)只有共價鍵而無氫鍵 ,A 項不正確 。在液態(tài)水中 ,經(jīng)常是幾個水分子通過氫鍵結(jié)合起來 ,形成 (H 2 O) n 。故正確答案為 B 。 分子 立體構(gòu)型 極性 ( 非極性 ) 分子 O2 CO2 BF3 CCl4 HF H2O NH3 XINZHIDAOXUE 新知導學 DANGTANGJIANCE 當堂檢測 ZHONGNANTANJIU 重難探究 首頁 探究一 探究二 解析 :由于 O CO BF CCl4均為對稱結(jié)構(gòu) ,所以它們均為非極性分子。 分子中的中心原子最外層電子若未全部成鍵 ,存在孤電子對 ,此分子一般為極性分子。 三角錐形 極性分子 五原子 分子 CH4 極性鍵 109 176。 若中心原子的化合價的絕對值不等于其價電子數(shù) ,則分子的空間結(jié)構(gòu)不對稱 ,其分子為極性分子 ,具體實例如下 : 分子 BF3 CO2 P Cl5 SO3 H2O NH3 SO2 中心原子 化合價絕 對值 3 4 5 6 2 3 4 中心原子
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