高考化學(xué)試題關(guān)于氧化還原反應(yīng)的練習(xí)(文件)
【正文】 試回答下列問題： （ 1）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？ ，如果是氧化還原反應(yīng)，請指出 是氧化劑， 是還原劑，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。 （ 4）一次實(shí)驗(yàn)中，用濃鹽酸 80mL，其密度為 7H2O 加入含 Cr(Ⅵ )的廢水中，在 pH＜ 4 時(shí)， Fe2+還原 Cr(Ⅵ )為 Cr(Ⅲ )。試寫出在酸性條件下硫酸亞鐵還原 Cr2O72－ 的離子方程式： 。7H2O)/m(CrO3)= 。 （ 3）據(jù)（２）的結(jié)果，若廢水中 Cr(Ⅵ )按 CrO3計(jì)，則加入的 FeSO4Cr ]O4（磁性材料鐵氧體的組成）沉淀。試計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度和被氧化的 HCl 的物質(zhì)的量。 （ 3）氯氣溶入水顯酸性，且氯氣有毒，并有劇烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境。 問題：這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價(jià)化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實(shí)、方法和途徑。 19．閱讀下面兩條科普 信息，回答問題： （ 1）一個(gè)體重 50Kg的健康人含鐵 2g，這 2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe2+和 Fe3+的形式存在。鐵與氯氣反應(yīng)的方程式為 _________，生成物中鐵是 _______價(jià)，鐵與鹽酸的反應(yīng)式為 ________，生成物 中鐵是 ________價(jià)，這一事實(shí)證明，氯氣的氧化性比鹽酸的氧化 (“強(qiáng) ”“弱 ”)____________。 化合價(jià)降低 → 電子 →被 →是 劑 →具有 性。 還原劑： 電子（化合價(jià) ）的物質(zhì)。 本質(zhì)：反應(yīng)過程有 或 。 特征（判別方法）： 。 （ 2）氧化劑與還原劑 氧化劑： 電子（化合價(jià) ）的物質(zhì)。 幾個(gè)概念之間的關(guān)系： 化合價(jià)升高 → 電子 →被
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