高二化學物質的檢驗分離和提純(文件)
【正文】 象最明顯。 例 1 (2 0 1 1 年海淀質檢 ) 某鈉鹽溶液可能含有陰離子 NO－ CO2 － SO2 － SO2 － Cl－、 Br－、 I－。 實驗① __________________________________； 實驗② ____________________________________； 實驗③ ________________________________； 實驗④ ___________________________________； 實驗⑤ ___________________________________； (2)上述 5個實驗不能確定是否存在的離子是_______________________________________。 ② 這些陰離子中，只有 CO2 － SO2 －3能與 HC l 溶液反應， SO2 －3與 HC l 溶液反應時生成的 SO2為有刺激性氣味的氣體，而所得氣體為無色無味，故 CO2 －3一定存在， SO2 －3一定不存在。 (2 ) 整個實驗過程中都沒有涉及到 NO－3 的鑒定，故NO－3 無法確定 其有無。下列能達到鑒別目的的是 ( ) ①用水鑒別苯、乙醇、溴苯 ②用相互滴加的方法鑒別 Ca(OH)2和 NaHCO3溶液 ③點燃鑒別甲烷和乙炔 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 解析： 選 B。 物質的分離和提純 1．分離提純的基本原則 (1)引入的試劑一般只跟雜質反應； (2)后續(xù)試劑應能除去過量的前一試劑； (3)不引入新雜質； (4)雜質與試劑生成的物質易被分離 (狀態(tài)類型不同 )； (5)過程簡單，現(xiàn)象明顯； (6)盡可能將雜質轉化為所需物質； (7)除去多種雜質時考慮加入試劑的合理順序； (8)極易溶于水的氣體要防止倒吸。 (3)調(diào)節(jié) pH法，利用某些物質沉淀的 pH范圍不同，采取一定措施調(diào)節(jié)溶液 pH，使某些物質沉淀進行分離。 ③ 洗滌除去 N a C l 晶體表面附帶的少量 KC l ，選用的試劑為 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 24SO24SO24SO(2)配制固定體積、固定濃度的氯化鈉溶液需用量筒、天平稱量，用燒杯溶解固體、轉移溶液，用500 mL的容量瓶、膠頭滴管定容。 如除去 KNO3中少量的 NaCl。為探究其組成，小明 取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡；向另一份中滴加過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。L－ 1鹽酸、2 mol (2 ) 基于假設 4 ，設計出實驗方案，將實驗操作、預期的實驗現(xiàn)象和結論填在下表中。 ② 向上述濾液中滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生則含 HC O－3，無氣泡產(chǎn)生則無 HC O－3。 L－ 1鹽酸 出現(xiàn)無色氣泡，說明原溶液中含有 HC O－3 達標突破訓練 本部分內(nèi)容講解結束 點此進入課件目錄 按 ESC鍵退出全屏播放 謝謝使用 。 L－ 1氯化鋇溶液并滴加到試管中，充分反應后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個試管中 產(chǎn)生白色沉淀 ② 往裝有沉淀的試管中加入過量的 2 m o l 步驟編號 實驗操作 預期現(xiàn)象和結論 ① ② ③ ④ 【解析】 ( 1 ) 向上述溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生氣泡，則溶液中可能含有 CO2 －3或 HC O－3或二者均有，滴加Ba C l2時產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中可能含有 CO2 －3或SO2 －4或二者均有。L－ 1氯化鋇、澄清石灰水、蒸餾水。 僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺、漏斗、濾紙、酒精燈； 1 mol A 項中 Al3 ＋、 Fe3 ＋與氨水反應生成A l ( O H ) F e ( O H )3沉淀，二者都不溶于氨水，所以過量的氨水不能用來除去 Al3 ＋溶液中的 Fe3 ＋； B
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