河南省師范大學(xué)附屬中學(xué)20xx屆高三8月開學(xué)考試?yán)砜凭C合-化學(xué)試題word版含解析(文件)
【正文】 )3；再由實(shí)驗(yàn) ③ 可知 E 為氯化物，故 D只能是 Fe2(SO4)3，則 E 為 AlCl3。 10. 實(shí)驗(yàn)室用下列方法測(cè)定某水樣中 O2的含量。 （ 2）實(shí)驗(yàn)步驟 ① 打開止水夾 a和 b，從 A處向裝置內(nèi)鼓入過量 N2，此操作的目的是___________________________； ② 用注射器抽取某水樣 20. 00mL從 A處注入錐形瓶； ③ 再分別從 A處注入含 m mol NaOH溶液及過量的 MnSO4溶液； ④ 完成上述 操作后，關(guān)閉 a、 b，將錐形瓶中溶液充分振蕩； ⑤ 打開止水夾 a、 b,分別從 A處注入足量 NaI溶液及含 n mol H2SO4的硫酸； ⑥ 重復(fù) ④ 的操作； ⑦ 取下錐形瓶，向其中加入 2? 3滴 _______作指示劑； ⑧ 用 mol ? L 1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。 【答案】 (1). 2 Mn2++O2+4OH= MnO(OH)2+I2+3H2O (2). 略 (3). 排出裝罝內(nèi)的空氣，避免空氣中的 O2的干擾 (4). 淀粉溶液 (5). 滴最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 (6). (7). 偏大 【解析】 （ 1） ① 溶解在水中的 O2在堿性條件下將 Mn2+氧化成 MnO(OH)2，錳元素化合價(jià)升高 2 價(jià)，氧氣化合價(jià)降低了 4 價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升高降低相等配平反應(yīng)的離子方程式為： 2Mn2++O2+4OH=2MnO(OH)2； ② 在酸性條件下，再用 I將生成的 MnO(OH)2,還原為 Mn2+,而本身被氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：MnO(OH)2+2I+4H+=Mn2++I2+3H2O；（ 2） ① 由于測(cè)定的是水樣中氧氣含量，必須將裝 置中的空氣趕走，避免干擾測(cè)定結(jié)果，故答案為：趕走裝置內(nèi)空氣，避免空氣中的 O2的干擾； ⑦ 由于反應(yīng)中有碘單質(zhì)參與，利用碘遇到淀粉顯示藍(lán)色的特性，可以選用淀粉做指示 劑； ⑧ 用 mol ? L 1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，碘消耗完，藍(lán)色褪去。 已知： ZrO2能與燒 堿反應(yīng)生成可溶于水的 Na2ZrO3， Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成 ZrO2+。該反應(yīng)的離 子方程式為 _______________。檢驗(yàn) Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液，向其中滴加稀硝酸 ,再滴加硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則 Zr(OH)4洗滌干凈。 【答案】 (1). ZrSiO4+4NaOH Na2SiO3+Na2ZrO3+2H2O (2). H2SiO3(或 H4SiO4) (3). Fe3+、 Al3+ (4). ZrO2++2NH3 ? H2O+H2O =Zr(OH)4↓+2NH 4+ (5). 2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO 2↑+H 2O (6). 取最后一次洗滌液，向其中滴加稀硝酸 ,再滴加硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則 Zr(OH)4洗滌干凈 【解析】 (1)鋯英砂在 NaOH熔融下，生成 Na2ZrO Na2SiO Na[Al(OH)4]， Fe2O3不溶，再加入 HCl 酸浸時(shí)， Fe2O3溶解生成 Fe3＋ ， Na2ZrO3轉(zhuǎn)化成 ZrO2＋ ， Na2SiO3轉(zhuǎn)化成 H2SiO3沉淀， Na[Al(OH)4]轉(zhuǎn)化成 Al3＋ ， ZrSiO4與 NaOH反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素守恒可配平反應(yīng) ： ZrSiO4+4NaOH Na2SiO3+Na2ZrO3+2H2O；(2)加入氨水，使 Fe3＋ 、 Al3＋ 雜質(zhì)除去，但不可使 ZrO2＋ 沉淀，所以 pH 的范圍為～ 。 （ 2）用氨水調(diào) pH=a是為了使濾液 I的雜質(zhì)離子 _______（填離子符號(hào)）完全沉淀，而 ZrO2+不沉淀；繼續(xù)加氨水至 pH=b時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
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