海南省20xx屆高二第二次月考理綜化學試卷 word版含解析(文件)
【正文】 NaOH 溶液和氨水，兩燒杯中都有沉淀生成．下列判斷正確的是（ ） A．實驗過程中甲中和乙中的現(xiàn)象始終保持一致 B．甲中沉淀一定比乙中的少 C．甲中沉淀可能比乙中的多 D．乙中沉淀可能比甲中的多 考點： 鎂、鋁及其化合物 答案： D 試題解析： 向 AlCl3溶液中加入 NaOH 溶液，首先發(fā)生反應： Al3＋ ＋ 3OH＝ Al(OH)3↓，產(chǎn)生白色沉淀；當 NaOH 過量時，會發(fā)生反應： Al(OH)3+ OH=AlO2+ 2H2O，沉淀逐漸溶解，最后完全消失；而向其中加入氨水時，發(fā)生反應： Al3＋ ＋ 3NH3氫氧化鈉吸收水分得到氫氧化鈉溶液，然后在吸收二氧化碳得到碳酸鈉溶液，溶液的水分蒸發(fā)得到碳酸鈉晶體。晶體風化最后得到碳酸鈉粉末，不可能生成過氧化鈉，答案選 A． 2． 若某溶液由水電離產(chǎn)生的 c(OH)=l014mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（ ） A． Al3+、 Na+、 NO Cl B． K+、 Na+、 NO Cl C． K+、 Na+、 Cl、 AlO2 D． K+、 NH4+、 SO4 NO3 考點： 離子共存 答案： B 試題解析： 若某溶液由水電離產(chǎn)生的 c(OH)=l014mol/L，溶液中水的電離被抑制，則溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。H 2O==Al(OH)3↓+3NH4+。因此觀察有無白色渾濁就可以鑒別二者， B 正確； C．分別取樣配成溶液，滴加 Ba(OH)2溶液，都會產(chǎn)生白色 BaCO3沉淀．故不可以鑒別二者，C 錯誤； D．因為都是鈉元素的化合物，所以焰色反應都是使火焰呈黃色，故不可以鑒別它們， D 錯誤． 三、 填空題（共 6小題） 13. 實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有 CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為： 4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu （ 1）上述反應產(chǎn)物 Cu2HgI4中， Cu 元素是 _______價： （ 2）以上反應中的氧化劑為 _______，當有 1mol CuI 參與反應時，轉(zhuǎn)移電子 _______mol； （ 3） CuI 可由 Cu2+與 I直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式． ____Cu2++____I________CuI+_____I3。 （ 2）若在滴加 NaOH 溶液過程中，欲使 Mg2+、 Al3+剛好沉淀完全，則滴入 NaOH溶液的體積 V(NaOH)=_____mL。令 MgSO4為 xmol，Al2（ SO4） 3為 ymol，則：根據(jù) Mg 原子、 Al 原子守恒有： x+2y=；根據(jù) SO42離子守恒有： x+3y=，聯(lián)立方程，解得： x=； y=，所以金屬粉末中 n（ Mg） =，n（ Al） =2y=2=。 （ 1）電子工業(yè)用 FeCl3腐蝕銅的原理制造印刷電路板，寫出 FeCl3與 Cu 反應的離子方程式：_______________。 ② 再取 mL 待測溶液，向其中加入過量稀硝酸，得到 L（標準狀況下）的一種無色氣體。=； ② 稀硝酸具有強氧化性，與溶液中的亞鐵離子反應產(chǎn)生一氧化氮，反應的離子方程式為 3Fe2++NO3 +4H+= 3Fe3++NO↑+2H2O ； NO 的物質(zhì)的量是247。已知有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物和反應條件已略去）： 試回答： （ 1）寫出 B 在工業(yè)生產(chǎn)中的一種用途： __________________，用化學方程式表示 A物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中的一種用途： __________________。 考點：無機推斷 答案：（ 1）工業(yè)上制備 Al(或作耐火材料 )2Al+Fe3O2=2AlO2+ 2Fe；（ 2） Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（ 3） Al3++3H2O Al(OH)3（膠體） +3H+ ；（ 4） (或 ，或 )； 試題解析： A 是單質(zhì)，與氧氣反應生成 B 為氧化物，甲、乙、丙、丁四種化合物間除甲與丁、丙與乙外，兩兩均能發(fā)生中和反應，為酸與堿的反應，甲與丁為同類物質(zhì)，丙與乙為同類物質(zhì)，氧化物 B能與酸或堿反應生成 C， D 是 A單質(zhì)所含元素的最高價氧化物的水化物，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推知 B 為 Al2O3，則 A為 Al、 C 為 Al（ OH） 3，則： （ 1） Al2O3在工業(yè)上制備 Al（或作耐火材料）； （ 2 ） B 轉(zhuǎn)化生成 C 為氧化鋁與強堿或強酸的反應，反應離子方程式為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 或 Al2O3+2OH=2AlO2+H2O； （ 3）若 C的溶液顯酸性，則 C 為鋁鹽，溶液中鋁離子水解 Al3++3H2O Al(OH)3（膠體）+3H+，生成氫氧化鋁膠體，可以凈水； （ 4）若 C為鈉鹽，則甲為 NaOH， C 為 NaAlO2， 1L n mol?L1的鹽酸中 n（ HCl） =n mol，由于 n（ NaAlO2）： n（ HCl） =1： 2，故按 AlO2+H2O+H+=Al（ OH） 3↓反應，鹽酸有剩余，能部分溶解氫氧化鋁，
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