山東省濟(jì)寧市歷城區(qū)20xx_20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期模塊考試（期中）試題（含解析）(文件)
【正文】 【答案】 C 【解析】 試題分析：根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義， K1=c2(HI)/， K2=c1/2(H2)c 1/2(I2)/c(HI)，因此 K1 和 K2的關(guān)系是 K1=221K ，故選項(xiàng) C正確。 （ 1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最符合這一做法的是 _____(填序號(hào) )。mol － 1 CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △ H = Q3kJmol 1； （ 3）﹤ ； ﹤。 mol1 則反應(yīng) NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的 △H = __________ 。 mol E(PO)=360 kJ 【答案】 （ 1） kJ 21.(共 8分） 某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在 100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣 (標(biāo) 準(zhǔn)狀 況 )，實(shí)驗(yàn)記錄如下 (累計(jì)值 )： 時(shí)間 (min) 1 2 3 4 5 氫氣體積 (mL) 50 120 232 290 310 （ 1）反應(yīng)速率最 快的時(shí)間段是： min (指 0～ 1～ 2～ 3～ 4～ 5min)，原因是 ； （ 2）反應(yīng)速 率最 慢的時(shí)間段是： min (指 0～ 1～ 2～ 3～ 4～ 5min)，原因是 ； （ 3）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列液 體 ： A．蒸餾水 ； B． Na2SO4溶液 ； C． NaNO3 溶液 ； D． CuSO4 溶液 ；，你認(rèn)為可行的是 __ (填寫字母代號(hào) )。 （ 填“ 增大 ”、“ 減小 ”或“ 不變 ” ） 。 ② 降低溫度（用虛線表示） 。 mol－ 1=15g 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （ 1） 有機(jī)物 M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成 N，轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖： 則 M、 N相比，較穩(wěn)定的是 。 將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得 物質(zhì)可作耐高溫材料， 已知 4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) ＝2Al2O3(s)+3TiC(s) △ H=1176kJ/mol，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移 5mol電子放出的熱量為 kJ。 。 【解析】 試題分析：（ 1）此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)， M的能量低于 N，能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，因此 M穩(wěn)定；（ 2）甲醇燃燒生成 CO2和液態(tài)水，氫氣還能燃燒，因此 a；（ 3）放出的熱量是710290/(4)kJ=1450kJ ；（ 4）根據(jù)反應(yīng)方 程式， Al的化合價(jià)升高， C的化合價(jià)降低，因此 4molAl參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子 43mol=12mol ，因此轉(zhuǎn)移 5mol電子，產(chǎn)生熱量是為 51176/12kJ=490kJ 。 （ 3） 使 Cl2和 H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層生成 HCl和 CO2,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 為 2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)△ H=290kJ?mol﹣ 1，當(dāng)有 710gCl2 參加反應(yīng)時(shí)放出的熱量為 ____________ 。 考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡常數(shù)、勒夏特列原理、化學(xué)平衡計(jì)算等知識(shí)。 【答案】（ 1） ； 增大； 減?。唬?2） c；（ 3） AB；（ 4） ；（ 5） 50%。 A． 向左移 B． 向右移 C． 不移動(dòng) ⑶ 下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)的有 （填序號(hào)） 。 【解析】 考點(diǎn)：考查影響化學(xué)速率的因素等知識(shí)。mol 1；（ 3）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △ H =234 kJ/mol。 mol1， 則反 應(yīng) P4(白磷 )燃燒生成 P4O6的熱化學(xué)方程式為 ： __________________________________。 化學(xué)鍵的鍵能是形成 (或拆開(kāi) )1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放 (或吸收 )的能量 。 20.(共 6分 ) （ 1） 已知： 2SO2(g)+ O2(g)= 2SO3(g) △H = （ 3） 在催化劑和一定溫度、壓強(qiáng)條件下， CO 與 H2可反應(yīng)生成 甲醇 ： CO(g)＋ 2H2(g) CH3OH(g)， CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、 壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則： p1____ p2 （填 “” 、 “” 或 “ = ” , 下同），該反應(yīng)的 △H____0 。 已知： CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) △ H = Q1kJ 第 II卷（非選擇題 ， 共 46分） 二、非 選擇題（本題包括 5小題，共 46分） 19.(共 8分 )聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)于 2020年 12月 7～ 18日在哥本哈根召開(kāi)。mol － 1， x=946，故選項(xiàng) B正確。 考點(diǎn)：考查影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素、化學(xué)平衡常數(shù)等知識(shí)。達(dá)到平衡時(shí)， H2O(g)的物質(zhì)的量由大到小的順序是 （ ） A．甲 ﹥ 乙 ﹥ 丙 B．甲 ﹥ 丙 ﹥ 乙 C．乙 ﹥ 甲 ﹥ 丙 D．乙 ﹥ 丙 ﹥ 甲 【答案】 A 【解析】 試題分析： CO2+H2 H2O(g)+CO 甲： a
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