人教版化學必修3期中測試題(文件)
【正文】 非選擇題成績 總分 第Ⅱ卷 非選擇題 （ 共 64 分 ） 9． （ 12 分） (1) ( 填“大于”“等于”或“小于” )； 。 （ 3）反應達到平衡后，第 5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則 NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為 ________。查閱文獻了解到化學反應的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對反應有催化作用，請完成以下實驗設(shè)計表 并將實驗目的補充完整 ： 實驗 編號 銅片 質(zhì)量 /g 該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是 _____________________。 11.（ 20 分）某合作小組同學將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時反應非常慢，一段時間后反應速率明顯加快。 （ 1）圖中所示反應是 _________(填 “吸熱 ”或 “放熱 ”) 反應，該反應 _____________(填 “需要 ”或 “不需要 ”) 加熱，該反應的 △ H =______________________ (用含 E E2 的代數(shù)式表示 )。 反應過程 能量 （ kJ/mol） 反應物 分子 生成物 分子 活化 分子 反應物的 總能量（ E1） 生成物的 總能量（ E2） (Ⅰ) (Ⅱ ) 活化分子的最低能量 12 10． （ 12 分） 在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子。） 9． （ 12 分） 把煤作為燃料可通過下列兩種途徑： 途徑 I： C(s) +O2 (g) == CO2(g) △ H10 ① 途徑 II：先制成水煤氣： C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) △ H20 ② 再燃燒水煤氣： 2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g) △ H30 ③ 2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g) △ H40 ④ 請回答下列問題 ： (1) 途徑 I放出的熱量 ( 填“大于”“等于”或“小于” ) 途徑 II 放出的熱量，原因是 。ｓ ) 4．下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述，有錯誤的是 ( ) A．強電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡
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