人教版化學(xué)必修3期中測試題-資料下載頁
2024-11-12 06:20本頁面
【導(dǎo)讀】每小題只有一個．．．．選項(xiàng)符合題意）。A．2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4+2H2O；ΔH=－kJ/mol. C．2C8H18+25O2=16CO2+18H2O；ΔH=－5518kJ/mol. 5．下圖表示可逆反應(yīng)mA＋nBpC在不同溫度、壓強(qiáng)下，min)，都表示該反應(yīng)在這一時間內(nèi)的反應(yīng)速率。mol-1，下列說法或表示式正確的。途徑I放出的熱量途徑II放出的熱量，△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是。12g炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出熱量。其熱化學(xué)方程式為?？赡馨l(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限。度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請認(rèn)真觀察右圖，然后回答問題。該小組通過實(shí)驗(yàn)探究其原因。測定反應(yīng)過程中溶液不同時間的溫度，結(jié)果如下表：。查閱文獻(xiàn)了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物可能對反應(yīng)有催化作用，根據(jù)右圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v為_____。
【正文】 學(xué)號_________ 密封線 廣州市培正中學(xué) 20202020 學(xué)年第一學(xué)期期中考試 高 二 化學(xué) 參考答案 第Ⅰ卷 選擇題 （ 共 36 分 ） 一 、單項(xiàng) 選擇題 （本題包括 6小題，每小題 4分，共 24分。每小題 只有一個 ． ． ． ． 選項(xiàng)符合題意） 二、雙項(xiàng) 選擇題 （本題包括 2小題，每小題 6分，共 12分。每小題 有兩個 ． ． ． 選項(xiàng)符合題意。若只選一個且正確得 3分，但只要選錯就得 0分） 第Ⅱ卷 非選擇題 （ 共 64 分 ） 9.（ 共 12 分） （ 1）等于； （ 2 分） 根據(jù)蓋斯定律可知，如果一個化學(xué)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的。 （ 2 分） （ 2）△ H1=△ H2 + 1/2（△ H3+△ H4） （ 4 分） （ 3） C(s) +21 O2 (g) == CO(g) △ H= kJ mol1 （ 4 分） （ 共 12 分 ）（ 1） 放熱 （ 2 分 ）； 需要 （ 2 分 ）；（ E2－ E1） （ 4 分） （ 2） kJ mol－ 1 （ 4 分） 11．（ 共 20 分 ）（ 1） 3Cu＋ 8H＋ ＋ 2NO3－ ＝ 3Cu2＋ ＋ 2NO↑＋ 4H2O （ 3 分 ） （ 化學(xué)式錯 得 0分 。 配平錯扣 1分，漏寫 ↑扣 1分，寫成化學(xué)方程式扣 2分 ） （ 2） AC（ 4 分） （ 漏選給 2分，錯選、多選不給分） （ 3）溫度不是反應(yīng)速率明顯加快的主要原因。（ 2 分） （ 意思相同即可給分。答“溫度隨時間緩慢上升或變化不明顯”給 1分 ） （ 4）（ 共 11 分 ，數(shù)據(jù)每空 1 分， Cu2＋ 2 分 ） 實(shí)驗(yàn)編號 銅片質(zhì)量/g L1的硝酸體積 /mL 硝酸銅晶體 /g 亞硝酸鈉晶體 /g 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? ① 5 20 0 0 實(shí)驗(yàn) ① 和 ② 探究 Cu2＋ 的影響；實(shí)驗(yàn) ① 和 ③ 探究亞硝酸根的影響。 ② 5 20 0 ③ 5 20 0 12．（ 20分 ）（ 1） mol/(Lmin)（ 4分 ， 單位不寫或?qū)戝e扣 1分 ） （ 2） （ 4分） （ 3） a、 c（ 4分 ， 答對一個給 2分；答錯 不給 分 ） （ 4） 向正反應(yīng)方向 ， 不變 （ 4分，各 2分） （ 5）（ 4分）
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