高一化學溴和碘的提取(文件)
【正文】 下面是根據(jù)氯的性質(zhì)對溴的性質(zhì)的預測 ， 其中錯誤的是 ( ) ， 部分與 H2O反應生成 HBrO和 HBr 7個電子 ， 在化學反應中容易得 1個電子 ， 表現(xiàn)氧化性 HBr 【 解析 】 選 B。 若 a、 d兩瓶氣體混合見光爆炸 ， a、 b兩瓶氣體混合瓶壁出現(xiàn)暗紅色小液滴 ， 則 c瓶裝的氣體是 ( ) 【 解析 】 選 B。 二、非選擇題（本題包括 1個小題，共 10分） ，約占地球溴總藏量的 99％，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為 65 mg/L。 其中反應②中氧化劑是 ______；還原劑是 ______。 (3)溶劑萃取法。 【 解析 】 本題以海水提溴的方法為背景，綜合考查了學生化學反應方程式的書寫及配平，氧化還原反應的基本知識，以及萃取分液實驗等基本操作。所以用到的儀器有：分液漏斗、鐵架臺、燒杯。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：①無色 → ②棕黃色 → ③藍色 → ④無色 → ⑤藍色。 (3)步驟④反應的離子方程式是 _____。列出實驗儀器的方法是：①從實驗裝置由上而下；②從實驗步驟先后用到順序列出。 (5)利用碘單質(zhì)遇到淀粉變藍色的特性檢驗。 (3)利用 MnO2的強氧化性把 I－ 氧化。 (5)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法是： ________。溶液由無色變成棕黃色，只有發(fā)生下列反應 2KI+Cl2====2KCl+I2才能有該現(xiàn)象發(fā)生，所以先加 KI溶液，再加氯水，生成的 I2遇到淀粉變成藍色，I2和 NaOH反應生成 NaI和 NaIO，最后只能加入硫酸，溶液又變成藍色，說明又有 I2生成，其反應的離子方程式為： I－ +IO－ +2H+====I2↓+H 2O。 答案： (1)Cl2+2Br－ ====2Cl－ +Br2 Br2 Br2 (2)Br2+SO2+2H2O====2HBr+H2SO4 (3)分液漏斗、鐵架臺、燒杯 ② 1.(5分 )(2020 (2)硫元素有－ 0、 +4和 +6四種化合價，溴和 SO2反應時，溴轉化為氫溴酸，化合價降低，所以硫元素的化合價必然要升高，在水溶液中將變成 +6價的硫酸。實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是 _____。該方法基本同 (1)，只是將溴吹出后是用 SO2來吸收的，使溴轉化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)。 而 a、 b兩瓶氣體混合瓶壁出現(xiàn)暗紅色小液滴 (液溴 )， 必為 Cl2和 HBr(發(fā)生了 Cl2+2HBr====2HCl+Br2的反應 )。 5.(2020其正確的操作順序
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