高二化學(xué)電化學(xué)原理(文件)
【正文】 時(shí)伴隨著陰極區(qū)呈堿性；陽(yáng)極則往往析出非金屬單質(zhì)。 專(zhuān)題十 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 2 ．電解質(zhì)溶液電解時(shí) ( 均為惰性電極 ) ， pH 變化情況，電解液復(fù)原所需加入物質(zhì)及電解類(lèi)型 (1) 分解水型： 含氧酸、強(qiáng)堿、活潑金屬的含氧酸鹽 ( 如 NaO H 、 H2SO K2SO4等 ) 的電解。 專(zhuān)題十 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 (2) 分解電解質(zhì)型： 無(wú)氧酸 ( 除 HF 外 ) 、不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽 ( 氟化物除外 ) 的電解，如 HCl 、 Cu Cl2等。 專(zhuān)題十 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 (3) 放氫生堿型： 活潑金屬的無(wú)氧酸鹽 ( 氟化物除外 ) 溶液的電解，如 NaC l 、MgBr2等。電解飽和食鹽水，要使電解質(zhì)溶液復(fù)原需通入 HCl 。 電解液復(fù)原加入物質(zhì)為不活潑金屬的氧化物 ( 金屬價(jià)態(tài)與原鹽中相同 ) 。 全國(guó)卷 ] 用石墨作電極電解 CuSO4溶液。硫鐵礦 (FeS2) 燃燒產(chǎn)生的 SO2通過(guò)下列碘循環(huán)工藝過(guò)程既能制 H2SO4，又能制 H2。 (4 ) 用吸收 H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料 ( 用 MH 表示 ) ，NiO( OH ) 作為電池正極材料， KOH 溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長(zhǎng)壽命的鎳氫電池。 專(zhuān)題十 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 【答案】 (1 )4 FeS2(s) ＋ 1 1O2(g ) = = = = =高溫2F e2O3(s) ＋ 8S O2(g ) Δ H ＝－ 34 08 kJ /mol (2 )2 H2O ＋ SO2== =H2SO4＋ H2 (3 ) 減小氫氣的濃度，使 HI 分解平衡正向移動(dòng)，提高 HI 的分解率 (4 )MH ＋ OH－－ e－＝ M ＋ H2O 2H2O ＋ O2＋ 4e－＝ 4OH－ 【解析】 本題主要考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、勒夏特列原理的應(yīng)用和電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。 (3 ) 當(dāng) C2極析出 22 4 mL 氣體 ( 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，鋅的質(zhì)量變化 ( 增加或減少 )_ ______ _g ， CuSO4溶 液 的 質(zhì) 量 變 化 了 ( 增 加 或 減 少了 )_ __ ____ _g 。 專(zhuān)題十 │ 教師備用習(xí)題 【 備用理由 】 本題為 2020年高考題 ， 可與例 1互補(bǔ)使用 。 專(zhuān)題十 │ 教師備用習(xí)題 【答案】 B D 【高考命題者說(shuō)】 本題是考查考生對(duì)電解精制銅的原理的理解。在陽(yáng)極放電時(shí)，一般是金屬做陽(yáng)極時(shí)會(huì)優(yōu)先于陰離子放電 ( 但金、鉑等不活潑金屬例外 ) ，而在陰極放電的陽(yáng)離子一般按金屬活動(dòng)順序表的逆順序進(jìn)行。在電解時(shí)，粗銅必須被氧化成銅離子進(jìn)入溶液中，粗銅被氧化應(yīng)該是放在電解池的陽(yáng)極上，所以粗銅是作陽(yáng)極；精銅是在電解池中由銅離子被還原而成，而發(fā)生還原反應(yīng)的那個(gè)電極是陰極。因此選項(xiàng) D 也是正確的，故本題正確選項(xiàng)為B 、 D 。粗銅在電解過(guò)程中是被氧化成銅離子進(jìn)入電解液中，這個(gè)過(guò)程的電極反應(yīng)是 專(zhuān)題十 │ 教師備用習(xí)題 Cu == = Cu2 ＋＋ 2e－，這是銅被氧化的反應(yīng)，它應(yīng)該發(fā)生在電解池的陽(yáng)極上，跟陽(yáng) 極連接的電源卻是外電源的正極而不是負(fù)極，所以 選項(xiàng)C 不正確。 專(zhuān)題十 │ 教師備用習(xí)題 由于本題是放在多選題中，所以正確答案可能不止一個(gè)，這就需要對(duì) 4 個(gè)選項(xiàng)逐個(gè)進(jìn)行判斷。與原電池相反，電解池是使電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。 C 項(xiàng)未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，故 C 錯(cuò)誤。C2為陰極，析出 H2，周?chē)?OH－富集，酚酞變紅，且 n (H2) ＝0. 22 4 L22 .4 L/mol＝ 0. 01 mol ，故電路上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 0. 01 mol 2 ＝ 0. 02 mol 。 圖 10 － 7 (1 ) 判斷裝置的名稱(chēng)： A 池為 __ ____ ____ ， B 池為 __ ____ ____ 。 ② 充電完成時(shí)， Ni(O H)2全部轉(zhuǎn)化為 NiO( OH ) 。 專(zhuān)題十 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 (2 ) 該循環(huán)工藝過(guò)程的總反應(yīng)方程式為 __ ____ ______ ____ 。 5 H2O C 【解析】 電解 CuSO4溶液的方程式為： 2Cu SO4＋ 2H2O = = = = =通電2Cu ＋ O2↑ ＋ 2H2SO4，離開(kāi)溶液的物質(zhì)為 Cu 和 O2，其中銅和氧的原子個(gè)數(shù)比為 1 ∶ 1 ，因此需要加入 Cu O 。 pH 變化情況：溶液 pH 顯著變小。 專(zhuān)題十 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 (4) 放氧生酸型： 不活潑金屬的含氧酸鹽溶液的電解，如 Cu SO AgN O3等。電解飽和食鹽水的產(chǎn)物分別為NaOH 和 H2以及 Cl2。 電解液復(fù)原加入物質(zhì)為原溶質(zhì)，如電解 Cu Cl2溶液，需加Cu Cl2。 電解質(zhì)溶液復(fù)原加入物質(zhì) ： H2O 。例如電解氯化銅溶液： 專(zhuān)題十 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 (7) 比氫不活潑的金屬或中等活潑性的金屬含氧酸鹽溶液電解時(shí)，則陰極析出金屬，陽(yáng)極得到氧氣，陽(yáng)極區(qū)酸性增強(qiáng)。例如： (3) 可溶性堿的溶液電解，實(shí)際上是水的電解。 0. 2 L ＝ 0. 1 m ol mol－ 1＝ 0. 00 5 mol ，故通電前 CuSO4溶液的濃度為 0. 00 5 m ol 247。 4 22 .4 L L－ 1 (3 )1 3 專(zhuān)題十 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 【解析】 (1 ) 因?yàn)?Cu ＋ 2Ag＋== =2Ag ＋ Cu2 ＋，故 C 池為原電池，Cu 為負(fù)極，由電子守恒知 Cu 電極減輕 0. 64 g 。 圖 10 － 5 試回答： (1 )C 池為 __ __ ___ 池， Cu 極反應(yīng)式為 __ ____ ______ ， Cu電極減輕 __ ____ __g 。 專(zhuān)題十 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 中學(xué)階段介紹的應(yīng)用電解法制備的物質(zhì)主要有三種：一是鋁的工業(yè)制備、二是氯堿工業(yè)、三是金屬鈉的制備。 ( 忽略 O3的分解 ) 專(zhuān)題十 │ 要點(diǎn)熱點(diǎn)探究 【答案】 (1 )A 2H＋＋ 2e－== =H2↑ (2 )O2＋ 4H＋＋ 4e－== =2 H2O (3 )x － 2 yy 【解析】 (1 )E 口產(chǎn)生 O O3，是由于 OH－失電子發(fā)生了氧化反應(yīng)，則 B 為陽(yáng)極，與電源正極相連，
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