高二化學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)(文件)
【正文】 蒸餾出的是一種物質(zhì)，溫度就不會(huì)有明顯變化 )，說明第二種分餾物開始排出，于是盛接餾分的容器就要更換； ? ⑦ 若被蒸出液體的沸點(diǎn)在 150 ℃ 以上，也不可用冷水冷凝法，而用空氣冷凝法 (一根長約 30 cm的玻璃管，配單孔塞安裝在蒸餾燒瓶支管上 )。蒸氣通過濾紙小孔在漏斗壁或?yàn)V紙上結(jié)晶。檢查的方法如下：往瓶內(nèi)加水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出；如果不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn) 180176。每個(gè)容量瓶都有一個(gè)特別配置的磨砂玻璃塞，要用結(jié)實(shí)的細(xì)繩把瓶塞系在瓶頸上，以防止損壞或丟失。 ? b．保純性原則 ? 有的化學(xué)試劑易與空氣中的 O CO H2O等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，也有的化學(xué)試劑易發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)，還有的化學(xué)試劑易與橡膠、玻璃等發(fā)生化學(xué)作用或物理作用，在儲(chǔ)存化學(xué)試劑的過程中要防止化學(xué)試劑變質(zhì)而致使純度降低。 ? (3)保存化學(xué)試劑應(yīng)注意的問題 ? ①固態(tài)試劑要盛在廣口瓶 (桶 )中，液態(tài)試劑一般要盛在細(xì)口瓶中。 ? ④ 強(qiáng)酸、強(qiáng)氧化性試劑、有機(jī)溶劑，要盛在玻璃瓶這樣的耐腐蝕性的容器中，但瓶塞不可用橡膠塞或軟木塞。 ? 常見的易燃易爆的試劑有鉀、鈉、白磷、硫黃、酒精、苯、甲苯、二甲苯、汽油、丙酮、二硫化碳、硝酸鉀、氯酸鉀、硝酸銨、脫脂棉、火棉、膠棉 ? ⑥一般化學(xué)試劑均應(yīng)密封保存，并放在低溫、干燥、通風(fēng)處。鈉、鉀極易與水、氧氣等反應(yīng)，要向其容器中加入煤油來強(qiáng)化密封措施。 ? (2)氣體發(fā)生裝置 ? 氣體發(fā)生裝置依據(jù)制備氣體所需反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件的不同主要分為三類。制 C2H2不能使用啟普發(fā)生器。 ? (3)氣體的收集方法 ? 根據(jù)氣體的密度、水溶性及是否與水或空氣中的 O2發(fā)生反應(yīng)來確定氣體的收集方法。 ? 能溶于水且溶解度不大的氣體，可采用排某些飽和溶液的方法收集。 ? ③向下排空氣法 ? 適用范圍：不與空氣反應(yīng)且密度比空氣小的氣體。 ? 堿性干燥劑不能干燥酸性氣體。 ? 除雜裝置：洗氣瓶、干燥管、 U形管、硬質(zhì)玻璃管等。 ? ②對于溶解度不大的尾氣，如 Cl CO2等，可直接將出氣管插入吸收劑液面下吸收。 ? (3)常用方法 ? ①?zèng)_洗法：往容器里注入少量水 (不超過容積的 1/3)，振蕩，倒掉，反復(fù)幾次，再使容器口朝下，沖洗外壁后將容器放于指定位置晾干。 ? 用特殊試劑洗 (見下表 ) 沾有的物質(zhì) 洗滌用藥劑 碘 酒精 硫黃 CS2或堿液煮沸 銅或銀鏡 稀硝酸、加熱 Fe(OH)3 稀鹽酸 CuO、 Fe2O3 稀鹽酸 碳酸鹽 稀鹽酸 FeS 稀 H2SO4 苯酚 NaOH或酒精 酚醛樹脂 酒精 油脂污跡 NaOH或熱純堿液 ? 溫馨提示： 洗滌化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器要注意節(jié)約化學(xué)洗滌劑，防止環(huán)境污染，保護(hù)實(shí)驗(yàn)儀器。具體分析如下： ? (1)防爆炸：點(diǎn)燃可燃?xì)怏w (如 H CO、 CHC2H C2H4等 )之前，或用 CO、 H2還原 Fe2OCuO之前，要檢驗(yàn)氣體純度。 ? (5)防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大的氣體時(shí)，要注意熄滅酒精燈的順序或加裝安全瓶。 ? (3)氧化還原法 ? 例如在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2雜質(zhì)，可通入適量的 Cl2將 FeCl2氧化為 FeCl3。 ? (5)利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì) ? 例如在 Fe2O3里混有少量的 Al2O3雜質(zhì)，可利用 Al2O3是兩性氧化物，能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，往試樣里加入足量的 NaOH溶液，使其中 Al2O3轉(zhuǎn)化為可溶性的 NaAlO2，然后過濾，洗滌難溶物，即為純凈的 Fe2O3。如用 96%的乙醇制取無水乙醇，就可用生石灰與水反應(yīng)生成難揮發(fā)的氫氧化鈣而蒸餾出乙醇；再如分離乙酸和乙醇，可以先加氫氧化鈉蒸餾出乙醇，再在乙酸鈉溶液中加硫酸蒸餾出乙酸。再如溴乙烷中含乙醇雜質(zhì)，可加水振蕩，待分層后分液，取下層液體可得溴乙烷。 ? 答案： B ? [例 2](2020 ? 答案： B ? [例 4](2020在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。 ( 2) 假設(shè)試劑由大量 Ba( OH) 2 步驟 3：取適量步驟 1中的沉淀于試管中，__________________ 步驟 4： ? (3)將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測定其中Ba(OH)2 ? ②滴定：準(zhǔn)確量取 mL所配制 Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將 ________(填“ ”、“ ”、“ ”或“ ”)mol ? ③ 計(jì)算 Ba(OH)2 L－ 1＝ 2 5 m ol ， n ( HCl) ＝ 2 n [ Ba(OH)2] ＝ m ol ，由于所用鹽酸的體積應(yīng)小于 50 m L ，故 c ( HCl) m ol L＝ m ol ③ 試樣中， Ba(O H)2 8H 2 O 的溶解度為 g ，則100 g 水中最多能溶解的 Ba(OH) 2 L－ 1，故室溫下不能配制 m ol (或加入適量蒸餾水，保證固體有剩余，用 pH計(jì)測定上層溶液的pH若讀數(shù)為 ，證明試劑中含有BaCO3。 ? 答案： (1)Ba(OH)2能吸收空氣中的 CO2生成不溶物 BaCO3 ? (2)步驟 2：有白色沉淀生成，證明試劑中含有 Ba(OH)2。 m ol－ 1 ≈ m ol ，而溶液的體積約為 L ，故Ba(OH) 2 溶液的物質(zhì)的量濃度約為 m ol m ol－ 1 102 w g 100 % 。 L－ 1鹽酸進(jìn)行滴定，則會(huì)使鹽酸體積過小，產(chǎn)生較大誤差，故應(yīng)選用 8 0 m ol L－ 1Ba(OH)2溶液。重復(fù)滴定 2次。實(shí)驗(yàn)如下： ? ①配制 250mL約 ( 不考慮． ． ．結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時(shí) BaCO 3 飽和溶液的 pH ＝ ) 限選． ．試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、 Na O H 溶液、澄清石灰水、 pH 計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟 1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁o置，過濾，得濾液和沉淀。8H2O在283K、 293K和 303K時(shí)的溶解度 (g/100g H2O)分別為 、 。L－ 1 Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的 Ba(OH)2 ? 答案： A ? [例 3](2020 ? 4．常用于物質(zhì)推斷的特殊現(xiàn)象和典型反應(yīng) ? (1)火焰顏色 ? ①蒼白色： H2在 Cl2中燃燒 ? ②淡藍(lán)色： CO、 CH H2在空氣中的燃燒 ? (2)沉淀的顏色變化 ? ① Fe2＋ ：遇堿液生成沉淀，其顏色轉(zhuǎn)變：白色→ 灰綠色 → 紅褐色 ? ② Ag＋ ：遇堿液生成沉淀，其顏色轉(zhuǎn)變：白色 →灰黑色 ? (3)煙、霧 ? ①在空氣中出現(xiàn)白霧的： HCl、 HBr、 HI及 HNO3 ? ② 在空氣中出現(xiàn)白煙的： NH3和揮發(fā)性的酸反應(yīng) ? ③燃燒時(shí)出現(xiàn)白色煙霧的反應(yīng)：紅磷在 Cl2中燃燒 ? ④燃燒時(shí)出現(xiàn)棕黃色煙的：熾熱的 Cu絲、熾熱的 Fe絲分別插入 Cl2中 ? (4)具有唯一性的現(xiàn)象 ? ①溶于水顯堿性的氣體： NH3 ? ② 空氣中由無色變?yōu)榧t棕色的氣體： NO ? ③ 在一定條件下能漂白有色物
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