陜西省20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 word版含答案(文件)
【正文】 _。 (2)C 元素的第一電離能比氧元素的第一電離能 ________(填 “ 大 ” 或 “ 小 ” )。其中 D 離子的配位 數(shù)為 _______，若該晶體的密度為 a g基態(tài) Mn2＋ 的核外電子排布式為 ________________。 (4)Cu3N形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。肼(N2H4)被亞硝酸氧化時(shí)便可生成氫疊氮酸 (HN3)： N2H4＋ HNO2===2H2O＋ HN3。 (3)由疊氮化鈉 (NaN3)熱分解可得純 N2： 2NaN3(s)===2Na(l)＋ 3N2(g)，下列說(shuō)法正確的是________(選填序號(hào) )。 ．． 由 XY2是紅棕色氣體，且 X與氫元素可形成 XH3，可知 X為 N， Y為O；由 Z基態(tài)原子的 M 層與 K 層電子數(shù)相等，可知 Z 為 Mg；根據(jù) R2＋ 離子的3d 軌道中有 9 個(gè)電子，即 R 的價(jià)電子排布式為 3d104s1，故 R 為 Cu， (1)O 元素基態(tài)原子的電子排布式為 1s22s22p4； Mg在第三周期，該周期中第一電離能最大的主族元素是 Cl。H 2O ＋O2===2[Cu(NH3)4]2＋ ＋ 4OH－ ＋ 6H2O。 (2)N的 2p軌道半充滿(mǎn)比較穩(wěn)定，其第一電離能大于 O的。 答案 (1)1s22s22p63s23p63d104s1 或 [Ar]3d104s1 (2)大 (3)sp3 雜化 (4)①③ a (5)8 4 78a 1023 20. 解析 (1)Mn2＋ 核外有 23個(gè)電子，其核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d5或 [Ar]3d5。 (4)與 1個(gè) N3－ 相連的 Cu＋ 有 6個(gè)。 答案 (1)1s22s22p63s23p63d5(或 [Ar]3d5) 平面三角形 (2)3∶ 1 (3)二者均為離子晶體 ， ZnS 的晶格能大于 HgS， 故 ZnS 先析出 (4)6 103 10304NA?a＋ b?3 21. 答案 ： (1)CD (2 分 ) (2)＋ 3(2 分 ) 正四面體 (2 分 ) 1s22s22p63s23p63d74s2 或 [Ar]3d74s2(2 分 ) (3)BC(2 分 ) (4)N2O、 CO CS BeF BeCl2 等 (2 分 ) 。[(2a＋ 2b) 10－ 10 cm]3＝ 103 10304NA?a＋ b?3 g (2)HCHO的結(jié)構(gòu)式為 ,1個(gè)雙鍵中含有 1個(gè) σ鍵和 1個(gè) π鍵，則 HCHO中含有 3個(gè)σ鍵和 1個(gè) π鍵。 (4)[Cu(NH3)4] 2＋ 中存在銅離子與氨分子之間的配位鍵，還有氮、氫原子之間的極性共價(jià)鍵；由該分子中有 4個(gè)配體，從而排除 c、 d，由 [E(CA3)4]2＋ 中的兩個(gè) CA3被兩個(gè) Cl－ 取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，排除 b，只有 a 正確。H 2O＋ O2===2[Cu(NH3)4]2＋ ＋ 4OH－ ＋ 6H2O 由題意知 A為 H、 B為 F、 C為 N、 E為 Cu， D為第 4周期的主族元素，最外能層上有 2個(gè)電子，所以為 Ca。 (3)如圖，晶胞中陰離子數(shù)為： 2＋ 4 12＝ 4，陽(yáng)離子數(shù)為 8 18＋ 1＝ 2，其陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比 4∶ 2＝ 2∶ 1。 1． 【解答】 解：在多電子原子中，軌道能量是由主量子數(shù)和角量子數(shù)決定， n 代表主量子數(shù)，主要是決定原子的電子占據(jù)哪個(gè)電子層．主量子數(shù)越大則電子占據(jù)更高的電子層，原子的能量越高；主量子數(shù)越小則電子占據(jù)更低的電子層，原子的能量越低； l代表角量子數(shù)， 主要決定原子的電子占據(jù)同一個(gè)電子層的哪個(gè)亞電子層．主量子數(shù)相同時(shí)，電子都處在同一個(gè)電子層．此時(shí)，角量子數(shù)越大，則電子占據(jù)更高的亞電子層，原子的能量越高；角量子數(shù)越小，則電子占據(jù)更低的亞電子層，原子的能量越低； 所以軌道能量由電子層和電子亞層決定； 故選 A． 2． 【解答】 解： A、在多電子的原子中，電子填充在不同的能層，能層又分不同的能級(jí)，同一能級(jí)又有不同的原子軌道，每個(gè)軌道中最多可以填充兩個(gè)電子，自旋相反，在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，故 A錯(cuò)誤； B、每個(gè)軌道中最多可以填充兩個(gè)電子，自旋相反，這兩個(gè)電子的能量完全相同，另外在等價(jià)軌道上填充的電子能量也相同，可能存在能量相同的電子，故 B 錯(cuò)誤； C、某一基態(tài)原子 3p 軌道上僅有 2 個(gè)電子，這 2 個(gè)電子分別占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同，故 C 錯(cuò)誤； D、 L 層只有 2s、 2p 能級(jí)， 2s、 2p 能級(jí)能量比 3s、 3p 能級(jí)低，故 M 層上的電子能量肯定比L 層上的電子能量高，故 D 正確． 故選 D． 3【解答】 解： A．最外層電子排布式為 3s23p3，處于第三周期 Ⅴ A族，故 A不符合； B．最外層電子數(shù)為的 4s2元素可能為 Ca 或部分過(guò)渡元素 ，故 B 符合； C．最外層電子排布式為 4s24p1，處于第四周期 Ⅲ A 族，故 C 不符合； D．最外層電子排布式為 3s23p5，處于第三周期 Ⅶ A 族，故 D 不符合； 故選 B． 4. 【解答】 D 5． 【解答】 解：由核外電子排布式可知，① 1s22s22p63s23p4為 S 元素，② 1s22s22p63s23p3為 P 元素，③ 1s22s22p5為 F 元素． A、 S 元素最高正化合價(jià)為 +6， P 元素最高正化合價(jià)為 +5， F 沒(méi)有正化合價(jià)，故最高正化合價(jià)：①＞②，故 A錯(cuò)誤； B、同周期自左而右，第一電離能增大，但 P 元素原子 3p 能級(jí)為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能 Cl＞ P＞ S；同主族自上而下第一電離能減
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