高二政治有無序和熵(文件)
【正文】 一個箱子被擋板分為左、右兩室，左室有氣體，右室為真空．撤去擋板后氣體要由左向右擴(kuò)散．我們從分子熱運(yùn)動的角度分析這個過程的方向性．為了簡單，假定氣體只由 A、 B、 C、 D共四個分子組成． 圖 2－ 5－ 1 甲、乙、丙、丁是四個不同的微觀態(tài)，但甲、乙屬于同一個宏觀態(tài)，丙、丁屬于另一個宏觀態(tài)． 撤去擋板后四個分子都可以處于箱中任何位置，就像隊(duì)列解散后的學(xué)生一樣．如果細(xì)致地區(qū)分哪個分子在哪側(cè)，這樣的一個一個的狀態(tài)就是不同的微觀態(tài)．例如，“ A、 B在左室， C、 D在右室”與“ A、C在左室， B、 D在右室”，就是兩個不同的微觀態(tài)．當(dāng)然“ A在左室， B、 C、 D在右室”也是與前面兩個不同的微觀態(tài)． 但是，宏觀的觀察并不能區(qū)分圖 2－ 5－ 1甲和乙的兩個微觀態(tài)，我們只能說這兩種情況下左右兩室中分子的數(shù)量密度是一樣的，因此，我們說，圖甲和圖乙屬于同一個宏觀態(tài)；而圖丙和圖丁，盡管從微觀上看具體分子的位置并不一樣，是不同的微觀態(tài)，但它們還是屬于同一個宏觀態(tài)，都是“左 1右 3”． 三、熱力學(xué)第二定律的微觀解釋及意義 1．微觀解釋 一切自然過程總是沿著分子熱運(yùn)動無序性增大的方向進(jìn)行的． 2．微觀意義 系統(tǒng)的熱力學(xué)過程就是大量分子無序運(yùn)動狀態(tài)的變化．從微觀角度看，在功轉(zhuǎn)化為熱的過程中，自然過程是大量分子從有序運(yùn)動狀態(tài)向無序運(yùn)動狀態(tài)轉(zhuǎn)化的過程，但其逆過程卻不能自發(fā)地進(jìn)行，即不可能由大量分子無規(guī)則的熱運(yùn)動
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